高中化学教案全套人教版，高中化学优秀教案新课标人教版用书推荐几本好点的实用的

来源：整理时间：2023-03-09 13:34:52 编辑：挖葱教案手机版

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我也是高中生,无论哪个老师教,总是会有学习好的和差的,我的物理老师全省有名,我物理却一直学不好,我的体会是认真记好每一次笔记就是很好的教案,另外,可以看一下参考书,如《三维设计》，《中华一题》等，重在总结！Good luck!

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第一章. 从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用归纳与整理主要知识点：可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计称溶冷转洗定摇以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了百度打不出来。第二章. 化学物质及其变化第一节：物质的分离第二节：离子反应第三节：氧化还原反应归纳与整理主要知识点：两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)：常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物大概就这些吧你把邮箱告诉我我发一些提纲和试题给你吧如果你需要课本就看这里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/