高一化学教案必修一，高中化学必修1教案

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1，高中化学必修1教案
2，高一化学必修一
3，高中化学必修一
4，高一化学必修一第一章详细知识点
5，高一化学必修一第一章
6，人教版高一化学必修一前两章
7，化学高一必修一第一章

1，高中化学必修1教案

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高中化学必修1教案

2，高一化学必修一

1 d2 a3 b4 a5 氢气。甲烷。氖。氧气氖。氧气。甲烷。氢气

1,AD 2,D 3,B 4,A 5，分子个数：氢气，氖气，甲烷，氧气；原子个数：氧气，氖气，氢气，甲烷

妈呀不好意思化学人家一窍不通

1，A 2，D 3，B 4，A 5，氢气，甲烷，氖，氧气；氖，氧气，甲烷，氢气。

1，A 2，D 3，B 4，A 5，氢气。甲烷。氧气；氧气。甲烷。氢气

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3，高中化学必修一

过氧化钠在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出。化学方程式为：　　2Na?O? + 2CO? ==== 2Na?CO? + O?↑ 　　　　与水反应，生成氧气：　　Na?O?+2H?O ==== 2NaOH + H?O? 　　2H?O?==Δ== 2H?O+ O?↑，反应放热　　总反应化学方程式：　　2Na?O?+ 2H?O== 4NaOH +O?↑

Na2O2不是碱性氧化物,它是过氧化物,而Na2O才是氧化物。

老师教是考试的内容网友说的应该是更深层次的

同学，你信老师还是网友？考试卷是谁出？所以，相信老师吧。谢谢采纳。

讲清楚你要干什么将过氧化钠加入水中？

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4，高一化学必修一第一章详细知识点

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混...第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂：互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

5，高一化学必修一第一章

1.化学方程式要背的死死的，忘了就在背。2.各物质的反应条件及性质（物理性质，化学性质）也是要牢记的。3.类似于物质的量这样的理念也是要牢记的，理解记忆很重要啊。反正化学一是要背的死死的，没有什么捷径啊，就是要靠背的。我当年就化学一这一本就背了15遍，因为他需要记忆的东西特别多。不过往后的几本相对而言就轻松地多，只要理解就行了，化学最重要的就是方程式和基本理念（关键还是要靠背啊！！），这两点弄明白了化学也就差不多了。恩，希望你在学习化学时找到他的乐趣，反正我是找到了，哈哈哈哈~~~！！

是人教版的吗？重点：1）实验室安全知识。 2）物质分离与提纯的实验操作（蒸发、结晶、过滤、分液、分馏、蒸馏，明白什么样的混合物用什么样的方法有什么用的操作步骤，需要注意那些注意事项）。 3）物质的量n的意义，和计算公式，mol的意义，阿伏伽德罗常数的意义，气体摩尔体积，c的计算。难点：1）物质提纯操作的实验方法选择。 2）n，mol，VA,NA,的意义理解。

第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用na2co3 （或nahco3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 cl－ agno3、稀hno3 产生白色沉淀 cl－＋ag＋＝agcl↓ so42- 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so42-+ba2＋=baso4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。如何除去粗盐中含有的可溶性杂质ca2+,mg2+,so42+五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02× 1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =n/na 5.摩尔质量（m）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g..mol-1 （3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/m ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：l/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=v/vm 3.标准状况下, vm = 22.4 l/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。（2）单位：mol/l （3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 cb = nb/v 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：a 、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. b 、使用前必须检查是否漏水. c 、不能在容量瓶内直接溶解. d 、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. e 、定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)

6，人教版高一化学必修一前两章

第一章. 从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用归纳与整理主要知识点：可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计称溶冷转洗定摇以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了百度打不出来。第二章. 化学物质及其变化第一节：物质的分离第二节：离子反应第三节：氧化还原反应归纳与整理主要知识点：两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)：常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物大概就这些吧你把邮箱告诉我我发一些提纲和试题给你吧如果你需要课本就看这里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/

？你要书，还是怎么的啊？

哗！！！！很长的啊，现只打目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应

必修2还不需对有机物认识太多，只是初步认识一些简单的有机物，烃类：链烃、环烃、饱和烃、不饱和烃、取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应就够了，烃类物质一定要看好链烃中的烷烃、烯烃、炔烃。烃类的衍生物就要记住乙醇和乙酸，其中乙酸中涉及一个酯化反应你一定要留意。在学有机物之前要先学前面的物质结构，要学好元素周期律（单考必修2时出该类型的占分不低）和化学键（虽然分数不高，但对于学有机物还有就是化学速率（一个化学反应的快慢，当中涉及催化剂）和限度（一个反应到哪里达到平衡状态，反应不再进行）

7，化学高一必修一第一章

乙酸乙酯是酯类，油状且不溶于水，而乙酸钠是盐类，可溶于水，所以用分液的方法。乙醇与丁醇都是醇类，但是碳原子个数不同所以熔沸点存在差异，可以用蒸馏来分离。至于溴化钠与单质溴，一个是盐类，一个是可以溶于有机溶剂的卤素，所以自然是用萃取来分离。选c

一. 本周教学内容：专题物质的量二. 教学目标：本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。三. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如mces90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）a. 千克 b. 摩尔 c. 立方米 d. 克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。2. 考查学生的应用能力，如mcen92第31题：在某温度时，一定量的元素a的氢化物，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则a单质的一个分子中有个a原子，分解的化学方程式是。分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为，即，则，，a单质分子里有4个a原子，该反应的化学方程式是：。也可以先写出反应的化学方程式为：，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则，。该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：，从而错误地认为a单质分子里含有2个a原子。用10ml的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） a. b. c. d. 分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的中的完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种盐溶液中所含的物质的量相同。解法一：假设、、三种盐溶液的物质的量浓度分别为、、。由的物质的量相等得，则，答案为c。解法二：在解法一中得到后将试题里各选项中的三个数据分别看成、、代入上述方程，只有答案c符合。解法三：由题意可知，所需、溶液的物质的量浓度一定相等，、的浓度要大于的浓度，符合上述两点的只有c选项。4. 考查学生理解、鉴别能力，如mce89第27题：体积为vml，密度为的溶液，含有式量为m的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为w%，下列表达式中正确的是（）a. b. c. d. 本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据可知a错误。上式经变换得，由此可判断c也错误。b答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。d答案可由变换得到，故正确答案为b、d。5. 考查学生的分析能力，如mce93第39题：硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解 0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加200g水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200ml，计算溶液中的物质的量浓度是多少？（2）在上述烧杯中加入50ml溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？3. 考查学生的创造能力，如mce96第17题：化学必修1期末复习提纲第一章1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是 ③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是 _ ④ 从海水中得到淡水采用的方法是_________2. 万能公式是：n = = = = cv（溶液），其中na表示阿伏加德罗常数（6.02×1023mol—1）vm表示气体摩尔体积，单位通常是l/mol ，在标准状况下vm ＝ 22.4l/mol应用举例：⑴ 在1mol na2co3中含有na+的数目是多少？⑵ 把2.8g naoh固体溶于蒸馏水中配制成100ml溶液，则此naoh溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 3. 配制一定物质的量浓度的nacl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？（1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将nacl固体放在纸上称量（2）溶解nacl的烧杯未洗涤（3）定容时，俯视液面（4）定容摇匀后，有少量溶液外流4. 溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c(浓溶液)?v(浓溶液)=c(稀溶液) ?v(稀溶液)例如：将 10 ml 0.5 mol/l 的hcl稀释到100 ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10 ml，则此10 ml溶液中溶质的物质的量浓度又是多少