高中化学教案优秀模板化学键，高一化学化学键部分必修2

来源：整理时间：2023-05-29 03:43:56 编辑：挖葱教案手机版

1，高一化学化学键部分必修2

A+是NH4+，B-是OH-，C是NH3，D是H2O NH4+ + OH- ==(△)== NH3↑ + H2O

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2，高中化学的化学键

AlCl3，形成的是共价键。熔点非常低，不稳定。记住这个特例基本就可以了。高中知识点范畴内没什么规律，见到一个记住一个就行，回想一下好像也就AlCl3

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3，高中化学HCNO所含化学键

HCNO只含有共价键，不含离子键，和H2SO4，HCl，HNO3，H2CO3一样，均为共价化合物。

H+和CNO-之间的离子键 CNO之间的共价键求采纳记得给问豆啊！

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4，高一化学化学键

一个铝离子写在中间，三个氢氧根分别在上左右，氢氧根离子：氧与氢共用一对电子，再得到铝的一个电子成为氢氧根离子，中括号括住，右上角写“-”

其实电子式并不难写..只要记住一些规则就好了.金属容易失电子例如Al最外层有三个电子.所以Al通常会失3个电子显正三价.若是Al（OH）3.的电子式是Al每个电子和氧共享.氧的最外层有六个电子.氢的最外层有一个.每个样加上和Al的共用电子和轻的共用电子.就能组成八电子稳定结构. .如下图通常3个氢氧根分开一个一个写..

5，高中化学化学键

氮与三个氢各出一个电子形成三对共用电子对，氮的电负性大于氢，共用电子对偏向氮，二者形成极性共价键。一般不同非金属原子间都形成极性键。

1.错只有由同种元素组成的双原子分子可以形成非极性键 2.对比如过氧化钠中的o-o非极性键 3.对分子的间距较大的时候通常是靠分子间作用力相作用 4.对没有溶液使其解离，无法形成自由电荷，所以不能导电

N和F与H形成的是氨气遇氟化氢，这两种物质的化学键都是极性共价键。化学键分为离子键和共价键，共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键，简单的判断这两种共价键，就是找到形成这两种键的原子是否同一种原子（但共价键是只有非金属元素形成的键）。希望对你有帮助。

不同种非金属元素原子间形成的共价键均为极性共价键。极性共价键：如H -Cl H得电子能力弱于Cl，所以共价键偏向Cl，Cl带部分负电荷，H带部分正电荷，共价键有了+ -极，有了极性，所以叫做极性共价键。

6，高一化学化学键

化学键有3种极限类型，即离子键，共价键，金属键。离子键是由带异性电荷离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。金属键是由由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。总的来说所谓的化学键就是一种强作用力。共价键有不同的分类方法。（1）按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等（2）按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）（3）按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）

P洞我绝对一个米会打酱油的！！！

P0来问我啊我知道哈哈

极性键～不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，如 H～Cl键。非极性共价键～同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，如H～H键。其实化学不难，上课时理解性记忆是最好了，可以类比，

哇靠！我教你一种方法，很管用的！！！！！！？！！！！认真听讲，认真做题！

7，高中化学化学键

1.错只有由同种元素组成的双原子分子可以形成非极性键 2.对比如过氧化钠中的O-O非极性键 3.对分子的间距较大的时候通常是靠分子间作用力相作用 4.对没有溶液使其解离，无法形成自由电荷，所以不能导电

A不一定HCL就是极性键，H2才是非极性键 B对的比如HCl C对的 D是的，导电要求能够电离，但是共价化合物在熔融状态下（液态）不会电离，这就是为什么酸只有在溶液中才会导电所以，答案是A

A错误比如酸HCI.H2SO4等都是极性 B对如Na2O2就是离子化合物但是过氧离子是共价的而且是非极性 C对书上的东西 D对导电的条件是要有自由移到的离子导电性的强弱也是决定与离子的溶度共价化合物在液态或者是融熔状态下都是不能电离出自由离子的只有在水溶液中，由于水分子的作用才可以电离出自由移动的离子

这道题应该算A。 A选项，双原子分子极性的判断很简单，只要看两个原子是不是同一种元素的原子，不是的，那就是非极性的原子，所以并非所有的双原子分子都是以非极性键结合的非极性分子。 B是对的，想很多酸就是含非极性键的化合物同时又是离子化合物。 C选项也是对的，考得是范德华力的定义和性质，定义不说了，范德华力只是分子间的作用力，它小于化学键（原子或离子间的强烈的相互作用）。 D也是对的，供价化合物在液态中不以离子形式存在（即不电离），无法产生自由移动的电荷，所以不能导电。这里要注意，共价化合物在液态中不能导电，但在，溶液中还是有可能导电的（因为有不少共价化合物能够在水中电离）。

答案A A不正确，如HCl是双原子分子，且为共价键，但是极性键 B正确，如过氧化钠中两个氧原子中的键属于非极性键，而过氧化钠是离子化合物 C正确，分子间作用力，就是范德华力，它不是化学键，比化学键要弱得多 D共价化合物只有在水溶液中才能导电，在液态时能否导电是区分共价化合物与离子化合物的一种重要方法

A对，因为双原子分子中两原子的偶极矩大小相同，方向相反，合矩为0。 B，不懂在说什么，我认为是对的，在链烃的肥皂中，既有极性的离子头，又有链烃的碳碳与碳氢键 C对，概念问题，不必多说，范德华力就是分子间偶尔出现的极矩，很小 D错，极性共价的HBr是可以导电的，因为分子间有p电子的流动。（HBr好象是液态的吧）个人认为是D，有可能是B

A错只有单质中才满足，反例NO。co B正确如NH4Cl C 对如气体间干冰的升华 D对应为是共价化合物没有离子移动就无法导电