高中化学物质的量教案设计，高一化学必修一物质的量

本文目录一览

1，高一化学必修一物质的量
2，高中化学物质的量
3，高一化学物质的量
4，高一化学物质的量
5，高一化学物质的量
6，高中化学物质的量一课
7，谁有高一新课程一定物质的量浓度溶液的配置教案

1，高一化学必修一物质的量

m除以（1/18摩尔乘以3（水中有3个原子））

高一化学必修一物质的量

2，高中化学物质的量

氮的氧化物与足量铜粉反应，生成的气体是氮气。则反应的氮氧化物中只有一个N原子，满足条件的有NO、NO2。 NxOy：N2 = 22.4:11.2=2:1，所以有： 2NxOy + 2yCu == 2yCuO + N2 则x=1， y在此方程中有无数个解，但结合化学知识，只能是y=1或y=2。

根据已知条件可得，1mol氮氧货物气体可以生成0.5mol氮气，假设是NOY则根据2NOY+2YCU=2YCUO+N2可以得到2/(14+16y)=1/28即Y=2

高中化学物质的量

3，高一化学物质的量

2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 1 2.3/23mol X 即：2/0.1=1/X 所以：X=0.05mol ，标况下：V（H2）=0.05x22.4=1.12L

钠：2.3/23=0.1mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠投入足量的水中,根据反应式知：消耗水0.1mol，即1.8g, 生成NaOH0.1mol，即4g，生成H2 0.1/2=0.05mol，生成的H2在标准状况下的体积:22.4×0.05＝1.12L 若水的质量为100g，所得溶液中的溶质的质量分数＝4÷（100－1.8＋4）×100％＝3.91％

高一化学物质的量

4，高一化学物质的量

HN3？NH3？

HN3写错了应该是NH3 1/3*6.02×10*23个 1/3mol

1molH------1/3molHN3-----1/3molH2O----1/3*2*6.02×10*23个------1/3molO 原子守恒

含6.02×10^23个 H 的 NH3 物质的量为 1/3 mol 所以 H2O 的物质的量为 1/3 mol 因此 H2O 中 O 的物质的量也为 1/3 mol

6.02*10^23 1 解析：1个HN3中含有1个H，所以含有6.02×10*23个H的HN3的物质含有6.02*10^23 个HN3，即有1mol的HN3，故需1mol水即6.02*10^23个H2O，又因为1个H2O中含有一个O，所以1molH2O中含有1molO

5，高一化学物质的量

Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9 那么物质的量之比为 1：（2/3）：（1/3） NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 3:2:1 假设AlCl3为A 那么NaCl为3A MgCl2 为2A 3A+3A+4A=1.00mol 可以求了

正确答案：3:2:1 ；49.9g 。

NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3:2:1,该混合物的质量为83.2g 设Na、Mg、Al三元素的质量为23x,16x,9x ，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比(23x/23):(16x/24):(9x/27) = 3:2:1 设AlCl3物质的量为ymol,则NaCl、MgCl2的物质的量为3ymol,2ymol,则Clˉ的物质的量为ymoi+3ymol+2ymol=1.00mol则y=1/6 该混合物的质量为58.5x1/6 x3 + 95x1/6 x2 + 133.5x1/6 =83.2g

设NaCl、MgCl2、AlCl3质量比分别为x、y、z NaCl Na、 MgCl2 Mg、 AlCl3 Al 58.5 23 95 24 133.5 27 x 23 y 16 z 9 x:y:z=58.5:63.3:44.5 设1molClˉ中NaCl、MgCl2、AlCl3摩尔数之比分别为x、y、z NaCl Na、 MgCl2 Mg、 AlCl3 Al 1 　 23 2 24 3 27 x 23 y 16 z 9 x:y:z=3:4:3 该混合物的质量为=0.3*58.5+0.4*95+0.3*133.5=95.6

这个也忒简单啦吧？ nNaCl：nMgCl2：nAlCl3=23/23:16/24:9/27 对吧？第二个mol/Clˉ看不懂是个什么单位

6，高中化学物质的量一课

一、物质的量定义　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。　　其表示物质所含粒子数目的多少　　分子、原子、离子、质子、电子等　　物质的量的单位是摩（尔）　　符号：mol　　标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子　　在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.编辑本段二、阿伏加德罗常数(NA)　　以0.012kgC12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 mol-1.编辑本段三、物质的量与粒子数的关系　　N=n·NA　　满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.　　如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.　　在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。　　粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。　　1molF中约含6.02×10^23个F原子；　　0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；　　1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；　　amole-中约含a×6.02×10^23个e-；　　1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.编辑本段四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-1　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.　　2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.编辑本段五、几个基本符号　　物质的量——n 物质的质量——m　　摩尔质量——M 粒子数——N　　阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar　　相对分子质量——Mr 质量分数——w　　气体摩尔质量——Vm——L/mol——22.4L/mol　　物质的量浓度——C——mol/L　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol

说不如做

摩尔质量=相对分子质量物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数

多用用就好了

物质的量符号为n，实际上就是表示一个拥有一定数目粒子的集体（标准就是0.012Kg 12C中含有的碳原子数量规定为1mol就是有6.02乘十的二十三次方个。阿伏加德罗常数就是6.02乘十的二十三次方个粒子符号为NA。摩尔质量就是一摩尔物质所拥有的质量，就是元素周期表中每个元素的相对原子质量，假如算物质的质量就是用摩尔质量乘以物质的量就得到了，另外就是气体摩尔体积，经过测定，在标准状况下1mol任何气体都是22.4L 也就是说气体摩尔体积就是22.4L/mol 要算标况下的气体体积就是用物质的量乘以气体摩尔体积就OK，最后就是物质的量浓度，就是在1L中有多少mpl的物质，就是物质的量浓度，通常单位为mol/L 或 mol/ML，物质的量是高中化学的基础在以后很多学习都跟物质的量有关，我就是在高一的时候物质的量没学很好，结果我花了一年的时间来补，现在才能学懂后面的。好好努力吧！

一开始可能无法理解，那就不要理解，当结论记住就可以了，随着学习的深入，思路就会逐渐清晰，你只要记住一点就可以了。物质的量，其实就是在物质的质量和数量之间架一座桥，它既和质量有关系，也和微粒数量数量有关系，所以就称为物质的量，当时我刚学的时候就是这么理解的。

7，谁有高一新课程一定物质的量浓度溶液的配置教案

物质的量浓度?教案第一课时教学目标：知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能.能力培养：从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力.科学思想：通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想.科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度.科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法.重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制.教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法：设疑、启发、实验、讲解等.教学过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量.但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积.同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：例如：2NaOH～H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处.溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便.至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积.【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便.通常我们取溶液的体积为1L.而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位.【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol／L表示.【讲述】（1）溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升；（2）溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示.【投影】课堂练习1．用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol／L,取5mL该溶液,其浓度为___mol／L.【设问】如何应用所学的知识进行计算?【设问】5mL与500mL的NaOH溶液,它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗?你能举出生活中的例子来说明吗?【投影】课堂练习2．从1L1mol／LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制物质的量浓度的溶液.【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制100mL0.5mol／L的CuSO4溶液.【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么?【板书】1．计算【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量?⑵若所取溶质为液体,应如何取?【板书】2．称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些?【演示】称量12.5g胆矾晶体.【设问】若称量有腐蚀性的物质,例如：NaOH能否放在纸上称量?应如何称量?【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶.容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,它上边标有温度和体积.【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么?⑵能否用容量瓶来溶解固体物质?【板书】3．溶解【设问】根据我们前面所学的知识,溶解固体物质应在哪儿溶解?用到哪些仪器?在溶解过程中还应注意哪些问题?【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾,并用玻璃棒搅拌.【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里.【板书】4．转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,用玻璃棒引流.【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中.【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理?应如何处理?【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次.【板书】5．洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2～3cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线,这个操作叫做定容.【板书】6．定容【设问】定容时如果不小心水加多了,可否用胶头滴管取出多余的溶液呢?【讲述】所以,定容失败,只好重新做.定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则,都会造成误差.最后把容量瓶瓶塞塞紧,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合均匀叫做摇匀.【板书】7．摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?【演示】摇匀后,再把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?定容时若俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处.单位是mol／L.③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签.【作业】课本第61页,第1题⑴⑸⑹,第⒊题⑵⑶.【随堂检测】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?（2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体___g.②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解,待___后,将溶液沿___移入___mL的容量瓶中.③用少量蒸馏水冲洗___次,将冲洗液移入___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏___（低或高）.④向容量瓶内加水至刻度线___时,改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏___,应该___.⑤最后盖好瓶盖___,将配好的溶液移入___中并贴好标签.

物质的量浓度?教案第一课时教学目标：知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。能力培养：从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点、难点: 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法：设疑、启发、实验、讲解等。教学过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：例如：2naoh～h2so4 2mol∶1mol 在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1l。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢？【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol／l表示。【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。【投影】课堂练习 1．用5molnaoh配成500ml溶液，其浓度为___mol／l，取5ml该溶液，其浓度为___mol／l。【设问】如何应用所学的知识进行计算？【设问】5ml与500ml的naoh溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？【投影】课堂练习 2．从1l1mol／lnacl溶液中，分别取出100ml、10ml和1ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制100ml0.5mol／l的cuso4溶液。【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？【板书】1．计算【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？【板书】2．称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？【演示】称量12.5g胆矾晶体。【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：naoh能否放在纸上称量？应如何称量？【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？ ⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？【板书】3．溶解【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌。【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? 【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100ml的容量瓶里。【板书】4．转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。【板书】5．洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。【板书】6．定容【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。【板书】7．摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? 【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。单位是mol／l。 ③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。【作业】课本第61页，第1题⑴⑸⑹，第⒊题⑵⑶。【随堂检测】（1）配制200ml0.1mol／l的nacl溶液，需nacl的质量为多少克？（2）欲配制1mol／l的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___g。 ②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___ml的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。 ④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。 ⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。