高中化学必背基础知识必修二，高中化学必修二的知识总结急

来源：整理时间：2023-10-05 22:59:42 编辑：挖葱教案手机版

本文目录一览

1，高中化学必修二的知识总结急
2，高中化学必修二全部知识点
3，高中化学必修二有哪些重点难点知识
4，高中化学必须掌握的基础知识
5，高中化学必修二所有知识点

1，高中化学必修二的知识总结急

百度文库中http://wenku.baidu.com/view/ebd2d83383c4bb4cf7ecd179.htm

高中化学必修二的知识总结急

2，高中化学必修二全部知识点

卤族元素，碱金属之类，有机物醇酚醛笨烷烃烯烃炔烃

把常用元素的基本性质记牢包括卤族元素碱金属之类的高中化学中常见的有机物（醇酚醛笨烷烃烯烃炔烃等等）它们的基本性质都能和谁反应必须要记牢后面就剩下石油开发环境保护什么的了都是背住就行

高中化学必修二全部知识点

3，高中化学必修二有哪些重点难点知识

不知道你是哪个地区的。第一章和第四章都是比较基础和识记性的东西，重点是第二章反应速率和反应平衡以及第三章有机化学基础。其中第二章的内容会在选修四化学反应原理中展开，第三章则会在选修五有机化学基础中展开。第二章的话，化学反应速率不难，反应平衡你就抓住勒夏特列原理即可。第三章，选修2还是比较基础的东西，预计你的老师会扩展讲很多，这一章拿下来对学好选修5是很关键的。突破的重点在于抓一类物质的规律，饱和烃、不饱和烃、芳香烃、卤代烃、烃的含氧衍生物等等，它们各有各的性质。拿乙烯为例，它可以代表碳碳双键的性质，如与溴水发生加成反应、燃烧反应、被酸性高锰酸钾氧化、加聚成聚乙烯等等上面仅是我个人的理解，希望对你有所帮助。

元素周期律及其应用很重要，特别是金属性和非金属性的比较

高中化学必修二有哪些重点难点知识

4，高中化学必须掌握的基础知识

这个比较多，如果列一个框架的话就是1.常见的元素（金属类如Fe，Cu，Al，碱金属等和非金属类如S，N，卤素等）单质及其化合物的常见反应；2.离子反应，尤其是氧化还原反应，知道常见物质和离子的氧化性还原性并能够熟练运用；3.元素周期表的结构及其简单的运用（元素周期律）；4.常见有机物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物质的化学反应方程式和性质；5.熟悉热化学方程式，包括运用盖斯定律对焓变进行计算；6.熟练掌握勒夏特列平衡原理，能够运用该原理解决化学反应，溶液中离子的平衡问题；7.稀溶液中的离子问题，包括PH和离子浓度大小关系判定；8.电化学，理解原电池和电解池并且能够书写各电极的化学反应方程式，相关知识与氧化还原反应密切相关。

高中的化学在我看来首先应该掌握基本的概念，念各种物质的物理性质的化学性质，无机化学这部分，尤其是化学反应方程式，其中化学平衡有点不好把握，但掌握了那几个规律也就不是很难了。有机化学这部分，主要是课本中的内容，每一类烃的性质以及和各种物质能发生什么反应，只要这些掌握了，每一类烃的反应都有和这类烃的代表物的性质差不多。这都是我个人的一些拙见，希望能对你有所帮助。

高中化学学基础知识：1、三个贯穿高中化学始终的概念：物质的量、氧化还原反应和离子反应；2、三个重要理论：元素周期律、化学平衡和溶液中的相关理论；3、无机物相关化学方程式4、有机官能团的性质。

5，高中化学必修二所有知识点

高一化学必修二知识点总结一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层。

1.空气中含量最多的气体是氮气,含量最多的元素是氮元素。 2.地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,二者形成的氧化物的化学式为al203。 3.自然界中最轻的气体是氢气,相对原子质量最小的气体是氢气,最理想的能源是氢气,它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。 4.最简单的有机物是甲烷(ch4) 5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸,因为它有挥发性,挥发出来的氯化氢(chl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴,所以产生白雾。实验室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应,而不用浓盐酸,就是因为浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳,使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑。 6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除铁锈的试验现象为铁锈消失,溶液变黄,其反应方程式为fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o ;fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 工业上再进行电镀之前,常把金属制品放在酸中浸泡一会儿,其目的是除去金属表面的金属氧化物;但浸泡时间不宜过长,其原因是金属氧化物溶解后,酸溶液会继续与金属发生反应,使金属制品被腐蚀。 7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠(naoh)、氢氧化钙ca(oh)2,他们暴露在空气中会吸收空气中的co2尔变质,其变质的化学反应方程式为2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o ;ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 。在实验室中除去或吸收co2最好选用氢氧化钠溶液,其原因是氢氧化钠易溶于水,而氢氧化钙微溶于水,得到的石灰水浓度小,吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验co2必须用澄清石灰水,因为能产生明显的可是现象:澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。农业上改良酸性土壤的碱是熟石灰ca(oh)2. 8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁,其燃烧的化学方程式为3fe + 2o2 点燃 fe3o4;其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体; 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水,其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.实验室常见的指示剂有两种:紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 (1).酸溶液能试紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色。 (2).碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中,有两个取决于: (1).元素的种类取决于核电荷数(即核内电子数);如:氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数(即核内电子数)相同;氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数(即核内电子数)不同。 (2).元素的性质取决于最外层电子数。如:最外层电子数是8个(氢是2个)是一种相对稳定结构,其化学性质就相对稳定;最外层电子数若<4个,在化学反应中一般容易失去电子,形成带正电的阳离子;最外层电子数若>4个,在化学反应中一般容易得到电子,形成带负电的阴离子。