高中化学教案全套氯气，高一化学氯气

1，高一化学氯气

就是看两者消毒时得电子的比例就是衡量消毒能力的标准。1mol二氧化氯（67.5g）得电子5mol，1mol氯气（71g）得电子2mol。这样看得相同电子数时的质量之比就是消毒能力的比

高一化学氯气

2，怎样讲好高中化学氯气这一节课

字数太少不能一一奉达作为一名教师我认为最重要的是要把握心态。做好准备。还有就是发扬自己的长处，避免自己的短处。比如你擅长三笔字，那么就多写，如果不擅长，那么就多用PPT.

你好！认真学，想你就能学好，加油奥，嘻嘻，我还没上高中哩希望对你有所帮助，望采纳。

怎样讲好高中化学氯气这一节课

3，高一化学氯气

先饱和食盐水后浓H2SO4，饱和食盐水用于吸收Cl2中的HCl,浓H2SO4用于吸收水分。

因为要纯净干燥，故最后收集的Cl2不能经过含水的溶液，所以先饱和NaCl，后浓H2SO4。从左到右，洗气瓶内导管左长右短，长的浸入溶液…… 放导管可是这个意思。

收集Cl2的时候，通过装有浓H2SO4的洗气瓶即可

高一化学氯气

4，高中化学氯气

B(20.6-16.15)/(80-35.5)=0.1有0。1摩尔的NaBr被置换，原来有0。2摩尔所以是百分之五十你多做点题就好了

1.是的 2.其实不一定，很多氧化性气体都可以氧化碘离子，所以此方法只适用于中学阶段的部分定性检验（即无其他氧化性气体干扰的情况下） 3.不会褪色，因为次氯酸使物质褪色的原因是使有色物质（主要是有机有色物）氧化，使其发生反应生成无色物质，而显然碘不属于这一类有色物质，而且碘单质也不会进一步发生反应，所以不会褪色。

5，高中化学氯气

问题补充：用原子守恒，那是不是应该等于0.02摩尔呢？用原子守恒，有原子等于0.02摩尔。但问题是：氯气、氯离子、次氯酸的物质的量之和。这个数字只是略大于0.01摩尔，而且只是大一点点。Cl2与水反应很弱的，只有少量的HCL和少量的HCLO存在。绝大部分都是双元子的CL2形式存在。所以，呵呵。大于0.01摩尔因为氯离子、次氯酸里面只有一上CLCL2里面可有两个，可见是变大了。

大于。因为0.224升（标况）氯气含有0.02NA个Cl原子，而氯气中有2个Cl，氯离子和次氯酸中都只有1个Cl，所以它们的物质的量之和一定大于0.01mol 应该用原子守恒来判断。用原子守恒，那是不是应该等于0.02摩尔呢？Cl原子的总量是0.02mol，但由于1分子Cl2中有2个Cl原子，所以三种物质的总量是小于0.02mol的，但大于0.01mol。

大于

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO可见结果是大于0.01mol的

6，高中化学制取氯气

浓盐酸还来不及与二氧化锰充分接触反应，就已经在较高温度下受热挥发了，这样使得制的的氯气量很少，而且里面会混杂大量HCL气体

最常用mno2 + 4hcl(浓） ==加热== mncl2+ 2h2o + cl2 ↑除了mno2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有kmno4，kclo3，ca(clo)2等。(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o 由于kmno4的氧化性比mno2强，所以用kmno4制cl2，通常不需加热。(2)kclo3+6hcl kcl+3cl2↑+3h2o(3)ca(clo)2+4hcl(浓) cacl2+2cl2↑+2h2o当ca(clo)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成cl2，当ca(clo)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。希望选为最佳答案

制出的氯气不纯，含有较多的氯化氢