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氨气通过水，生成氨水，氨水与浓硫酸反应，灼热的氧化铜消耗氢气，氢氧化钠消耗氨水与浓硫酸反应剩下的尾气，剩下的是氮气．

1氨气+水=一水合氨{氨气除去} 2浓硫酸吸收刚刚挥发的水蒸气和少量未除尽的氨气 3氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜=铜+水 4固体氢氧化钠吸收刚刚生成的水 ————————故最后得到氮气（氮气较稳定）

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哪有那么可能，就C6H12一种可能。

C4H4O2或C5H8O或C6H12

C6H12

M烃=3x28=84g/mol n烃=1.68/84=0.02mol, n(C)=5.28/44=0.12mol，n（H）=（2.16/18）x2=0.24mol ∴n（烃）：n（C）：n（H）=1：6：12 ∴最简式为C6H12，即分子式，可能是个烯烃

C6H12

由该烃的蒸气与相同状况下氮气的相对密度为3可以得出其相对分子质量是42，则可知为丙烯，我的化学老师教过将烃的相对分子质量除以14，即除以CH2的相对分子质量，当余数是2时是烷烃，当整除时是烯烃，当差2整除时是炔烃，这种方法可以简单化题目

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是用两式相加可得Zn Cu~2=Cu Zn~2。但物质不可能以离子形式单独存在，必须阴阳离子结合才可以，所以两边同时加上硫酸跟离子，等号不变…因此Zn CuSO4=Cu ZnSO4

反应可以大体分为两个历程： 1、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 溶液中二价铜离子的颜色是蓝色，随着反应的进行颜色变浅。又由于有单质铜被生成，覆在锌的表面所以是暗红色。氧化还原反应一般表现为放热，所以温度上升。 2、形成了原电池：负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+ 正极（Cu）: 2H+ + 2e- = H2 （气体）解释：形成原电池后有氢气生成。备注：你可能会问溶液中的氢离子是哪里来的，CuSO4属于强酸弱碱盐发生水解而使溶液呈弱酸性。参考资料：参看高中化学理科二年级教材——第四章——第四节原电池的原理及应

总反应就是负极与CuSO4溶液反应

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因为是烃，所以假设CxHy+(x+y/4)*O2====x*CO2+(y/2)*H2O。然后得到：a=12x+y。所以：nCO2:nH2O=x:(y/2)=2x:a-12x

这个题的入手处是该烃的碳氢比，所以应分为三种情况: 1、烷烃若此烷烃含碳数为N，则含氢数为2N+2，即可生成 CO2 N个，生成水分子N+1个。故质量比为（44*N)/(18*(N+1))=22N : 9*(N+1).当N很大时（趋向无穷）此比值接近22 : 9. 2、烯烃（只考虑单烯烃，即只有一个双键，其余皆为饱和键）若此烯烃含碳数为N，则含氢数为2N，即可生成 CO2 N个，生成水分子N个。故质量比为（44*N)/(18*(N))=22: 9。为定值。 3、炔烃（只考虑单炔烃，即只有一个三键，其余皆为饱和键）若此烯烃含碳数为N，则含氢数为2N-2，即可生成 CO2 N个，生成水分子N个。故质量比为（44*N)/(18*(N-1))=22N: 9*(N-1)。当N很大时（趋向无穷）此比值接近22 : 9.

CxHy+O2=xCO2+(y/2)H2O 1mol xmol (y/2)mol 二氧化碳与水的物质的量之比 =x/(y/2)=2x/y a=12x+y 得y=a-12x 带入得2x/y=2x/a-12x x消不掉啊，是不是少什么条件啊