高中化学金属钠知识点总结，高一化学关于金属钠

1，高一化学关于金属钠

①4Na+O2 = 2Na2O②Na2O+H2O = 2NaOH③2NaOH+CO2+9H2O = Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O = Na2CO3+10H2O

高一化学关于金属钠

2，高中化学几种重要金属知识点归纳

钠的化学性质1。纳可与非金属反应4Na+O2=2Na2O（白色固体）2Na+O2=（点燃）Na2O2（产生黄色火焰，生成淡黄色固体）2Na+Cl2=（加热）2NaCl（白烟）2Na+S=（研磨）Na2S（可发生爆炸）2。纳可与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）现象：钠浮在水面上：熔化成光亮的小球：小球在水面上四处游动：有”嘶嘶“的声响，小球最后消失：反应液中滴加酚酞变红色。3。钠可以和酸反应2Na+2H（离子）=2Na（离子）+H2（气体符号）4。与盐反应钠与熔融状态的盐可发生反应置换出某些金属。4Na+TiCl4=（高温）Ti+4NaCl纳与盐溶液反应（CuSO4）二。钠的用途钠和钾的合金可作反应堆的导热剂工业上用Na和熔融KCl反应制取K Na+KCl=（高温）NaCl+K（气体符号）（平衡移动原理）歇会再写其他的，自己写很累。

你好！当年王牌学科大三了忘了大家酱油吧我的回答你还满意吗~~

高中化学几种重要金属知识点归纳

3，金属及其化合物钠知识点总结

钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2．主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

金属及其化合物钠知识点总结

4，高中化学有关Na的全部知识点

1.Na投入水中：现象：浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声（简称：浮、球、游、鸣）性质：浮：证明钠的密度比水小球：证明钠的熔点低游：证明有气全放出，并推动小球四处游动鸣：是气体排空的声音反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.钠燃烧火焰呈淡蓝色，生成淡黄色固体：Na2O2 3.钠投入CuSO4液的变化：有气体放出，并生成蓝色沉淀方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 4.工业制金属钠:2NaCl=2Na+Cl2（电解熔融氯化钠） 5.等量Mg.Al.Na与足量盐酸反应，产生H2最多的是：若是等物质的量：产生氢气最多的是：AL 若是等质量：产生氢氢最多的也是AL 6钠的性质钠属于第三周期第一族元素，电荷数为一，所以它比较活泼。钠属于金属元素，在未氧化前是银白色的，但是只要暴露在空气中很短的时间即可被氧化成黑色。还有记得当时老师给我们做实验时是用小刀切给我们每人一小块，一般的金属我们用小刀切不动的，这可以说明钠的质地比较软，当然它也是固体了，不然还怎么切呢。钠还有焰色反应，一般是显黄颜色的。钠的化学性质主要是由于它核外电子数为一，处于第三周期决定的，它相对同一族的锂来谁比较活泼，但是相对同族的钾、铷、铯来说，它就不铷它们活泼了，钠很容易与氧气反应，被氧化；钠还很用与水反应，发出滋滋的声音并且水面冒气泡，这是由于它和水反应放出很多热量，并且产生氢气的原因。由于这两个性质，钠经常是保存在煤油中，只有在使用时临时从煤油中取出。

钠是第三周期第一主族元素，原子序数为11，相对原子质量为23，钠是一种极其活泼的金属，在空气中可以与氧气反应得到氧化钠，烧灼则得到黄色的过氧化钠。钠还可以与二氧化碳和水反应分别得到碳酸钠和氢氧化钠(+氢气)。钠也可以置换醇羟基上的氢。

5，高一化学金属钠

因为钠是活泼金属，可以直接和水反应生成氢气。反应的本质是钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气，可以通过离子方程式得知：2Na+2H2O===H2↑+2Na+2OH-，氢离子被还原成氢气。所以当钠放入盐酸中时，因为盐酸本身可以完全电离出氢离子，即盐酸的氢离子浓度大于水中的氢离子浓度。所以钠先于盐酸反应，如果钠过量，则再和水反应

因为CuSO4溶液中H2O中的化学键比CuSO4中的化学键活泼，所以先与H2O反应。同理Hcl得化学键比H2O中的化学键活泼，所以先与Hcl反应。

因为钠不会和硫酸铜反应但会和水反应，生成氢氧化钠，而在盐酸中金属和酸反应，在加上和水反应就有了都会反应。明白了吗？

Na先与H+反应。在CuSO4溶液中，H+来之H2O，更重要的是Cu2+周围是被H2O包围的；在HCl中，H+直接来之HCl呀。

fe的反应:fe与酸:fe + 2hcl = fecl2 + h2↑fe + h2so4 = feso4 + h2↑2fe + 6h2so4(浓) = (加热)fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2ofe + 4hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ + 2h2ofe + 6hno3(浓) =(加热) fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2ofe与盐:fe + cuso4 = feso4 + cufe与氧化性物质:3fe + 2o2 =(点燃) fe3o42fe + 3cl2 =(点燃) 2fecl3fe与水:3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2↑二价铁与三价铁的转化:2f2+ + cl2 = 2fe3+ 2cl-2fe3+ fe = 3fe2+三价铁离子的鉴定:fe3+ + 3scn- = fe(scn)3fe2+ + 2oh- = fe(oh)2↓fe3+ + 3oh- = fe(oh)3↓铁的冶炼: 3co+fe2o3=2fe+3co2 下面是镁的,就写几个重要的吧2mg + co2 =(点燃) 2mgo + c3mg + n2 =(点燃)mg3n2镁的制取:mgcl2(熔融) = (通电)mg + cl2↑关于铝的:铝的两性:2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑铝热反应:2al + fe2o3 =(高温) 2fe + al2o3氧化铝的两性:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2oal2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o氢氧化铝的两性:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2oal(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o关于钠的2na + o2 = 2na2o2na + o2 =(点燃)na2o22na + 2h2o = 2naoh + h2↑2na + 2hcl = 2nacl + h2↑2na + cl2 =(点燃) 2nacl4na + ticl4 = (高温) ti + 4nacl2na + 2ch3ch2oh = 2ch3ch2ona + h2↑2nacl(熔融) = (通电) 2na + cl2↑

6，高中化学基础金属钠有什么性质有什么特点

物理性质：钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低。化学性质：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为 1价。金属性强。其离子氧化性弱。跟氧气的反应在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为:2Na2O O2=2Na2O22.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）跟水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。观察到的现象及由现象得出的结论有：1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）3、钠在水面上四处游动（有气体生成）4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na 2HCl=2NaCl H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3与盐反应（1）与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓（2）与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na TiCl4==熔融==4NaCl Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）Na KCl=K NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na 2C2H5OH→2CH3CH2ONa H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)⑵与金属单质反应4Na 9Pb=加热=Na4Pb9Na Tl=加热=NaTl⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷与酸: 2Na 2HCl=2NaCl H2↑⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)⑹与盐; ①4Na TiCl4=高温=4NaCl Ti6Na 2NaNo2=高温=N2↑ 4Na2ONa KCl=高温=K↑ NaCl②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NH4Cl NaOH=NaCl NH3↑＋H2O⑺与氧化物: 4Na CO2=点燃=2Na2O C↓钠的制取与保存制取通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得。反应方程式：熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na Cl2↑ (当斯法)2NaOH(电解）=2Na O2↑ H2↑ (卡斯纳法)保存钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。(原因：ρ Na＞ρ煤油且Na与煤油不发生化学反应）

钠（sodium），一种金属元素，质地软，能与水反应生成氢气。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉组织和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。

7，关于化学元素钠有关的全部知识

一、钠的性质 1.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。药品保存问题： 1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等 ⑴钠与某些非金属单质的反应 1、与氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 ==Na2O2（淡黄色固体）实验说明： ①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知 Na2O2 比 Na2O 稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。 ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。 2、与其他非金属反应 2Na + S ==Na2S（现象：爆炸） 2Na + Cl2 ==2NaCl（现象：Na 燃烧，黄色火焰，产生白烟） ⑵钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑ 实验注意：切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。实验现象解释： ①浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成 NaOH，显强碱性，使酚酞变红。实验引申： ①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。 ②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的 O2 反应； b.钠易与 H2O 反应； c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气注意：钠不能保存在 CCl4 及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4 密度比钠大。 ⑶钠与某些酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑ 实验说明：而酸中的 H+更多，故钠与 ①钠与水反应的实质是和水电离出来的 H+反应，酸的反应比与水的反应剧烈。 ②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。 ⑷钠与某些盐的反应 A、与 NaCl、K2SO4 等一类稀溶液反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响 B、与 NaCl、K2SO4 等饱和溶液反应实质：钠与水反应，同时 NaCl 或 K2SO4 从饱和溶液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊 C、与 NaHSO4 等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、熔、游、响 D、与 CuSO4、FeCl3 等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀钠在水溶液中的反应小结：为先，钠在水溶液中的反应小结：有酸 H+为先，无酸 H2O 为先为先 E、与熔融盐的反应一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属 Ti 等。 ⑸钠与某些有机物的反应二、钠的氧化物 Na2O 与 Na2O2 的十大差异： 1.颜色差异： Na2O 为白色固体， Na2O2 为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O 和 Na2O2 都为离子化合物，但 Na2O 中含有 O2-，而 Na2O2 中含有 O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O 不稳定，能继续与氧气反应生成 Na2O2，Na2O2 比较稳定。 5.属类差异： Na2O 属于碱性氧化物，，Na2O2 为复杂氧化物，过氧化物。 6.化学性质差异： ①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与 CO2 反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2 参加的反应中有 O2 产生； ②反应类型差异， Na2O 参与的反应为非氧化还原反应。 7. 氧化还原差异： Na2O 一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2 主要表现氧化性（也就是 H2O2 的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。 8.漂白作用的差异： Na2O 无漂白作用， Na2O2 是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O 钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。 10.用途差异： Na2O 用途不广泛， Na2O2 用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐 1.俗名差异：Na2CO3 俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3 俗名小苏打。 2.溶解性差异：二者均溶解于水，但 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的。问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 后有什么现象？原因？ 3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但 Na2CO3 水解程度大于 NaHCO3 的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。 4.热稳定性差异：Na2CO3 很稳定，一般不分解；NaHCO3 不稳定，受热分解。 5. 与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2 因此跟相同浓度的强酸反应产生 CO2 的速率 NaHCO3 大于 Na2CO3 的。因此泡沫灭火剂常用 NaHCO3。 6.与碱反应差异：Na2CO3 不能与碱发生中和反应，NaHCO3 中含有没完全中和的 H+，故能继续与碱反应。HCO3-+OH-= CO32-+H2O 7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2 溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3 与石灰水、 Ba（OH）2 溶液还涉及量的问题 NaHCO(少)+ Ca(OH)==== CaCO↓+ NaOH + HO 2NaHCO+ Ca(OH)（少）==== NaCO+ CaCO↓+ 2HO Na2CO3+Ca(OH)=CaCO↓＋2NaOH 8.与 CaCl2 或 BaCl2 等溶液的反应差异：分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液中加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液， Na2CO3 溶液产生沉淀， NaHCO3 但很难产生沉淀。故常用加入与 CaCl2 或 BaCl2 等溶液的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 9.用途差异：Na2CO3 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3 用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。 4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（ 0.1mol／L）的 PH 值，碳酸钠溶液的 PH 在 12 左右，而碳酸氢钠溶液的 PH 在 8 左右。四、氢氧化钠 ⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si 等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应） ⑷NaOH 的保存： ①NaOH 固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体） ②NaOH 溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞 —— 碱腐蚀玻璃 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O ⑸NaOH 固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。 ⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂 ⑺氢氧化钠的制法： ①常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②饱和 Na2CO3 溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

钠跟那种化合物反应沉淀