高一化学必修一物质的量有关题目，几道关于物质的量的高一化学题每题有12个正确选项希望大家帮

来源：整理时间：2023-05-20 04:23:53 编辑：挖葱教案手机版

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1，几道关于物质的量的高一化学题每题有12个正确选项希望大家帮
2，高一化学物质的量题目
3，高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题
4，高一化学物质的量题
5，高一化学有关物质的量的题
6，高一化学必修一物质的量习题
7，高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题

1，几道关于物质的量的高一化学题每题有12个正确选项希望大家帮

1、AC1摩尔水中含NA个水分子，1个水分子中含NA个电子 2、C 3、A阿伏伽德罗常数约为 6.02×10*23 4、A中O=3摩尔，B中O=2摩尔，C中O=2摩尔，D中O=1摩尔

几道关于物质的量的高一化学题每题有12个正确选项希望大家帮

2，高一化学物质的量题目

设B的摩尔质量为M，则A的为14M ，B的物质的量为0.1,则A为0.3 14M*0.3+0.1M=8.6 得到M=2 则B为H2,A为N2

A:N2 B:H2

高一化学物质的量题目

3，高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题

1. 12.5g CuSO4?5H2O为0.05mol，所以阴阳离子的总物质的量0.1mol。2. V=(27.5+12.5)/1.21=32.76ml c(CuSO4)=0.05/0.03276=1.526mol/L

高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题

4，高一化学物质的量题

2CO + O2 = 2CO2 2H2 + O2 = 2H2O 因为两个反应中CO， H2 的化学计量比是一样的，所以两种气体的体积可以是任意比

选D 两个H2分子才消耗一个O2 CO也是一样，两个CO才消耗一个O2，所以他们是任意比混合

选D 除观察化学方程式外，也可设未知数解方程

D 都是两个分子配1个O2 这类型的题目要知道两个分子的物质的量只要相加就和5毫升O2反应

D 仔细观察就可以了

5，高一化学有关物质的量的题

1.镁离子5mol/L 2.设硝酸钾溶液中原有Xg硝酸钾,X/(200-10)=(X+10)/200.x=95.饱和溶液中水为200-10-95=95g.所以饱和溶液中水和硝酸钾的比为95：95=1：1。所以硝酸钾的溶解度为100。溶液的质量分数为95/200=47，5%

各个离子价态清楚了，然后根据比值求硫酸根。。由电荷守恒钠离子：镁离子：氯离子硫酸根=3：5：5：4. 然后发现，不用算钠离子浓度3mol/L，根据比值关系镁离子的浓度直接是3mol/L 2. 设溶解度S、原溶液中KNO3为 x。 2s=10+x s/(s+100)=X/(200-10) 求出S,X 具体我就不算了

（1）这题不对吧？钠离子：镁离子=3：5，那镁离子就是5mol/L啊（2）50 百分之47.5

6，高一化学必修一物质的量习题

8.4g氮气的分子=8.4g/28/mol=0.3mol原子=0.3mol*2=0.6mol9.6g某单质Rx的分子的物质的量=0.3mol*2/3=0.2mol两者原子个数相同0.2mol*x =0.6mol x=3Rx的摩尔质量=9.6g/0.2mol=48g/molR相对原子质量=48/3=16

n(N2)=8.4/28=0.3mol，含N原子：0.6mol9.6gR也是含0.6mol原子，则原子量就是：9.6/0.6=16；就是O元素；x=3，臭氧。

N2分子个数是0.3mol。原子个数是0.6mol.所以RX是有0.2mol。原子个数是0.6。也就是说一个分子中有3个原子。那么X=3相对原子质量=9.6/0.2=48我猜应该是臭氧。

选a cl-与h2o分子的物质的量之比为1：10 那么1mol h2o中溶解了0.1mol cl- 而 1mol cacl2溶解后有2mol cl- 所以按照比例a应该为cl-的一半，即0.1mol的一半。

16 3 氮气分子个数0.3mol,原子个数0.6mol,则Rx分子个数0.2mol,原子个数0.6mol,所以，相对分子质量为48，X=3，所以R的相对原子质量为16，Rx为臭氧

8.4氮气的物质的量为8.4g除以氮气的摩尔物质28g/mol，等于0.3mol，含有氮原子0.3molx2=0.6mol，而R的原子个数和与氮原子个数相同，则也是0.6mol，R的摩尔质量为9.6g/o.6mol=16g/mol，R的相对原子质量为16，又N2与Rx的分子个数比为3：2，N2的物质的量为0.3mol，则Rx的物质的量为0.2mol，R原子个数为0.6mol，则x=3.

7，高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题

2mol解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热答案 V(CO2)=4.48L n( 固 )=0、、我打不出加热符号.36L 5g 0.05mol 1.12L. 余5gV(CO2)=4。望见谅】60g 100g 1mol 22.4L 100g 1mol 22.4L9g 20g(过量) 0.15mol 3

（1）生成的CO2在标准状况下的体积20×22.4/100=4.48升（2）反应后的固态物质的物质的量。SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑60 100 19 15 0.15生成CaSiO3为0.15mol生成CaO为5×1/100=0.05mol

n（SiO2）=9/60=0.15moln（CaCO3）=20/100=0.2molSiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑由于系数比为1:1 先进行过量问题的判断。因为0.15<0.2，故碳酸钙过量，应用二氧化硅的物质的量来计算。根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3故n1（CO2）=n(SiO2）=0.15n（CaSiO3）=0.15molm（CaSiO3）=0.15*116=17.4g而剩下的0.05molCaCO3继续分解。CaCO3=CaO+CO2同理n（CaO）=0.05mol n2(CO2）=0.05mol所以n（CO2）=n1（CO2）+n2（CO2）=0.2mol标况下为22.4*0.2=4.48L剩余固体为CaSiO3、CaOm总=m(CaSiO3）+m（CaO）=17.4+2.8=20.2

体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中co2与h2o的物质的量比为1:1因为2.6la~5.2l氧气~5.2lco2~5.2lh2o所以1a~2o2~2co2~2h2oa=2co2+2h2o-2o2=c2h4o2

CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2，由于9g的二氧化硅无法将20g的碳酸钙完全消耗，所以反应后的固体物质里面应该包含两种物质分别为氧化钙和硅酸钙，通过计算：CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2 100 60 116 44 15g 9g 17.4g 6.6g剩余的5g 碳酸钙 CaCO3==(高温）CaO+CO2↑100 56 44 5g 2.8g 2.2g生成二氧化碳的质量是8.8g这些二氧化碳的体积（标准状况）是 8.8g/(1.977g/L)=4.45L固体 CaSiO3 物质的量 17.4/116=0.15mol固体 CaO 物质的量 2.2/44=0.05mol哈哈，，我都大学毕业三年了现在计算起来好累啊望采纳