高中化学选修三笔记，高三化学笔记整理

1，高三化学笔记整理

我觉得化学资料可以用学校发的（学校发的一般是一个课时一个课时的，也就是从高一高二接着来的），如果想买，可以买《五年高考，三年模拟》（买综合的较好），答案比较详细，从题目中了解每个知识点是最好的，资料详细了，但自己不一定能记的住，我推荐你多做题，从题中了解知识点，这样花时少，记得牢。最好多看化学书，高考会考些细节，看书比看参考书好。至于笔记，我建议你上课时记重点，笔记比资料书好，上课时多记些自己不懂的知识点，最好抄写老师讲的你认为比较好的题目，并抄好解题方法与思路。

如果做笔记，就要尽快从头开始梳理有不足的地方要弄懂弄会。如果要买资料一般的就行，关键是针对不足的部分也要弄懂弄会。两种方式都可以，你可以选择适合自己的。

高三化学笔记整理

2，高二化学选修3

分子结构是P4O6和P4O10 白磷的分子结构是正四面体，被氧化时，六个共价键各插入1个氧原子就形成P4O6，再氧化时每个磷原子再结合一个氧原子就形成P4O10，

磷分子为正四面体，而且是多个共价键，当被氧化的时候部分共价键打开与氧元素形成共价键，由于共价键的不同导致其氧化物应该不再是正四面体，而是应该弯曲成一定角度。类似与水晶那种

当然能白磷分子是正四面体型磷原子sp3杂化 : 四面体有6条棱(自己画画看) 氧原子插入其中,就形成了 P4O10: P4O6形成后,位于顶点的P原子氧化数为+3,而最高可达+5 所以再分别连一个O原子(一个σ键一个π键,也有认为是配位键的) 6+4,等于10,就是氧原子的个数核心就是白磷分子是正四面体型 PS我高一的,选修三是我自学,希望也能帮到你,谢谢捧场

高二化学选修3

3，高中化学选修3知识点整理

一共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键【共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。】二分子间作用力与物质的性质考点1 键的极性与分子的极性 @键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合，这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）。如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键。当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键（polar covalent bond）。如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键。 @如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布是对称的，这样的分子叫做非极性分子。以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，如H2、O2、Cl2、N2等。在以极性键结合的双原子分子如HCl的分子里，共用电子对偏向Cl原子，因此Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布是不对称的，这样的分子叫做极性分子。以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。例如，CO2是直线型分子，两个O原子对称地位于C原子的两侧。 O=C=O 在CO2分子中，因为O原子吸引电子的能力比C原子强，共用电子对偏向于O原子，使得O原子一端相对地显负电性，因此C=O键是极性键。但从CO2分子总体来看，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消，整个分子没有极性（见图1－5）。所以，CO2是非极性分子。 H2O分子的情况不同，它的两个O—H键之间有一个夹角，约为104.5°（见图1－6）。 O—H键是极性键，O原子吸引电子的能力大于H原子，共用电子对偏向于O原子，使得O原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性。由于O原子在分子的一端，整个分子电荷分布不对称，因此，H2O分子是极性分子。考点2 分子间作用力 @分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。 @影响分子间作用力大小的因素氢键、键的极性、相对分子量。 @分子间作用力的大小与物理性质组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

高中化学选修3知识点整理

4，高中化学选修三的知识点

第一章原子结构与性质第一节原子结构 1. 什么叫能层能级 2. 能层中能级符号顺序 3. 能级数与能层序数的关系 4. 画出构造原理图 5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式 6. 练习简化电子排布式的写法（铁硅） 7. 能量最低原理 8. 基态激发态 9. 可见光产生的原因 10. 电子云原子轨道 11. S .P原子轨道的形状 12. 练习画基态原子的电子排布图 13. 泡利原理洪特规则的内容 14. 原子排布规律第二节原子结构与元素的性质 1. 画出前36号元素在周期表中的位置 2. 什么叫价电子 3. 周期表中的5个区 4. 电离能电负性的概念及应用 .电离能，电负性最大的原子 5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性） 6. 对角线规则的含义 7. 惰性气体的相对稳定性第二章分子结构与性质第一节共价键 1. 什么叫化学键离子键共价键电子式 2. 运用电子云原子轨道怎样理解共价键 3. 怎样判断化学键的类型 4. 键能键长键角（应用） 5. 共价键的特性 6. 西戈马键派键的特征及比较 7. 等电子原理第二节分子的立体结构 1. 分析分子的结构（三原子，四原子，五原子） 2. CO2 H2O CH2O NH3 CH4的立体结构 3. 价层电子对互斥模型理论 A 中心原子都用于形成共价键 B中心原子上有孤对电 4. 理解杂化轨道理论（SP，SP2，SP3）及应用 5. 什么叫配位键中心离子配位体配位数配位化合物（举例） 6. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的实验现象离子方程式 7. 向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的现象离子方程式（指出中心离子配位体） 8. 用配位键表示四氨合铜络离子第三节分子的性质 1. 共价键的分类 2. 怎样区分极性分子非极性分子 3. 什么叫范德华力 4. 范德华力对分子晶体的熔沸点有怎样的影响 5. 对结构相似的分子晶体怎样判断范德华力的大小 6. 什么叫氢键易形成氢键的原子有那些氢键是否属于化学键 7. 分子内形成氢键分子间形成氢键有什么不同 8. 影响物质的溶解性的因素有那些 9. 什么叫手性原子手性分子 10. 怎样比较无机含氧酸的酸性第三章晶体结构与性质 1. 晶体的分类 2. 晶体与非晶体的区别 3. 形成晶体的方法 4. 什么叫晶胞 5. 平行六面体晶胞中微粒个数的算法 6. 什么叫分子晶体 7. 特征 8. 典型的分子晶体 9. 干冰的密度为什么比冰高 10. 什么叫原子晶体 11. 原子晶体特征 12. 典型原子晶体 13. 什么叫金属键 14. 电子气理论 15. 用电子气理论解释金属的延展性导电性 16. 金属原子在二维平面放置的方式配位数都是多少 17. 金属原子的三维堆积方式有几种 18. 什么叫离子晶体 19. NaCl CsCl CaF2中各离子的配位数是多少 20. 离子晶体的特征 21. 同族元素的碳酸盐稳定性怎样判断 22. 什么叫晶格能 23. 影响晶格能的因素 24. 晶格能的应用

孤电子对是什么

5，高中化学选修有机化学基础知识点

有机 [考纲要求] 通过各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型. [教学重点]取代反应,加成反应,消去反应的机理 [教学过程] [基础练习]对下列各种反应类型各举2—4个化学方程式: 1.取代反应 2.加成反应 3.消去反应 4.氧化反应 5.加聚反应 6.缩聚反应 [讨论小结] 一.抽象和概括----搞清反应机理 1.取代反应---等价替换式有机分子里某一原子或原子团与另一物质里同价态的原子或原子团相互交换位置后就生成两种新分子,这种分子结构变化形式可概括为等价替换式. 2.加成反应—开键加合式有机分子中含有碳碳双键,碳氧双键(羰基)或碳碳叁键,当打开其中一个键或两个键后,就可与其他原子或原子团直接加合生成一种新分子,这可概括为开键加合式 1.消去反应---脱水/卤化氢重键式有机分子(醇/卤代烃)相邻两碳原子上脱去水/卤代氢分子后,两个碳原子均有多余价电子而形成新的共价键,可概括为脱水/卤化氢重键式. 2.氧化反应----脱氢重键式/氧原子插入式醛的氧化是在醛基的C---H键两个原子间插入O原子;醇分子脱出氢原子和连着羟基的碳原子上的氢原子后,原羟基氧原子和该碳原子有多余价电子而再形成新共价键,这可概括为脱氢重键式/氧原子插入式. 5.缩聚反应—缩水结链式许多个相邻小分子通过羧基和氨基,或羧基和羟基,或醛基和酚中苯环上的氢原子---的相互作用,彼此间脱去水分子后留下的残基顺序连接成长链高分子,这可称为缩水结链式. 6.加聚反应---开键加合式许多含烯键的分子之间相互加成而生成长链高分子,属于开键加合式. 二.比较与归类有比较才有鉴别,有归类才易储存.在分析的基础上比较各类反应的同异关系,在比较的前提下对有机反应进行归类,形成知识体系.首先,应对三大有机反应类型比较: 三大有机反应类型比较类型取代反应加成反应消去反应反应物种类两种两种一种有机反应种类或结构特征含有易被取代的原子或官能团不饱和有机物(含C=C,C C,C=O ) 醇(含-OH),卤代烃(含-X) 生成物两种(一般是一种有机物和一种无机物) 一种(有机物) 两种(一种不饱和有机物,一种水或卤化氢) 碳碳键变化情况无变化 C=C键或C C键打开生成C=C键或 C C键不饱和度无变化降低提高结构变化形式等价替换式开键加合式脱水/ 卤化氢重键式加外,还可以将氧化和还原,酯化和水解,加聚和缩聚等反应作比较. 接着,可以根据有机分子结构变化形式与反应类型的一致性归纳有机反应体系. [讨论1]通常发生取代反应的是哪些有机物,无机物? 有机物无机物/有机物反应名称烷,芳烃,酚 X2 卤代反应苯的同系物 HNO3 硝化反应苯的同系物 H2SO4 磺化反应醇醇脱水反应酸醇酯化反应酯/卤代烃酸溶液或碱溶液水解反应羧酸盐碱石灰去羧反应醇 HX [注] 发生水解反应的基/官能团官能团 -X -COO- RCOO- C6H5O- 二糖多糖代表物反应条件化学方程式 [练习] 1.下列物质在一定条件下都能与水反应,一定只属于下盐类水解反应的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.无水CuSO4 E.NaHCO3 2.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意义是 A.电离 B.水解 C.分解 D.水合 [讨论2]哪些基或官能团可发生加成反应?发生加成反应的有机物和无机物是哪些? 发生加成反应的基/官能团基/官能团 C=C C C C6H5- C=O -CHO 代表物无机物反应条件化学方程式 [练习] 1.与H2完全加成后,可生成2,2,3-三甲基戊烷的烃有哪些? 三.消去反应醇发生的结构条件是----邻碳有氢 [练习] 由苯制备环已邻二酮四.氧化反应发生氧化反应的官能团 C=C C C C-OH -CHO C6H5-R CH3CH2-CH2CH3 代表物试剂条件产物 [讲解] -CH2OH→-CHO为脱氢重键式量 -CHO→-COOH为氧原子插入式五.还原反应 1.H2 2.Fe+HCl [说明]油酸和油脂的氢化(硬化) 六.显色反应 1.酚+FeCl3 [出题]FeCl3溶液作试剂一次可鉴别哪些物质?(苯酚,NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉,H2S溶液等) 2. 多羟基(OH)物质+Cu(OH)2 3. 淀粉+I2 4. 蛋白质+浓HNO3

6，急在线等高中化学有机和选修三基础知识

1.常用的方法是选择溴水、或者是酸性高锰酸钾溶液常考的是甲烷、乙烯、乙炔，除了上述方法外还可以选择在空气中点燃甲烷：淡蓝色火焰乙烯：明亮火焰，有黑烟乙炔：明亮火焰，浓烈黑烟6.含氢键无机物在高中阶段常见的就是 NH3 H2O HFbp由高到低的顺序是H2O>HF>NH3 （可以看人教新课标选修2 的24页，选修3的55页）7.高中主要从三个方面来考虑：是否有分子间氢键、是否发生反应、相似相溶如果能与水分子之间形成分子间氢键，那么溶解度应该很大如果溶剂和溶质极性（或非极性）相同，那么根据相似相容原理，两者易互溶。如HCI和H2O、CCI4和I28.原理是正负电荷中心是否重合，但这只能用来做简答题。方法一般有两种。（1）看分子的空间构型空间构型中心对称非极性分子空间构型不是中心对称极性分子如，CO2 BF3 CH4 等都是中心对称，非极性分子 NH3 H2O 等不是中心对称，极性分子（2）ABn型分子 A的化合价 = A的最高正价非极性分子 A的化合价不等于 A的最高正价极性分子 +4 +3 +4如：CO2 BF3 CH4 9.第一步，比较晶体类型，一般：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体特例：熔点 MgO > SiO2 石墨>金刚石第二步，同类型比较原子晶体：由共价键的键能决定，共价键键能越大，熔沸点越高。键长（核间距，即原子半径）越长，键能越小。也就是说，原子半径的和越长，原子晶体的熔沸点越低。如熔沸点金刚石>晶体硅离子晶体：由晶格能决定，也可以说是由离子键决定，可看成阴阳离子间的吸引力（只是看作，这样简单）根据库仑定律，可得：阴阳离子所带电荷越多，阴阳离子半径越小，作用力越大，离子键越强，离子晶体熔沸点越高分子晶体：由分子间氢键、范德华力决定先看是否含有分子间氢键，含有，熔沸点就高，如果不含，就看范德华力影响范德华力的因素：组成和结构相似时，看相对原子质量，还有分子的极性金属晶体：金属键决定也可以用库仑定律解决（参见上面的，只不过是只有阳离子了）熔沸点是物理性质，稳定性是化学性质。稳定性：看键能大小我觉得你这个题想问的是氢化物的。熔沸点：参见上文的分子晶体稳定性：学了选修2，就用中心元素非金属性（选修2的9页注释）；学了选修3，就用中心元素的电负性（选修3的19页）。解决问题是一样的。就说这些吧，打字太累了。有问题你再问我。选修3你教材好好读一下，都在上面。

有机 [考纲要求] 通过各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型. [教学重点]取代反应,加成反应,消去反应的机理 [教学过程] [基础练习]对下列各种反应类型各举2—4个化学方程式: 1.取代反应 2.加成反应 3.消去反应 4.氧化反应 5.加聚反应 6.缩聚反应 [讨论小结] 一.抽象和概括----搞清反应机理 1.取代反应---等价替换式有机分子里某一原子或原子团与另一物质里同价态的原子或原子团相互交换位置后就生成两种新分子,这种分子结构变化形式可概括为等价替换式. 2.加成反应—开键加合式有机分子中含有碳碳双键,碳氧双键(羰基)或碳碳叁键,当打开其中一个键或两个键后,就可与其他原子或原子团直接加合生成一种新分子,这可概括为开键加合式 1.消去反应---脱水/卤化氢重键式有机分子(醇/卤代烃)相邻两碳原子上脱去水/卤代氢分子后,两个碳原子均有多余价电子而形成新的共价键,可概括为脱水/卤化氢重键式. 2.氧化反应----脱氢重键式/氧原子插入式醛的氧化是在醛基的c---h键两个原子间插入o原子;醇分子脱出氢原子和连着羟基的碳原子上的氢原子后,原羟基氧原子和该碳原子有多余价电子而再形成新共价键,这可概括为脱氢重键式/氧原子插入式. 5.缩聚反应—缩水结链式许多个相邻小分子通过羧基和氨基,或羧基和羟基,或醛基和酚中苯环上的氢原子---的相互作用,彼此间脱去水分子后留下的残基顺序连接成长链高分子,这可称为缩水结链式. 6.加聚反应---开键加合式许多含烯键的分子之间相互加成而生成长链高分子,属于开键加合式. 二.比较与归类有比较才有鉴别,有归类才易储存.在分析的基础上比较各类反应的同异关系,在比较的前提下对有机反应进行归类,形成知识体系.首先,应对三大有机反应类型比较: 三大有机反应类型比较类型取代反应加成反应消去反应反应物种类两种两种一种有机反应种类或结构特征含有易被取代的原子或官能团不饱和有机物(含c=c,c c,c=o ) 醇(含-oh),卤代烃(含-x) 生成物两种(一般是一种有机物和一种无机物) 一种(有机物) 两种(一种不饱和有机物,一种水或卤化氢) 碳碳键变化情况无变化 c=c键或c c键打开生成c=c键或 c c键不饱和度无变化降低提高结构变化形式等价替换式开键加合式脱水/ 卤化氢重键式加外,还可以将氧化和还原,酯化和水解,加聚和缩聚等反应作比较. 接着,可以根据有机分子结构变化形式与反应类型的一致性归纳有机反应体系. [讨论1]通常发生取代反应的是哪些有机物,无机物? 有机物无机物/有机物反应名称烷,芳烃,酚 x2 卤代反应苯的同系物 hno3 硝化反应苯的同系物 h2so4 磺化反应醇醇脱水反应酸醇酯化反应酯/卤代烃酸溶液或碱溶液水解反应羧酸盐碱石灰去羧反应醇 hx [注] 发生水解反应的基/官能团官能团 -x -coo- rcoo- c6h5o- 二糖多糖代表物反应条件化学方程式 [练习] 1.下列物质在一定条件下都能与水反应,一定只属于下盐类水解反应的是 a.cac2 b.c2h4 c.油脂 d.无水cuso4 e.nahco3 2.hs-+h2o h3o++s2-所表示的意义是 a.电离 b.水解 c.分解 d.水合 [讨论2]哪些基或官能团可发生加成反应?发生加成反应的有机物和无机物是哪些? 发生加成反应的基/官能团基/官能团 c=c c c c6h5- c=o -cho 代表物无机物反应条件化学方程式 [练习] 1.与h2完全加成后,可生成2,2,3-三甲基戊烷的烃有哪些? 三.消去反应醇发生的结构条件是----邻碳有氢 [练习] 由苯制备环已邻二酮四.氧化反应发生氧化反应的官能团 c=c c c c-oh -cho c6h5-r ch3ch2-ch2ch3 代表物试剂条件产物 [讲解] -ch2oh→-cho为脱氢重键式量 -cho→-cooh为氧原子插入式五.还原反应 1.h2 2.fe+hcl [说明]油酸和油脂的氢化(硬化) 六.显色反应 1.酚+fecl3 [出题]fecl3溶液作试剂一次可鉴别哪些物质?(苯酚,nahco3,kscn,koh,ki-淀粉,h2s溶液等) 2. 多羟基(oh)物质+cu(oh)2 3. 淀粉+i2 4. 蛋白质+浓hno3

7，高中化学选修化学反应原理前三章知识点总结急

《化学反应原理》知识点总结第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应 ⑵常见的吸热反应 ①多数的分解反应 ② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol ②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（放电顺序：I->Br->Cl->OH-）阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示 ②电解反应的总方程式要注明“通电” ③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示 ⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍn+ +ｎｅ- ① 溶液中阳离子得电子Ｎm++mｅ-→Ｎ正极： 2H++2e-→H2↑ ②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e-+2H2O→4OH- （即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。 9、电解原理的应用： ⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了Cl2)。阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为H2、NaOH。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。 ⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液 ⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液。 10、化学电源 ⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；再写正极反应（氧化剂得电子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液） O2+4e-+4H+→2H2O (酸性水溶液)。负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等） ⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做阳极）， 11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4 H+~4e- 12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→ 2Fe 2++4e- 正极：O2+4e-+2H2O→4OH- 总反应：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2 第二章：化学反应的方向、限度和速度 1、反应方向的判断依据：△H-T△S<0,反应能自发进行；△H-T△S=0，反应达到平衡状态 △H-T△S>0反应不能自发。该判据指出的是一定条件下，自发反应发生的可能性，不能说明实际能否发生反应（计算时注意单位的换算）课本P40T3 2、化学平衡常数： ①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应进行的越完全。②纯固体或纯溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式 ③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 ④化学平衡常数受温度影响，与浓度无关。温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的。温度升高，化学平衡常数增大还是减小与反应吸放热有关。 3、平衡状态的标志：①同一物质的v正=v逆 ②各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变 ③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器 4、惰性气体对化学平衡的影响 ⑴恒压时充入惰性气体，体积必增大，引起反应体系浓度的减小，相当于减压对平衡的影响 ⑵恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不移动 ⑶对于△vg=0的可逆反应，平衡体系中加入惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会移动 5、⑴等效平衡：①恒温恒压，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，浓度相同，转化率相同。 ②恒温恒容，△vg=0的反应，只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，转化率相同。 ⑵等同平衡：恒温恒容，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转化后物质的量与最初加入的物质的量相同，均可达到等同平衡；平衡时各组分的物质的量相同，百分含量相同，浓度相同。 6、充气问题：以aA(g)+bB(g) cC(g) ⑴只充入一种反应物，平衡右移，增大另一种反应物的转化率，但它本身的转化率降低 ⑵两种反应物按原比例充，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡 ⑶初始按系数比充入的反应物或只充入产物，平衡时再充入产物，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡化学反应速率: 速率的计算和比较；浓度对化学速率的影响（温度、浓度、压强、催化剂）； V-t图的分析第三章物质在水溶液中的行为 1、强弱电解质： ⑴强电解质：完全电离，其溶液中无溶质分子，电离方程式用“＝”，且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质。 ⑵弱电解质：部分电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“ ”，多元弱酸的电离方程式分步写，其余的弱电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。 ⑶常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是强碱，其余为弱碱；常见的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是强酸，其余为弱酸；注意：强酸的酸式盐的电离一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42-，而弱酸的酸式盐要分步写，如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- CO32- +H+ 2、电离平衡 ⑴ 电离平衡是平衡的一种，遵循平衡的一般规律。温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质，都会引起平衡的移动 ⑵ 电离平衡常数（Ka或Kb）表征了弱电解质的电离能力，一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。Ka或Kb是平衡常数的一种，与化学平衡常数一样，只受温度影响。温度升高，电离常数增大。 3、水的电离： ⑴ H2O H++OH-，△H>0。升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动。 ⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+]?[OH-]是一常数，称为水的离子积（Kw）；Kw是温度常数，只受温度影响，而与H+或OH-浓度无关。 ⑶ 溶液的酸碱性是H+与OH- 浓度的相对大小，与某一数值无直接关系。 ⑷ 当溶液中的H+ 浓度≤1mol/L时，用pH表示。无论是单一溶液还是溶液混合后求pH，都遵循同一原则：若溶液呈酸性，先求c(H+);若溶液呈碱性，先求c(OH-),由Kw求出c(H+)，再求pH。 ⑸ 向水中加入酸或碱，均抑制水的电离，使水电离的c(H+)或c(OH-)<10-7mol/L，但 c(H+)H2O=c(OH-)H2O。如某溶液中水电离的c(H+)=10-13mol/L，此时溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，即室温下，pH=1或13 向水中加入水解的盐，促进水的电离，使水电离的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L，如某溶液中水电离的c(H+)=10-5mol/L，此时溶液为酸性，即室温下，pH=5，可能为强酸弱碱盐溶液。 4、盐的水解 ⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质，使H+或OH-的浓度减小，从而促进水的电离。 ⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应 ⑷水解方程式的书写： ①单个离子的水解：一般很微弱，用，产物不标“↑”“↓”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写 ②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用＝，标出“↑”“↓”。 Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”； ⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断离子共存 ④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断，如AlCl3溶液 ⑤某些盐溶液的保存与配制，如FeCl3溶液 ⑥某些胶体的制备，如Fe(OH)3胶体 ⑦解释生产、生活中的一些化学现象，如明矾净水、化肥的施用等。（解释时规范格式：写上对应的平衡-----条件改变平衡移动-----结果） 5、沉淀溶解平衡： ⑴ Ksp:AmBn mAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n。 ①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，不改变Ksp。②对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp越大，电解质在水中的溶解能力越强。 ⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<Ksp，沉淀溶解。 ⑶ 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。如锅垢中Mg(OH)2的生成，工业中重金属离子的除去。 6、离子反应： ⑴ 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1mol，与另一过量的物质充分反应。 ⑵ 离子共存推断题解答时应注意：①判断一种离子存在后，一定注意与之不共存的离子一定不存在；②前面加入的试剂对后面的鉴定是否有影响。 ⑶ 离子（或物质）检验的一般步骤：取少量——加试剂——观现象——定结论。希望能帮到楼主。