质量守恒定律及其应用思维导图，质量守恒定律

本文目录一览

1，质量守恒定律
2，质量守恒定律
3，质量守恒定律
4，质量守恒定律
5，质量守恒定律
6，九年级化学质量守恒定律
7，质量守恒定律的应用根据微观示意图写化学方程式

1，质量守恒定律

ag+bg-cg=氧气的质量g然后根据方程式，代入氧气的质量求出生成氯化钾的质量G

质量守恒定律

2，质量守恒定律

要看参加反应的质量，不可单看所给数据。比如：C的相对质量12，O2为32，所以质量比为12：32即3：8时，生成物为11份。所以第一个符合。第二个就不对了

质量守恒定律

3，质量守恒定律

选XY2 解题理由：反应物有2XY+Y2 则有4个Y原子，2个X原子生成物为2（）所以根据质量守恒定律要有4个Y2个X所以选A

质量守恒定律

4，质量守恒定律

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

5，质量守恒定律

首先根据质量守恒,分析,25gA反应后只有10gA,说明用去了25-10=15gA,而5 g B全部参与反应了,因为反应后没有B,然后是c,.反映前有10gC,反应后有21g,说明产生了11gC,根据质量守恒,D的质量=15(参加反应a的质量)+5(参加反应b的质量)-11(生成c的质量)=9g,又因为A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,那么可以推出方程式为2A+B=C+2D

6，九年级化学质量守恒定律

设有A为xg,B为yg。根据题目可得 A+ B +C= D 所以 x y 15 30 15 25 A C 上下成比例有x/15=15/25 x=9 然后根据质量守恒定律就是等号左边等于右边所以就有9+x+15=30 x=6 所以A：B=x:y =9：6=3：2

A+B+C=D y x 15 30 15 10 如上式，A、D恰反应完，根据质量比：y/15=15/10 y=22.5 22.5+15-30=7.5 y:x=A:B=3:1

在此反应中，第一次A全部用完，再加10克A，A与C完全反应则A与C的质量比为25：15＝15：9所以参加反应的B的质量为6克因此参加反应的B与C的质量比是2：3

7，质量守恒定律的应用根据微观示意图写化学方程式

质量守恒定律的应用（根据微观示意图写化学方程式）??反应前后的化学原子个数相等

1。选d ； 2。选d ； 4。解：其实正确的读法是：两个一氧化碳分子和一个氧气分子在点燃的条件下生成两个二氧化碳分子。选项都不对，最接近的是d ； 5。解：氢分子是双原子分子，所以选a ； 7。解：也就是说4ga和b反应生成10gc，由质量守恒定律可得参加反应的b有10 – 4 = 6g，所以选a ； 8。解：对于③，反应前有9个分子，而反应后只有2个分子，分子数减少，所以错误；所以①②④正确，选b ； 10。解：agno3 分子中无s元素，所以a错误。见光或者受热分解出的气体有刺激性气味，所以d错误。化学方程式是：2agno3（光）-> 2ag + 2no2↑+ o2↑ 。所以选b 。