高中化学必修二电子版，高中化学必修二

1，高中化学必修二

氧气，熔点-218，沸点-183

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3，高中化学必修2

解: (1)H2(氢气分子) (2)NH3(氨气分子)

氢气（H2）和氨气（NH3）

H2 NH3

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4，高中必修2化学

第一个说法不恰当，因为过渡元素里面单独有个Ⅷ族，而它前面没有加B字，所以你直接说是~因为第七周期与其它长周期一样具有过渡元素而短周期没有~多写个字反而画蛇添足了噢，嘿嘿新年愉快^..^小平平

5，高中化学必修二

Na+[ 0 0]2-Na+ [ ]中两个氧原子总共14个电子各自满足八电子排布 -------------两个电子------两个电子-----------H --两个电子---O--两个电子----O----两个电子--H-------------两个电子------两个电子----------- Mg(..)→(..)N(...)←(.)Mg(.)→(...)N(..)←(..)Mg Mg2+（....）N3-（....）（Mg2+）（....）N3-（....）Mg2+

NaO2,H2O2,Mg3N2

6，高中化学必修2

答案为A 具体理由如下：由于X为短周期元素且为阴离子，所以X原子和X阴离子电子层数相同。X离子比Y离子多两个电子层，只能是：X阴离子为三个电子层，Y阳离子为一个电子层。故Y原子可能为一个电子层，也可能为两个电子层。Y可能位于一，二周期，D选项错误。 B C 选项错误，可用Y氢离子来排除，氢离子即质子无电子层,此时X为第二周期元素。由于第二周期最外层电子数大于4的很难失电子，结合排除法，确定答案为A。解答完毕。

D，因为短周期，有是多两个电子层，只能是第一周期和第三周期

选A吧，

ABCD

A吧

7，高中化学必修二

B是铝氧化铝为两性从而确定是第三周期元素 A就是钠了因为半径最大（不考虑氩。。。） C为硫反应为2H2S+SO2=2H2O+3S D为氯

B：为Al（铝），因短周期中可与强酸和强碱反应的只有铝，由此可知，该周期为第3周期 A：为Na（钠），第3周期中核电荷数最小的一个，因此其半径最大（同周期中，核电荷数越小，原子半径越大。非同周期元素，电子层数越多，半径越大） C：为S（硫），反应为 SO2+2H2S==3Ｓ+2H2O D：为Cl（氯），第3周期中除了氩就只有它是气态的了

B是Al 因为是能溶于强酸和强碱溶液所以是两性氧化物所以是Al 所以Al所在的周期中半径最大的元素是Na 所以A是Na C当然是S了因为2H2S+SO2====2H2O+3S(沉淀) D是Cl