高中化学必修一物质的量教案，高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题

来源：整理时间：2023-09-04 19:29:14 编辑：挖葱教案手机版

本文目录一览

1，高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题
2，高一化学必修一物质的量
3，高一化学物质的量这一节怎么预习
4，求高一化学物质的量教学视频
5，高一化学物质的量
6，高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题
7，高一化学必修一物质的量

1，高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题

1. 12.5g CuSO4?5H2O为0.05mol，所以阴阳离子的总物质的量0.1mol。2. V=(27.5+12.5)/1.21=32.76ml c(CuSO4)=0.05/0.03276=1.526mol/L

高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题

2，高一化学必修一物质的量

这题的关键是这气体溶于水中，溶液溶质是什么。还是此气体。（就按原气体算）气体物质的量为V/22.4（Mol）,只要求出溶液的体积即可。下面算体积。知道密度了，就求溶液质量。溶液是由两部分组成的。气体加水。气体质量为VM/22.4（g).水100g.因此把体积求出来。用气体物质的量/ 溶液体积（注意把体积化成L为单位的）即可求出答案恩，我算了一遍，是这个答案。所以你最好也算一下，体会这类问题的解决方法。

选a cl-与h2o分子的物质的量之比为1：10 那么1mol h2o中溶解了0.1mol cl- 而 1mol cacl2溶解后有2mol cl- 所以按照比例a应该为cl-的一半，即0.1mol的一半。

高一化学必修一物质的量

3，高一化学物质的量这一节怎么预习

从基础开始。把书上知识点记牢。尤其是理解那些概念。基础不牢，看资料很容易迷糊，物质的量很重要啊。要好好预习

弄清各个概念的具体意义,分清楚了,这一章的知识点较琐碎,各个量之间的联系要搞清楚. 要有学好的决心,信心很重要. 加油!

“物质的量”这四个字是专门的基本概念，是七大物理量之一！难是不难的，慢慢一个个字地读，不懂的提出具体的问题求答案。我孩子也是初升高，觉得也有些难度，但你的问题幅面比较大，很难有统一的答复。当然：关键点在于逐字读预习资料！

你预习吧？我也是，多买些参考书，看讲解，多看例题，不是很难，我已经预习完了

物质的量，你说摩尔啊，去找个化学老师或者找本好的教参，去看就好了吗

看书吧......这个是高中化学最简单的...

高一化学物质的量这一节怎么预习

4，求高一化学物质的量教学视频

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简单的说物质的量就是一个数量这个数量就是组成物质的分子或原子……等,微观离子的数量。例如18克水,它是由多少个水分子组成的呢? 我们知道,水的化学式是h2o,水的相对分子质量是; 已知(h-1,o16); 那么水的相对分子质量等于2×1+16=18。水的相对分子质量和物质的量的联系是什么呢? 在化学上我们规定,物质的量它的单位是(摩尔)mol 规定1(摩尔)mol微观粒子(例如分子、原子、电子……)的数目是6.02×10^23个粒子一般地,物质的量的单位是k/mol或kg/mol。由于18克水中正好含有6.02×10^23个水分子。所以18克水正好是1mol 可见物质的摩尔质量=相对分子质量例如氢气(h2)的相对分子质量为2,那么2g氢气就是1mol。同样二氧化碳(co2)的相对分子质量为44,那么44g二氧化碳就是1mol。 1mol任何物质都含有6.02×10^23个粒子。我们也规定1mol任何气体(在标况下)是22.4升。例如2克氢气在标况下的体积为22.4升。 44克二氧化碳在标况下的体积也是22.4升。

5，高一化学物质的量

Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9 那么物质的量之比为 1：（2/3）：（1/3） NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 3:2:1 假设AlCl3为A 那么NaCl为3A MgCl2 为2A 3A+3A+4A=1.00mol 可以求了

正确答案：3:2:1 ；49.9g 。

NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3:2:1,该混合物的质量为83.2g 设Na、Mg、Al三元素的质量为23x,16x,9x ，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比(23x/23):(16x/24):(9x/27) = 3:2:1 设AlCl3物质的量为ymol,则NaCl、MgCl2的物质的量为3ymol,2ymol,则Clˉ的物质的量为ymoi+3ymol+2ymol=1.00mol则y=1/6 该混合物的质量为58.5x1/6 x3 + 95x1/6 x2 + 133.5x1/6 =83.2g

设NaCl、MgCl2、AlCl3质量比分别为x、y、z NaCl Na、 MgCl2 Mg、 AlCl3 Al 58.5 23 95 24 133.5 27 x 23 y 16 z 9 x:y:z=58.5:63.3:44.5 设1molClˉ中NaCl、MgCl2、AlCl3摩尔数之比分别为x、y、z NaCl Na、 MgCl2 Mg、 AlCl3 Al 1 　 23 2 24 3 27 x 23 y 16 z 9 x:y:z=3:4:3 该混合物的质量为=0.3*58.5+0.4*95+0.3*133.5=95.6

这个也忒简单啦吧？ nNaCl：nMgCl2：nAlCl3=23/23:16/24:9/27 对吧？第二个mol/Clˉ看不懂是个什么单位

6，高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题

体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中co2与h2o的物质的量比为1:1因为2.6la~5.2l氧气~5.2lco2~5.2lh2o所以1a~2o2~2co2~2h2oa=2co2+2h2o-2o2=c2h4o2

CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2，由于9g的二氧化硅无法将20g的碳酸钙完全消耗，所以反应后的固体物质里面应该包含两种物质分别为氧化钙和硅酸钙，通过计算：CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2 100 60 116 44 15g 9g 17.4g 6.6g剩余的5g 碳酸钙 CaCO3==(高温）CaO+CO2↑100 56 44 5g 2.8g 2.2g生成二氧化碳的质量是8.8g这些二氧化碳的体积（标准状况）是 8.8g/(1.977g/L)=4.45L固体 CaSiO3 物质的量 17.4/116=0.15mol固体 CaO 物质的量 2.2/44=0.05mol哈哈，，我都大学毕业三年了现在计算起来好累啊望采纳

2mol解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热答案 V(CO2)=4.48L n( 固 )=0、、我打不出加热符号.36L 5g 0.05mol 1.12L. 余5gV(CO2)=4。望见谅】60g 100g 1mol 22.4L 100g 1mol 22.4L9g 20g(过量) 0.15mol 3

（1）生成的CO2在标准状况下的体积20×22.4/100=4.48升（2）反应后的固态物质的物质的量。SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑60 100 19 15 0.15生成CaSiO3为0.15mol生成CaO为5×1/100=0.05mol

n（SiO2）=9/60=0.15moln（CaCO3）=20/100=0.2molSiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑由于系数比为1:1 先进行过量问题的判断。因为0.15<0.2，故碳酸钙过量，应用二氧化硅的物质的量来计算。根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3故n1（CO2）=n(SiO2）=0.15n（CaSiO3）=0.15molm（CaSiO3）=0.15*116=17.4g而剩下的0.05molCaCO3继续分解。CaCO3=CaO+CO2同理n（CaO）=0.05mol n2(CO2）=0.05mol所以n（CO2）=n1（CO2）+n2（CO2）=0.2mol标况下为22.4*0.2=4.48L剩余固体为CaSiO3、CaOm总=m(CaSiO3）+m（CaO）=17.4+2.8=20.2

7，高一化学必修一物质的量

你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。其实那很简单的。我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/m，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molnacl。而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。m就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，nacl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molnacl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molnacl的质量就是58.5g。这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。现在我们做道题吧，如果有117gnacl，那么它的物质的量是多少呢?因为每58.5gnacl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。那我们现在再看看公式：n=m/m，现在m为117g，m为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。 n=n/na..n是物质的量，你懂得吧。那么n是指粒子数，就是说有多少颗微粒，na是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。n/na就是说n里面有多少个na，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？ 6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说n/na就是说n里面有多少个na，这里理解了吧，而1个na是等于1mol的，所以就能求出n里面有多少mol了。所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 vm=v/n 其实都是异曲同工的，我们先把这条公式变下形，因为vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子，这1mol分子所占的体积都是22.4l（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4l了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。）那么v/vm就是说v里面有多少vm，就有多少个22.4（标准状况下，vm=22.4l/mol）了，每22.4l就是1mol了，假如有标准状况下有44.8l氢气，求有多少molh2，因为每22.4l氢气就有1molh2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。）所以就有2molh2了。通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。就是这样，理解了吗？

摩尔质量之比 M（A）：M（C）=20：37（OH为17，而又能是20的倍数的只有Na，NaOH为40）x为Na z为CaABC三种碱按物质的量之比为37：28：20混合均匀，又根据其摩尔质量之比可以得出A、B质量相等14.8g

A NaOHC Ca(OH)240 74

1 ma=10.386g mb=19.214g2Ma=40 Mb=74

KOH 的相对分子质量为 56, 15,68g物质的量为0.28mol，所以其余两种物质物质的量分别为0.37 mol ， 0.20mol设M(A)=Y.则M(c)=37/20*Y(Y+17)*0.37+(1.85y+37)*0.20=45.28-15.68y=201 14.8g. 14.8g. 2 40. 74

物质的量