初中化学大单元设计案例，问一道初中化学实验设计简单

来源：整理时间：2023-06-14 09:01:56 编辑：挖葱教案手机版

本文目录一览

1，问一道初中化学实验设计简单
2，初三化学设计实验
3，初中化学某设计实验题
4，初三化学教学案第二单元课题3 制取氧气
5，初中化学九上实验创新案例或设计一定要自创要参赛的必有重

1，问一道初中化学实验设计简单

材料：烧杯，水[冷水，温水，热水]，氯化铵，玻璃棒。方法：把氯化铵分成3份，分别放如冷水，温水，热水中，再用玻璃棒绞拌，看到的现象就能知道答案拉

称取相同质量的氯化钠三份，分别把氯化钠放在冷水，热水，四氯化碳里面看需要的液体的量

问一道初中化学实验设计简单

2，初三化学设计实验

准备好澄清石灰水和一个干燥的大广口瓶.然后在液化器导气管口点燃,让它在广口瓶中燃烧一阵子.注意过程中广口瓶到放.燃烧结束后见广口瓶内壁有水珠证明产生水,把澄清石灰水倒入广口瓶,石灰水变浑浊说明有CO2

将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明液化气在空气中燃烧生成二氧化碳；将干燥洁净的玻璃片放在火焰上，若有水珠生成，则证明液化气在空气中燃烧生成水。

（取样＜这一步好像有些难度~~O(∩_∩)O~＞），点燃，在火焰上方罩一个内壁干燥的小烧杯，发现小烧杯壁上出现小水珠，证明生成水;再将烧杯迅速倒转过来，在里面加入少许澄清的石灰水，震荡，发现澄清的石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳~~

拿一个干燥的烧杯瓶口向下放在火焰上烤一会，发现有水珠生成证明生成了水，然后迅速翻转过来倒入澄清石灰水，会出现浑浊~~

初三化学设计实验

3，初中化学某设计实验题

使用电解水装置，通电后发现前几分钟时，氢气与氧气的比不是2比1. 原因1 氢气是难溶于水，氧气是不易溶于水。说明氧气溶在水中多些。原因2 通电后，电极附近有氧化反应，消耗氧气。原因3 装置漏气（有可能啊，装氧气的管有小破损呗）你还要一个个证明这几个原因么？

1.二者都不容易溶于水。溶解度差可以忽略不计 2.电解水在初中阶段不考虑有没有副反应 3.装置漏气与收集气体的方法不当产生的实验误差极有可能存在

按一楼说的溶解度的话，那楼主您的猜想1不正确。 2同一楼的。 3漏气时有可能的，不过这是可以避免的

1.溶解度有点差距（前面是O2,后面是H2） 0 ℃0.0489 0.0215 20℃ 0.0310 0.0182 30℃ 0.0261 0.0170 35℃ 0.0244 0.0167 2.电解水就我学的知识来看没副反应 3.可能装置漏气，气体跑了就少了

初中化学某设计实验题

4，初三化学教学案第二单元课题3 制取氧气

制取氧气的方法：(1)加热高锰酸钾高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑(2)加热氯酸钾,二氧化锰作催化剂氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑(3)用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢过氧化氢==二氧化锰==水+氧气2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑常见的方法有

加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢电解水

最不合算的方法，电解水。再看看别人怎么说的。

共4种，【1】电解水：2H2O电解＝＝2H2↑+O2 ↑ [2] 高锰酸钾分解：2KMnO4加热====K2MnO4+MnO4+O2↑ [3] 氯酸钾分解：2KClO3==Mno4,加热＝＝2kCl+3O2↑ [4] 双氧水分解： 2H2O2==MnO4==2H2O+O2↑

一楼的回答得很正确，可以参照。

5，初中化学九上实验创新案例或设计一定要自创要参赛的必有重

探究物质燃烧的条件------着火点一、实验在教材中所处的地位和作用探究物质燃烧的条件，是化学上册第七单元的一个重要的实验。通过这个实验可以让学生明白物质的燃烧需要的一个条件：温度达到着火点。二、原实验存在的不足之处教材中的原型实验有以下几个不足的地方： 1、白磷燃烧时有可能会溅起来，从而引起边上的红磷燃烧，导致出现的实验现象和教材中的实验现象有不同的地方，引起学生的歧义，认为红磷与白磷的着火点一样，达不到教材中实验希望达到的要求。2、白磷燃烧产生的五氧化二磷是一种有剧毒的物质，扩散到空气中会对空气造成污染，引起人体的中毒。三、实验的创新与改进之处通过我对实验的实践与探究，我在实际的教学中对实验进行了以下几个地方的改进：1、用两根试管代替铜片，把红磷和白磷分别放到试管里面进行反应。这样可以把试管放入热水中，加快反应的速度。2、在装有白磷的试管壁放入用氢氧化钠沾湿的海绵，这样白磷燃烧产生的五氧化二磷就可以利用和氢氧化钠反应的性质进行有效的吸收，避免大量的五氧化二磷排放到空气中。四、实验器材：铁架台（带铁夹），试管，烧杯，海绵，白磷，红磷，氢氧化钠五、实验原理及装置说明图4P+5O2＝（等号上方标条件：点燃）2P2O5 6NaOH+ P2O5=2Na3PO4+3H2O六、实验过程1、取两支试管A、B，向A试管里装入适量的红磷，放入圆孔内。2、用镊子把切好的白磷放入B试管里。3、向B试管壁上放入海绵，蘸好氢氧化钠溶液，把试管放入圆孔内。4、把A、B两支试管放入烧杯里，向烧杯中注入80℃的热水。七、实验效果热水注入烧杯后不久，B试管中的白磷开始燃烧，产生大量的白烟，试管里充满白烟，过段时间，白烟慢慢变淡，导管口没有白烟冒出。A试管里的红磷没有燃烧。八、自我评价本实验是在原改进实验的基础上进行的改进，通过采用试管代替铜板，有效的解决了反应时间比较长，白磷引燃红磷以及排放的五氧化二磷无法处理的难题，而且操作相对而言属于比较简单的。特别是氢氧化钠的采用，解决了一些改进实验对五氧化二磷只收集不处理的不足。