高中化学物质的量教学视频，高一化学物质的量

本文目录一览

1，高一化学物质的量
2，高中化学必修一14物质的量视频讲解百度
3，高一化学物质量的讲解
4，高一化学物质的量
5，高一化学配制一定物质的量浓度的溶液有关实验操作的视频
6，高一化学物质的量这一节怎么预习
7，求高一化学物质的量教学视频

1，高一化学物质的量

3SO2和2SO3中氧原子数一样所以二氧化硫和三氧话硫物质的量比是：3:2 质量比：m（3SO2）：m（2SO3）=6:5 分子数之比：3:2 硫原子数之比：3:2 不懂请追问

质量之比为6比5，其余全是3比2。

高一化学物质的量

2，高中化学必修一14物质的量视频讲解百度

http://v.ku6.com/show/7TfIOMCErc5wRPWJ.htmlhttp://v.pps.tv/play_39L3UK.html你可以看一下

附:高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、ag、h:+1f:—1ca、mg、ba、zn:+2cl:—1,+1,+5,+7 cu:+1,+2o:—2fe:+2,+3s:—2,+4,+6 al:+3p:—3,+3,+5mn:+2,+4,+6,+7n:—...

高中化学必修一14物质的量视频讲解百度

3，高一化学物质量的讲解

物质的量等于质量除以摩尔质量啊。 12g的C即为1摩尔，它与1摩尔的氧气方应（完全反应）

物质的量关系图物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。 12g的C与1摩尔的氧气反应

高一化学物质量的讲解

4，高一化学物质的量

2Fe2+ 和CL2=2Fe3+ 和 2CL-由沉淀质量得AgCL的无敌的量为0.023mol（可能不准确你自己算算）原溶液的cl-物质的量为0.1*0.2*2 分成两份后为0.02所以多了0.003mol的cl-由电解方程式得通入的量为0.003/2（反应的那一半）所以通入了0.003mol的CL2由方程得参加反应的亚铁离子总共有0.003*2=0.006mol比例就是0.006/（0.1*0.2）为30%

FeCl2与CL2反应生成FeCl3,m

FeCl2与CL2不反应，是不是FeCl3,抄错了，看一下我给你解

5，高一化学配制一定物质的量浓度的溶液有关实验操作的视频

配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积第三步：稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释, 第四步：转移,待溶液温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中第六步：定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容第七步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签

水太多会增加溶解物的损失,使水带走更多的溶解物,因为溶解转移时会使更多的水留在烧杯上.不能因为要配制比较准确的物质的量浓度而托盘天平的精确值为0.1g 不满足小于0.1mol/l的浓度的配制应该用分析天平精确称量到0.0001g

6，高一化学物质的量这一节怎么预习

从基础开始。把书上知识点记牢。尤其是理解那些概念。基础不牢，看资料很容易迷糊，物质的量很重要啊。要好好预习

弄清各个概念的具体意义,分清楚了,这一章的知识点较琐碎,各个量之间的联系要搞清楚. 要有学好的决心,信心很重要. 加油!

“物质的量”这四个字是专门的基本概念，是七大物理量之一！难是不难的，慢慢一个个字地读，不懂的提出具体的问题求答案。我孩子也是初升高，觉得也有些难度，但你的问题幅面比较大，很难有统一的答复。当然：关键点在于逐字读预习资料！

你预习吧？我也是，多买些参考书，看讲解，多看例题，不是很难，我已经预习完了

物质的量，你说摩尔啊，去找个化学老师或者找本好的教参，去看就好了吗

看书吧......这个是高中化学最简单的...

7，求高一化学物质的量教学视频

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简单的说物质的量就是一个数量这个数量就是组成物质的分子或原子……等,微观离子的数量。例如18克水,它是由多少个水分子组成的呢? 我们知道,水的化学式是h2o,水的相对分子质量是; 已知(h-1,o16); 那么水的相对分子质量等于2×1+16=18。水的相对分子质量和物质的量的联系是什么呢? 在化学上我们规定,物质的量它的单位是(摩尔)mol 规定1(摩尔)mol微观粒子(例如分子、原子、电子……)的数目是6.02×10^23个粒子一般地,物质的量的单位是k/mol或kg/mol。由于18克水中正好含有6.02×10^23个水分子。所以18克水正好是1mol 可见物质的摩尔质量=相对分子质量例如氢气(h2)的相对分子质量为2,那么2g氢气就是1mol。同样二氧化碳(co2)的相对分子质量为44,那么44g二氧化碳就是1mol。 1mol任何物质都含有6.02×10^23个粒子。我们也规定1mol任何气体(在标况下)是22.4升。例如2克氢气在标况下的体积为22.4升。 44克二氧化碳在标况下的体积也是22.4升。