化学教学设计方案模板，化学教学设计怎么写

本文目录一览

1，化学教学设计怎么写
2，化学教学设计怎么写呀
3，怎么写教案啊是化学的
4，九年级化学优秀教案
5，化学教案怎么写
6，高二化学的教案
7，高中7氧化还原反应的教学设计怎么写
8，高一化学必修一教学计划
9，如何设计简短一点的化学教案
10，九年级化学下册几种常见的酸教学设计

1，化学教学设计怎么写

化学教学设计可以简单的理解为一篇简易的教案，

1 教学目的2 教学方法3 教学内容4 收到的效果5 检验效果的方法

化学教学设计怎么写

2，化学教学设计怎么写呀

化学教学设计主要包括两部分内容：一是关于化学教学设计的基础知识，简要介绍了教学设计的相关理论与化学教学设计的过程模式，从理论与实践两个层面结合具体实例，阐明化学教学设计过程中各基本要素的分析与设计，包括化学教学内容分析、教学对象分析、化学教学目标撰写、化学教学策略设计、化学教学媒体设计、化学教学评价设计等；二是根据化学新课程理念，结合化学教学案例具体分析了如何根据不同类型的化学知识特点进行教学设计，对新课程倡导的学习方式如何设计、组织实施。具体的范文模板链接：https://pan.baidu.com/s/1F1kBhG9_krvhaW4bWAjWUw教学设计理论来自:百度网盘提取码: erau复制提取码跳转?pwd=erau 提取码: erau

化学教学设计怎么写呀

3，怎么写教案啊是化学的

教案分几块1、本课重点2、本课难点3、解决方案4、教学过程把你的教学从开场到结束按时间顺序，有步骤的写出来，如何问学生问题，如何引导学生注意教学重点，如何帮助学生理解教学难点。化学课，还需要注意试验的过长讲解及注意事项。5、教学准备6、教学注意事项7、预留作业

怎么写教案啊是化学的

4，九年级化学优秀教案

　　导语：认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。以下我为大家介绍九年级化学优秀教案文章，欢迎大家阅读参考! 　　九年级化学优秀教案1 　　教材分析　　本节是常见的气体氧气的性质新授课，包括氧气的物理性质，化学性质和化学反应三部分。以氧气的化学性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。通过介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。　　这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中纪实内容和理论概念相互联系起来，比较符合学生的认识规律。　　在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。　　学情分析　　1．通过学案的抽查和批改，了解到学生对本节内预习情况基本可以，重点内容理解也可以2对本节内容存在的知识障碍点是对现象和结论描述难以区分，对火焰和光不好区分，对氧化反应中的氧和氧气难以理解　　教学目标　　1.知识与技能　　（1）知道氧气的性质和用途。让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；　　（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。　　2.过程与方法　　（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；　　（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。　　3.情感态度与价值观　　（1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣；　　（2）知道化学反应的重要用途。　　教学重点和难点　　重点1氧气的化学性质2化合反应和氧化反应理解　　难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握　　教学过程：引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？　　导入演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。　　教学环节教师活动预设学生行为设计意图　　导入课题激发兴趣　　展开课题　　一．（1）请学生观察并描述其物理性质。　　（2）想一想：氧气有味吗　　（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？　　二[提问〕如何检验氧气？　　提问：氧气能和哪些物质反应　　1．察硫在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）注意现象有何不同　　2．碳在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）在氧气中产生的是光还是火焰（3）反应后倒入澄清石灰水有何现象　　3．观察铁丝在氧气中燃烧现象[思考]①什么集气瓶底要装少量水或细沙？②丝绕成螺旋状的目的是什么？③丝末端系一根火柴根作用是什么？　　三结合上面文字表达式归纳它们有何共同特点　　四.氧气有哪些用途呢　　[回答〕把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。　　①学生观察并描述现象并写出文字表达式　　①学生观察并描述现象并写出文字表达式　　学生总结化合反应氧化反应　　1．让学生学会观察和描述　　2．学会思考问题　　培养学生的观察能力和思考能力　　培养学生由一般到抽象的思维能力　　激发学生探究欲　　板书设计（需要一直留在黑板上主板书）　　一．物理性质　　通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化　　二．化学性质　　1．氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。　　2．硫的燃烧　　结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。　　硫+氧气---→ 二氧化硫　　3．木炭在氧气中燃烧　　结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。　　碳+氧气---→二氧化碳　　4．铁在氧气中燃烧　　〔结论〕铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。　　铁+氧气点燃四氧化三铁　　〔总结〕1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。　　三．化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。　　氧气化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应　　四．氧气的用途：供给呼吸，坚持燃烧　　学生学习活动评价设计　　将学生分组，每组选取一名记分员,对每名学生回答给予打分,然后组内成员分数累加,小组之间再评比优胜组　　教学反思　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，引导学生观察实验现象并进行正确分析，能较好地把握教学重点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。　　九年级化学优秀教案2 　　一、教学目标　　1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液　　2、能解决溶液稀释过程中的有关计算　　3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积　　4、培养学生的观察、分析能力　　二、教学重点和难点　　重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法　　难点：稀释过程中溶液变化的分析　　三、教学过程　　教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O2]，其标签上的部分文字说明如下：　　名称质量分数　　过氧乙酸 40% 　　水 55% 　　双氧水 5% 　　此信息表明的含义有哪些？　　学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。　　教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程？　　学生：（不少同学）见过。　　教师：你们能简单地说说这个过程吗？　　学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。　　教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？　　学生：不知道！　　教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？　　学生：当然想了！　　教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。　　教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。　　学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）　　师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：　　1、计算； 2、称量； 3、配制； 4、装瓶，贴签。　　教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。　　师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）　　教师：（板书）　　解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，　　所需溶质的质量为50g×16%=8g 　　所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g 　　答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。　　教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。　　学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）　　教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？　　学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）　　教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？　　学生：往浓溶液里加水啊！　　教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。　　学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？　　教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。　　学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。　　教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）　　学生：独立完成计算并进行展示和交流。　　教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活更多的是用体积表示，那该怎么办呢？　　学生：用密度公式换算一下就行了。　　教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/L。　　学生：（进行计算）　　教师：我们的计算结果是：需要水的质量为( )g，液质质量分数为20%的食盐水为( ) mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？　　学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。　　教师：（巡回指导学生完成实验）　　教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。　　学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）　　教师：（布置作业）　　学生：（独立完成作业）　　板书设计　　二、一定质量分数溶液的配制　　1、实验步骤　　（1）计算 m溶质=? m溶剂=? 　　（2）称溶质质量加入烧杯、量溶剂体积加入烧杯　　（3）搅拌混合均匀　　2、溶液的稀释　　稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量　　稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量

5，化学教案怎么写

化学教案还不就那样，写目标，写重难点，写过程，写板书设计，写作业布置。如果是比赛用的，还需要加些什么学情分析，教材分析之类的。总之把自己的教学意图（怎么教，那些重点教，会用些什么样的手段）写出来就好了。

呵呵，这有点复杂。分几个部分：课题、教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）、教学重难点、教学准备、教学过程、设计意图、教学反思。

6，高二化学的教案

　　作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么应当如何写教案呢？以下是我为大家收集的关于高二化学的教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。　　高二化学的教案篇1 　　【教学目的】　　以学生为中心，以科学探究为主线，采用"动手实验→启发探索→动手实验→分析归纳→巩固练习"的教学方法，注重知识的产生和发展过成，引导学生从身边走进化学，从化学走向社会。　　【教学目标】　　1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。　　2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。　　3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。　　【教学重点】　　原电池的构成条件　　【教学难点】　　原电池原理的理解；电极反应式的书写　　【教学手段】　　多媒体教学，学生实验与演示实验相结合　　【教学方法】　　实验探究教学法　　【课前准备】　　将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有：金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理：A组：未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组：成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组：准备两种相同金属片，D组：准备两种不同金属片。　　【教学过程】　　[师]：课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装：将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？　　（教师巡视各组实验情况）。　　[师]：请大家总结：有什么现象发生？　　[生]：总结：出现两种结果：　　①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转　　[师]：电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？　　[生]：说明有电流产生。　　[师]：这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？　　[展示干电池]：我们日常使用的电池有下面几种，大家请看：　　[播放幻灯片]：　　化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。　　原电池的构成：任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是：两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。　　【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。　　[播放课件]《伏特电池》的发明：　　说起原电池的发明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探索和思考，第一个提出了"动物电"的见解。他认为：青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。　　"动物电"的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在多次重复伽伐尼的"动物电"实验时，发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为"动物电"的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必然存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。　　伏打经过反复实验，深入钻研，1799年第一个人造电源——伏打电池（伏打曾叫它伽伐尼电池）问世。　　[师]：这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来研究原电池的原理。　　[板书]：一、原电池　　1。原电池的形成条件：　　[师]：请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。　　实验仪器、药品：锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。　　各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况：　　第一组：电极用同一种材料并连接，A：溶液用盐酸；B：溶液用酒精。　　第二组：电极材料用不同种导电物质并连接，A：溶液用盐酸；B溶液用白糖水。　　第三组：电极用不同金属不连接，A：溶液用硝酸银；B：溶液用酒精。　　第四组：电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。　　[要求]：　　学生在实验过程中观察并记录实验现象，记录电流计的指针偏转情况、两极现象、，看看音乐盒能否发出美妙的音乐。　　各组汇报实验情况：　　第一组中A、B均无现象。　　第二组中A有电流产生，B无电流产生。　　第三组中A、B均无现象。　　第四组中无电流产生。　　[师]：由上述实验请大家总结，原电池的形成条件是什么？　　[生]：讨论、总结：　　[板书]：①两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极　　②电解质溶液　　③电极相接触或连接　　④对应自发进行的氧化还原反应（有较强电流产生）　　[师]：现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生？找出症结所在。　　【评注】：强调内在条件，有利于学生把握实质、前后呼应，注重知识的产生过程。　　[设问]：原电池的化学原理是什么？　　[播放课件]铜——锌——稀硫酸原电池的工作原理　　[师]：在上面实验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面研究的铜——锌——稀硫酸原电池为例研讨分析。　　[生]：总结：　　Cu片上发生反应：2H++2e—=H2↑ 　　Zn片上发生反应：Zn—2e—=Zn2+ 　　氧化还原反应是发生在两极。　　电子从Zn片流向Cu片，应该有电流产生。　　[板书]：较活泼金属锌做负极：Zn—2e—=Zn2+（氧化反应）　　较不活泼金属铜做正极：2H++2e—=H2↑（还原反应）　　电池总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 　　电子流动方向：锌→导线→铜　　电流方向：铜→导线→锌　　正极发生还原反应，负极发生氧化反应。　　[师]：总结：原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。　　[探究]：根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。　　[练习]投影：　　习题（略）　　[课后思维拓展] 　　1、解释：为什么干电池使用一段时间后会"没电"？以铜——锌——稀硫酸原电池原理为例加以说明。　　2、使用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？　　3、为什么手机电池充电后还可以继续使用？　　4、课外阅读《电池的发展与研究》　　【评注】：　　这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原理及形成条件，注重知识的产生和发展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社会。在教师的引导下，学生全程都能积极参与教学，课堂气氛活跃，学生学习积极性很高。教学效果好，受到专家好评。　　高二化学的教案篇2 　　教学目标　　知识技能：通过复习有机合成，使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应，合成指定结构简式的产物。　　能力培养：培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的迁移能力。　　科学思想：通过精选例题，使学生认识化学与人们的生活是密切相关的，我们可以利用已学的知识，通过各种方法合成人们需要的物质，使知识为人类服务，达到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。　　科学品质：激发兴趣和科学情感；培养求实、创新、探索的精神与品质。　　科学方法：通过组织学生讨论解题关键，对学生进行辩证思维方法的教育，学会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。　　重点、难点　　学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式。　　教学过程设计　　教师活动　　【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢？　　【追问】每一规律的反应机理是什么？　　（对学生们的回答评价后，提出问题）　　【投影】　　①双键断裂一个的原因是什么？　　②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？　　③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃？　　④酯化反应的机理是什么？　　⑤什么样的物质可以发生成环反应？对学生的回答进行评价或补充。　　学生活动　　思考、回忆后，回答：共5点。　　①双键的加成和加聚；　　②醇和卤代烃的消去反应；　　③醇的氧化反应；　　④酯的生成和水解及肽键的生成和水解；　　⑤有机物成环反应。　　讨论后，回答。　　积极思考，认真讨论，踊跃发言。　　答：①双键的键能不是单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。　　②跟—OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮；　　③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻碳原子上没有氢原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或卤代烃）不能发生消去反应而生成不饱和烃；　　④酯化反应的机理是：羧酸脱羟基，醇脱氢。　　⑤能发生有机成环的物质是：二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。　　高二化学的教案篇3 　　教学目标　　1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；　　2、使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；　　教学重点　　乙炔的结构和主要性质。　　教学难点　　乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。　　教学方法　　1、通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；　　2、实验验证乙炔的化学性质；　　3、类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。　　教学过程　　前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。　　碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。　　这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。　　按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：　　一、乙炔分子的结构和组成　　分子式电子式结构式　　C2H2H—C≡C—H乙炔分子的比例模型　　二、乙炔的实验室制法　　CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2 　　乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？　　[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：　　①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；　　②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；　　③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；　　④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；　　⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；　　⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；　　电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？　　⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：　　a反应剧烈，难以控制。　　b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到"关之即停"的目的。　　c反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。　　d生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。　　该如何收集乙炔气呢？　　乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。　　熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。　　由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。　　请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？　　三、乙炔的性质　　1。物理性质　　无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂　　实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。　　根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？　　[小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。　　大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。　　[演示实验5—7]（由两名学生操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。观察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。　　乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。　　（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。　　2。乙炔的化学性质　　（1）氧化反应　　a、燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 　　检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。　　[演示实验5—8]（另外两名学生操作）打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。　　由此可以得到什么结论？　　乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。　　前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？　　可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液（或CuSO4溶液）的洗气瓶而将杂质除去。　　b、易被酸性KMnO4溶液氧化　　[演示实验5—9]打开分液漏斗的.活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。　　溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？（属于加成反应）　　从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速？　　（回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。　　这说明了什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。　　应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下：　　（2）加成反应　　乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。　　高二化学的教案篇4 　　教学目标　　知识目标　　使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。　　能力目标　　培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。　　情感目标　　通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。　　教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。　　教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。　　教材分析：　　氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。　　教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。　　本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。　　教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。　　教法建议　　教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。　　1．通过复习，总结配平原则　　教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。　　2．配平步骤　　[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：　　（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。　　（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）　　（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。　　该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。　　[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。　　为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。　　另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。　　对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。　　如：（浓）— 氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。　　典型例题　　例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：　　，请配平方程式。　　选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。　　解析：一般可根据元素化合价的变化关系　　5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 　　升高3×5 　　降低5×3 　　为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系　　5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 　　N：+1——→+5 升高4×1 　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2 　　注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象　　解答： 5、2、4、9。　　启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。　　例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

7，高中7氧化还原反应的教学设计怎么写

【教学目标】知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。2..通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。【教学重点和难点】1．教学重点用化合价升降的观点理解氧化还原反应。2．教学难点理解氧化还原反应的实质是电子转移。

因为硫化铜不溶于硫酸，产生了沉淀，在此强根据分析化学的计算可以得知要想是cus溶于酸，其h+浓度要超过发烟硫酸，显然不存在这种可能。所以cus是不溶于任何酸的。酸制取弱酸的规律不适用，主要是本质的问题所有的离子反应其实都是可逆反应,只是程度大小的差别罢了.像这个h2s电离出s离子,与cu离子结合后产生电离程度极小的沉淀cus,产生这个不溶于硫酸的沉淀,使得s离子与cu离子能不断得结合产生沉淀,直到s或cu离子的浓度很低为止(这个时候也就是达到了另一个平衡).有机会看看大学普通化学就明白了类似的例子还有很多，可以用弱酸制取强酸

8，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表周次起讫日期计划进度备注1 9、1—9、6《化学1》第一章第一节化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习讲评复习 22 1、18-1、24 练习讲评复习 23 1、25-1、31 期末考试

34对 12错可以用pv=nrt做（r为常数）t v p 相同 n相同所以34就对 12错这个克拉博龙公式最好学一下，做填空选择很好用如果实在不会就假设0度 1个大气压 22.4l然后全部算出来

9，如何设计简短一点的化学教案

简短教案前头的教学目标重难点都是必不可少的但是内容想要简短，可以从本节课的板书入手，板书给学生看的，你只需要找出每个部分的知识点，重点难点就可以了，在教案中体现。一个简短但是全面的教案就可以完成补充一点：两三道难度适当的习题可以为这种简短教案添彩这种教案用起来，脱稿容易，但是对教师的基本功和知识储备要求较高。慎用初入教师岗的老师为了下一轮的教学，最好还是写详案

1．钻研大纲、教材,确定教学目的　　在钻研大纲、教材的基础上,掌握教材中的概念或原理在深度、广度方面的要求,掌握教材的基本思想,确定本节课的教学目的.教学目的一般应包括知识方面、智能方面、思想教育方面.　　课时教学目的要订得具体、明确、便于执行和检查.教学过程是一个完整的系统,制定教学目的要根据教学大纲的要求、教材内容、学生素质、教学手段等实际情况为出发点,考虑其可能性.　　2．明确本节课的内容在整个教材中的地位,确定教学重点、难点　　在钻研整个教材的基础上,明确本节课的内容在整个教材中的地位及重点和难点.所谓重点,是指关键性的知识,学生理解了它,其它问题就可迎刃而解.因此,不是说教材重点才重要,其它知识就不重要.所谓难点是相对的,是指学生常常容易误解和不容易理解的部分.不同水平的学生有不同的难点.写教案时,主要考虑这样几类知识常常是学习的难点：①概念抽象学生又缺乏感性认识的知识.②思维定势带来的负迁移.③现象复杂、文字概括性强的定律或定理.④根据教学大纲要求,不能或不必做深入阐述的知识.⑤概念相通、方法相似的知识.⑥数学知识运用到物理中而造成困难的知识.　　3．组织教材,选择教法　　根据教学原则和教材特点,结合学生的具体情况和学校设备条件来组织教材考虑教法,初步构思整个教学过程.教材的组织是多种多样的,同一教材可以有不同的组织结构.但不论是那一种结构都必须围绕中心内容,根据教材的内在联系贯穿重点,确定讲解的层次和步骤.同时,在选择教法上,还必须充分重视考虑如何集中学生的注意力、启发学生的积极思维.　　4．设计数学程序及时间安排　　对于上课时如何复习旧知识引入新课题；新授课的内容如何展开；强调哪些重点内容；如何讲解难点；最后的巩固小结应如何进行等程序及其各部分所用的时间问题,都应在编写教案前给予充分的考虑.　　5．设计好板书、板画　　板书、板画是课堂教学的重要组成部分,因此在编写教案时应给予足够的重视.板书的设计可以从钻研分析教材的知识结构入手,也可以从分析学生的认知规律入手.

10，九年级化学下册几种常见的酸教学设计

教学内容：几种常见的酸教学目的：1、了解几种常见酸：HCl、H2SO4、HNO3　　　　2、了解酸的分类与命名，了解PH，了解酸碱指示剂的作用　　　　3、进行化学安全知识教育教学重点：溶液的PH教学难点：酸的命名教学过程：一：复习引入　　酸的定义及电离方程式二：新授：　　1、分别出示一瓶盐酸、硫酸、硝酸，介绍其物理性质　　2、介绍浓硫酸的稀释方法和硝酸的氧化性3、介绍酸的分类和命名，强调硫酸和氢硫酸的不同4、演示酸碱指示剂遇酸碱溶液变色的实验，引入PH及PH纸三：小结　　理解书上彩图的意义四：练习：　　1、下列物质能用金属与酸发生置换反应而制取的是（　　）　　 A　　CuCl2　　B　　AlCl3　　C　　Zn(NO3)2　　 D　　Fe2（SO4）32、能使无色酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊变（　　）　　 A　　红色　　B　　无色　　C　　蓝色　　D　　紫色五：作业：　　阅读第二、三节教材六：板书设计：　　（一）、几种常见的酸　　 1、盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液，学名叫氢氯酸，是混合物　　 2、硫酸（H2SO4）：　　浓硫酸有很强的腐蚀性和氧化性，稀释时应将浓硫酸慢慢注入水里，并不断搅拌　　3、硝酸（HNO3）具有较强的氧化性，不能用来制氢气　　（二）、盐的分类的命名：HCl　　H2S　　H2SO4　　（三）、PH------溶液的酸碱度　　酸性增强　　 7　　碱性增强

这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢，配合一定的练习。【板书】 (2)盐酸跟金属的反应【板书】 zn+2hcl=zncl2+h2↑（现象为。【板书】紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。 (2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 (3)复分解反应。并回答下列问题教案示例：几种常见的酸之二教学目标 1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。 2．了解石蕊试液。第二课时以学生的阅读、自学为主：【板书】 1．盐酸的物理性质无色，注意滴管的使用？带着这个问题我们先来学习几种常见的，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 3．理解复分解反应重点和难点1．重点 (1)盐酸、稀硫酸的化学性质。2．难点书写有关酸的化学性质的化学方程式。教学方法第一课时以实验、讲解为主，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）【投影】练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。浓盐酸具有挥发性。【板书】 2．盐酸的化学性质 (1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应 [学生实验] 盐酸与指示剂反应，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。教学过程第一课时我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子、有刺激性气味、有酸味的无色液体、重要的酸。【板书】一、盐酸(hcl) 【实验】观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。【阅读】课本：有气体生成