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高中化学钠的重要化合物，高一化学 钠的化合物

来源：整理 时间：2023-08-04 23:44:23 编辑：挖葱教案 手机版

1，高一化学 钠的化合物

因为钠的化合价是+1价，加热前后钠的物质的量是不变的，而与盐酸反应生成的产物是NaCl于Na的量相等，所以消耗等量的氯离子，同理也就消耗等量的盐酸了啊。呵呵
Cl都是和其中的Na结合生成NaCl。 加热前后Na摩尔质量都没有变呀

高一化学 钠的化合物

2，高一化学钠的重要化合物部分计算题怎么做

写出方程式发现氧气不参加反应，所以增重3g 最终固体全部为氯化钠，按氯做得11.7g 方法无非是写方程，找出守恒的，不变的，共同的
增加3克。氢气和一氧化炭燃烧生成水和二氧化炭，而过氧化钠跟水和二氧化炭，两摩放出一摩氧气，增加的质量，相当于只吸收了一氧化炭和水。这类问题凡过氧化钠跟Nco.Nh2，就CO.H2就是增加的量。(2)很简单，变向思维。200克Hcl溶液3.65%，恰好完全反应。说明最后全是Nacl.则氯的摩儿数等于钠的，Hcl7.3克，则氯零点两摩尔，则氯化衲零点两摩，则生成固体11.7克。
死命记住所有钠化合物的相对分子质量
(1)30克，用质量守恒;(2)最终固体为NACL，计算出氯离子的摩尔量再乘以氯化钠的摩尔质量便可以得到答案了。作这类题要学着用质量守恒和原子（离子）守恒

高一化学钠的重要化合物部分计算题怎么做

3，高中化学 钠及其化合物

选BA：通入多少二氧化碳，加入足量盐酸时，会全部放出来。B：不用算，只要知道产生二氧化碳所需要的盐酸量小于前面，就是既含有碳酸钠又含有氢氧化钠：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2少的部分是因为发生了在第一步还发生了：NaOH + HCl = NaCl + H2OC：分析过程同BD：分析过程同B
前面那个回答是错误的。首先2na+2hcl=2nacl+h2 na+h2o=1/2h2+naoh na~hclmg+2hcl=mgcl2+h2 mg~2hcl2al+6hcl=2alcl3+3h2 al~3hcl对于na来说，当hcl被消耗完后，还会和过量的水反应生成氢气。所以金属钠产生的氢气为：0.075mol对于mg、al来说，可以认为不和水反应，so，产生的氢气分别为0.05moltherefore，氢气mol比应为：3：2：2over
前面那个回答是错误的。首先2na+2hcl=2nacl+h2 na+h2o=1/2h2+naoh na~hclmg+2hcl=mgcl2+h2 mg~2hcl2al+6hcl=2alcl3+3h2 al~3hcl对于na来说，当hcl被消耗完后，还会和过量的水反应生成氢气。所以金属钠产生的氢气为：0.075mol对于mg、al来说，可以认为不和水反应，so，产生的氢气分别为0.05moltherefore，氢气mol比应为：3：2：2over

高中化学 钠及其化合物

4，高一化学 关于钠的重要化合物 我有许多疑问请各位帮忙

如果把氢氧化钠慢慢滴加到氯化铝里面会有沉淀，这时生成的是氢氧化铝沉淀，但是当氢氧化钠过量的时候，过量的氢氧化钠会和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，这时候现象就是沉淀慢慢溶解
把少量的NaOH溶液滴加入AlCl3溶液中，有沉淀生成，继续滴加过量NaOH溶液，沉淀消失。 3NaOH + AlCl3=== Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O
n(na2co3)=106g/106g/mol=1mol n(hcl)=54.75g/36.5g/mol=1.5mol n(hcl)<2n(na2co3). 显然，相互滴加产生的co2..体积不等 往碳酸钠中加盐酸，先是把na2co3变成nahco3，然后才是产生co2. na2co3+hcl==nahco3+nacl 。。。。nahco3+hcl=nacl+co2..↑ +h2o. 1mol......1mol...1mol ............................1mol...........0.5mol..........0.5mol （hcl不足） n(co2)=0.5mol 往盐酸中加碳酸钠 na2co3+2hcl=2nacl+co2..↑ +h2o 。。。。。1.5mol........0.75mol n(co2)=0.75mol
是上海的教材么？
3NaOH + AlCl3=== Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O

5，钠及钠的化合物高一整理

4Na+O2=Na2O2Na+O2==Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应)2Na+S=Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4=Ti+4NaClNa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Ca(OH)2+CO2(少量)==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)==Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)==NaOH+CaCO3↓+H2O
假定只是na2o，质量是 m(na2o)=2.3g/23g/mol/2*62g/mol=3.1g 假定只有na2o2，质量是 m(na2o2)=2.3g/23g/mol/2*78g/mol=3.9g 3.1g<3.5g<3.9g 固体是na2o和na2o2 再列二元一次方程组，就可以求出两种氧化物的各自的质量。
4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCL+NaHCL东西太多，用百度网页搜一下吧

6，钠的重要化合物

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO3^2-+H2O+CO2=2HCO3^- Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H^+=2Na^++H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H^+=4Na^++2H2O+O2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO3^2-+2H^+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3^-+H^+=H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O 说明：左面为化学方程式，右面为离子方程式。符号^表示离子带电量。空缺的为没有此反应或没有对应的离子方程式。
Na2O+CO2=Na2CO3; Na2O+HCl=NaCl+H2O;Na2O+(H+)=(Na+)+H2O. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2;2Na2O2+4(H+)=2H2O+O2↑. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;(CO32-)+CO2+H2O=2(HCO3-) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(CO32-)+2(H+)=H2O+CO2↑. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;(CO32-)+(OH-)=(CO32-)+H2O
NaOH Na2O Na2CO3 Na2O2 NaBr NaCl NaHCO3 钠是一种盐，所有的盐在熔融状太下都能电离出离子
2Na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o+co2=na2co3 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 naco3+2hcl=nacl+h2o+co2 na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+4hcl=4nacl+o2+h2o 当naoh过量时2nahco3+naoh=na2co3+2h2o 当naoh不足量时，nahco3+naoh=h2o+na2co3+
CO2 HCl Na2O Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2 Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑ Na2O2+2HCl=2NaCl+O2↑ Na2CO3 不反应 Na2CO3+2HCl=+CO2↑ NaHCO3 不反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式HCO3- + OH- = H2O + CO3 2-

7，高中化学在线等急急急 钠的重要化合物

2NaHCO3====Na2CO3+H2O↑+CO2↑，而Na2CO3受热不分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑， 2*84 62 因为H2O↑+CO2↑都标有挥发符号，所以减轻的为这两物 X 200-169=31所以 NaHCO是 84克 NaCO3是200-84=116 质量分数就是指混合物中某种物质的质量占总质量的百分比，等于所求物质的质量除以总的质量84/200=42%
<p align=center>《钠及其化合物》练习题</p> <p align=center>&nbsp;</p> <p>1.&nbsp; 一块表面已被氧化为na<sub>2</sub>o的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生h<sub>2</sub> 0.2g，则被氧化的钠是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; （&nbsp;&nbsp;&nbsp; ）</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp; a．9.2g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b．10.6g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c．6.2g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d．4.6g</p> <p>2.&nbsp; 金属钫（fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（&nbsp;&nbsp;&nbsp; ）</p> <p>a．在碱金属元素中，它具有最大的原子半径</p> <p>b．在空气中燃烧时生成化学式为fr<sub>2</sub>o的氧化物</p> <p>c．氧化物的水化物的化学式为froh，它应属于强碱</p> <p>d．其单质常温下跟水反应比钠剧烈</p> <p>3.&nbsp; 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（&nbsp;&nbsp;&nbsp; ）</p> <p>ａ．该物质一定是钠的化合物<sup> </sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</p> <p>ｂ．该物质一定是含钠元素<sup></sup></p> <p>ｃ．该物质一定是金属钠<sup> </sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</p> <p>ｄ．可确定该物质中不含钾元素<sup></sup></p> <p>4.&nbsp; 向紫色石蕊试液中加入过量的na<sub>2</sub>o<sub>2</sub>粉末，振荡，观察不到的现象是&nbsp; （&nbsp;&nbsp; ）</p> <p>&nbsp;&nbsp; a．有大量气泡产生&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; </p> <p>b．溶液颜色先变为蓝色</p> <p>&nbsp;&nbsp; c．最后溶液褪色&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; </p> <p>d．最后溶液变为蓝色</p> <p>5.&nbsp; 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（&nbsp;&nbsp;&nbsp; ）</p> <p>a．只有金属单质才有焰色反应　&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; </p> <p>b．只有金属化合物才有焰色反应&nbsp;&nbsp; </p> <p>c．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 &nbsp;&nbsp;&nbsp;</p> <p>d．只有金属离子才有焰色反应</p> <p>6.&nbsp; 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm<sup>3</sup>，不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm<sup>3</sup>）投入烧杯中，观察到的现象可能是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; </p> <p>a．钠在水层中反应并四处游动&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; </p> <p>b．钠停留在苯层中不发生反应</p> <p>c．钠在苯的液面上反应并四处游动&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; </p> <p>d．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动</p> <p>7.&nbsp; 泡沫灭火器内装的药液之一是nahco<sub>3</sub>饱和溶液，而不选用更廉价的na<sub>2</sub>co<sub>3</sub>饱和溶液，其原因是&nbsp;&nbsp;&nbsp; </p> <p>①质量相同的两种钠盐，nahco<sub>3</sub>与足量酸反应产生的co<sub>2</sub>比na<sub>2</sub>co<sub>3</sub>多</p> <p>②产生相同体积（同温、同压）的co<sub>2</sub>，消耗的量nahco<sub>3</sub>比na<sub>2</sub>co<sub>3</sub>少</p> <p>③nahco<sub>3</sub>与酸反应比na<sub>2</sub>co<sub>3</sub>快得多</p> <p>④nahco<sub>3</sub>比na<sub>2</sub>co<sub>3</sub>稳定，便于长期保存</p> <p>a．只有①③&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b．只有②③&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c．①②③&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d．①②③④</p> <p align=left>8.&nbsp; 将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的naoh溶液中，反应完成后，naoh溶液的物质的量浓度 </p> <p align=left>a．增大&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b．不能确定&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c． 减少&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d．不变</p> <p align=left>9.&nbsp; na<sub>2</sub>co<sub>3</sub>俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类方法，其中不正确的是（&nbsp;&nbsp; ） &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</p> <p align=left>a．纯碱是碱&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b．纯碱是正盐&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;c．纯碱是钠盐&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d．纯碱是碳酸盐</p> <p>10.&nbsp; 下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物是（&nbsp;&nbsp;&nbsp; ）</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; a．k&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b．mg&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c．fe&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d．cu</p> <p>11.&nbsp; 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; （&nbsp;&nbsp;&nbsp; ）</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; a．钠比较柔软&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; </p> <p>b．钠与水反应生成碱</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c．钠与水反应放热&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; </p> <p>d．钠与水反应放出气体</p> <p>12.&nbsp; 下列叙述中，正确的是</p> <p>a．na比k的金属性强　　　　　</p> <p>b．na和k的电子层数相同</p> <p>c．na和k都是强还原剂　　　　</p> <p>d．na和k灼烧时都能使火焰呈现紫色</p> <p>13.&nbsp; 下列关于碱金属单质的化学性质的叙述中错误的是</p> <p>a．它们的化学性质都很活泼</p> <p>b．它们都能与水反应生成碱和氢气</p> <p>c．它们都能在空气中燃烧生成碱性氧化物m<sub>2</sub>o（m表示碱金属）</p> <p>d．它们都是强还原剂，自然界无游离态的碱金属</p> <p>14. 下列反应不能制得naoh的是</p> <p>a．化合反应&nbsp;&nbsp;&nbsp; b．分解反应&nbsp;&nbsp;&nbsp; c．置换反应&nbsp;&nbsp;&nbsp; d．复分解反应</p> <p>15.&nbsp; nah是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于nah的叙述中正确的是</p> <p>a．与水反应时，水作氧化剂</p> <p>b．lih中阳离子半径小于阴离子半径</p> <p>c．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快</p> <p>d．与水反应时，生成的烧碱是还原产物</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>答案</p> <table border=1 cellspacing=0 cellpadding=0> <tbody> <tr> <td valign=top> <p>题号</p></td> <td valign=top> <p>1</p></td> <td valign=top> <p>2</p></td> <td valign=top> <p>3</p></td> <td valign=top> <p>4</p></td> <td valign=top> <p>5</p></td> <td valign=top> <p>6</p></td> <td valign=top> <p>7</p></td> <td valign=top> <p>8</p></td> <td valign=top> <p>9</p></td> <td valign=top> <p>10</p></td> <td valign=top> <p>11</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>12</p></td> <td valign=top> <p>13</p></td></tr> <tr> <td valign=top> <p>答案</p></td> <td valign=top> <p>c</p></td> <td valign=top> <p>d</p></td> <td valign=top> <p>b</p></td> <td valign=top> <p>d</p></td> <td valign=top> <p>c&nbsp; </p></td> <td valign=top> <p>b</p></td> <td valign=top> <p>c</p></td> <td valign=top> <p>b</p></td> <td valign=top> <p>a</p></td> <td valign=top> <p>c</p></td> <td valign=top> <p>a&nbsp;&nbsp; </p></td> <td valign=top></td> <td valign=top> <p>c</p></td> <td valign=top> <p>c</p></td></tr> <tr> <td valign=top> <p>题号</p></td> <td valign=top> <p>14</p></td> <td valign=top> <p>15</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td></tr> <tr> <td valign=top> <p>答案</p></td> <td valign=top> <p>d</p></td> <td valign=top> <p>a</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td> <td valign=top> <p>&nbsp;</p></td></tr></tbody></table> <p>&nbsp;</p> <p>w.w.w.k.s.5.u.c.o.m</p> <p><a href="http://wenwen.soso.com/z/urlalertpage.e?sp=swww.ks5u.com" target="_blank">www.ks5u.com</a></p> <p>w.w.w.k.s.5.u.c.o.m </p> <p><a href="http://wenwen.soso.com/z/urlalertpage.e?sp=swww.ks5u.com" target="_blank">www.ks5u.com</a></p>
文章TAG：高中化学钠的重要化合物高中高中化学化学

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