高中化学教案模板范文金属Na，高一化学关于金属钠

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1，高一化学关于金属钠
2，关于金属钠的教学设计
3，关于高中化学金属钠
4，高中化学钠如何导课
5，高一化学关于钠
6，高一化学关于金属过氧化钠
7，高中化学里关于金属 Na Ai Fe
8，高一化学金属钠

1，高一化学关于金属钠

①4Na+O2 = 2Na2O②Na2O+H2O = 2NaOH③2NaOH+CO2+9H2O = Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O = Na2CO3+10H2O

高一化学关于金属钠

2，关于金属钠的教学设计

金属钠教案教学目的 1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质； 2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。教学重点金属钠的性质。教学难点对实验现象的观察和分析。教学方法启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。实验准备 1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。 2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。教学过程 [提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演） [引言] Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题） [板书]第二章碱金属 [讲述] 碱金属的代表元素是钠。 [板书]第一节钠 [展示] 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。 [实验] 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。 [演示] 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。 [实验] 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。 [师生共同总结并板书] 一、钠的物理性质金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。 [学生实验] 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。 [教师指出] 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。 [板书] 二、钠的化学性质 [板书] 1、钠跟氧气的反应在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠（白色固体） [设问] 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的？ [演示] 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 [板书] 在空气或纯氧气中燃烧生成（过氧化钠——淡黄色固体） [启发提问] 钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？ [补充演示] 取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。 [引导学生观察] 钠与硫剧烈反应发出黄色的光。 [板书] 2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠） [板书] 3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸） [指定学生板演] 离子方程式： [板书] 4、钠跟水的反应 [演示实验2—3]见课本 [指定学生回答实验2—3] ①钠投入水后浮于水面上；②钠立即跟水反应，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向迅速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。 [引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气] （钠只能保存在煤油里） [指定学生板演] 离子方程式： [思考] 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？（钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。） [思考] 如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？（学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。 [板书] 5、钠跟盐反应： [板书] （1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例) [板书] ①钠与水反应： [板书] ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应： [板书] 总反应式： [板书] （2）与熔盐反应：（固体共熔） [启发思考] 钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？ [板书] 三、钠的存在：以NaCl为主，还有、、等。 [小结] 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。 [布置作业] 课本P31——三、四、五附板书设计：第二章碱金属锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）第一节钠一、钠的物理性质金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（），能浮于水面，熔、沸点低。二、钠的化学性质 1、钠跟氧气的反应（白色固体）（过氧化钠——淡黄色固体） 2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠） 3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸） 4、钠跟水的反应（钠只能保存在煤油里） 5、钠跟盐反应：（1）与盐溶液反应(分两步进行) ①钠与水反应： ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：总反应式：（2）与熔盐反应：（固体共熔）三、钠的存在四、钠的用途

关于金属钠的教学设计

3，关于高中化学金属钠

1、因为钠的表明有煤油，擦干煤油可以排除其他因素对反应结构的影响2、手上有汗，会和钠反应生成氢氧化钠，是强碱，会灼伤皮肤3、因为钠的密度小于水，所以会浮。反应放热，且钠的熔点低，所以会熔成小球

关于高中化学金属钠

4，高中化学钠如何导课

一、实验导入二、从金属活动顺序表导入三、直接进入正题导入的目的是先声夺人，只要一下将学生的目光吸引住，就是成功的导入。

你好！从生活中的食盐开始打字不易，采纳哦！

5，高一化学关于钠

因为收集到的气体是氢气 2Na+2H2O=========2NaOH+H2↑ 设钠的质量为x 46 2 x 0.2g 46/x=2/0.2g x=4.6g 所以氧化钠质量为10.8g-4.6g=6.2g

氧化钠与水反应只生成NAOH没有气体放出，所以0.2g气体为NA与水反应生成的H2 然后写出化学方程式计算具体计算看楼下

6，高一化学关于金属过氧化钠

根据氧化还原反应中电子守恒来配平的把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒！先把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒就行啦！

Na2O2+2H2O==H2O2+2NaOH 2H2O2==2H2O+O2↑ 硅、铝与NaOH 还有一些需要催化剂的 MnO2与H2O2

配平是2Na2O2+2H2o==4NaOH+O2 过氧化钠中4个氧原子是负一价，其中有两个化合价升高得到2个电子，发生还原反应生成NaOH，有2个化合价降低，失去2个电子，发生氧化反应生成氧气…其中水既不做还原剂又不做氧化剂，故不用在水上标

这是一个歧化反应，你想，过氧化钠中氧是负一价，有氧气生成，就有化合价升，所以有化合价降，生成水，因为氧气中的氧是零价，水中的氧是负二价

2Na2O2+2H20=4Na*+4OH-+o2 过氧基团中的2个过氧离子自身歧化,一个过氧离子把电子交给另一个过氧离子,生成活泼性的氧原子和2价负氧离子,2个活泼氧原子结合,就是氧气,2价负氧离子和2个氢离子结合,生成水,钠离子和氢氧根结合，就是氢氧化钠应该很详细了

Na2O2+2H2O==H2O2+2NaOH 2H2O2==2H2O+O2↑

7，高中化学里关于金属 Na Ai Fe

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 （稀硫酸） 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H22Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 (稀硫酸，浓硫酸会生成Fe3O4,自己配平一下吧)Na和碱反应时，微观上是先和水反应（其实是H+离子）太多了，就写这么多，分你看着办，希望对你有用

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 2Fe+6H2SO4(浓）===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2Na+2H2O=NaOH+H2

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 2Fe+6H2SO4(浓）===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2Na+2H2O=NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H2

您的问题是什么意思呢？

8，高一化学金属钠

因为CuSO4溶液中H2O中的化学键比CuSO4中的化学键活泼，所以先与H2O反应。同理Hcl得化学键比H2O中的化学键活泼，所以先与Hcl反应。

Na先与H+反应。在CuSO4溶液中，H+来之H2O，更重要的是Cu2+周围是被H2O包围的；在HCl中，H+直接来之HCl呀。

fe的反应:fe与酸:fe + 2hcl = fecl2 + h2↑fe + h2so4 = feso4 + h2↑2fe + 6h2so4(浓) = (加热)fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2ofe + 4hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ + 2h2ofe + 6hno3(浓) =(加热) fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2ofe与盐:fe + cuso4 = feso4 + cufe与氧化性物质:3fe + 2o2 =(点燃) fe3o42fe + 3cl2 =(点燃) 2fecl3fe与水:3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2↑二价铁与三价铁的转化:2f2+ + cl2 = 2fe3+ 2cl-2fe3+ fe = 3fe2+三价铁离子的鉴定:fe3+ + 3scn- = fe(scn)3fe2+ + 2oh- = fe(oh)2↓fe3+ + 3oh- = fe(oh)3↓铁的冶炼: 3co+fe2o3=2fe+3co2 下面是镁的,就写几个重要的吧2mg + co2 =(点燃) 2mgo + c3mg + n2 =(点燃)mg3n2镁的制取:mgcl2(熔融) = (通电)mg + cl2↑关于铝的:铝的两性:2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑铝热反应:2al + fe2o3 =(高温) 2fe + al2o3氧化铝的两性:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2oal2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o氢氧化铝的两性:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2oal(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o关于钠的2na + o2 = 2na2o2na + o2 =(点燃)na2o22na + 2h2o = 2naoh + h2↑2na + 2hcl = 2nacl + h2↑2na + cl2 =(点燃) 2nacl4na + ticl4 = (高温) ti + 4nacl2na + 2ch3ch2oh = 2ch3ch2ona + h2↑2nacl(熔融) = (通电) 2na + cl2↑

因为钠不会和硫酸铜反应但会和水反应，生成氢氧化钠，而在盐酸中金属和酸反应，在加上和水反应就有了都会反应。明白了吗？

因为钠是活泼金属，可以直接和水反应生成氢气。反应的本质是钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气，可以通过离子方程式得知：2Na+2H2O===H2↑+2Na+2OH-，氢离子被还原成氢气。所以当钠放入盐酸中时，因为盐酸本身可以完全电离出氢离子，即盐酸的氢离子浓度大于水中的氢离子浓度。所以钠先于盐酸反应，如果钠过量，则再和水反应

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