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2，高中重要有机化学方程式与思维导图

　　高中化学是理科中的一门课程，涵盖着比较多、杂，要想学好高中化学，不仅需要掌握好方法，还要对各个知识点掌握牢固。我在这里整理了高中重要有机化学方程式相关资料，希望能帮助到您。　　高中重要有机化学方程式　　甲烷　　甲烷燃烧　　CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 　　甲烷隔绝空气高温分解　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂) 　　甲烷和氯气发生取代反应　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。) 　　实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热) 　　乙烯　　乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 　　乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 　　乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 　　乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 　　乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂) 　　乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 　　氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 　　实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4) 　　乙炔　　乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 　　乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4 　　乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 　　乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂) 　　实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。　　CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 　　C+H2O===CO+H2-----高温　　C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合　　苯　　苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃) 　　苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 　　苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸) 　　苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂) 　　乙醇　　乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃) 　　乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式) 　　乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度) 　　两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 　　乙酸　　乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 　　乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O 　　乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 　　乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 　　醛类　　甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 　　乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O 　　乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温) 　　物质制备方法　　乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 　　实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热) 　　实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4) 　　实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 　　工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 　　乙醛的制取　　乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压) 　　乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 　　乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂，加热) 　　乙酸的制取　　乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温) 　　其他反应　　加聚反应：　　乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 　　氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 　　氧化反应：　　甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 　　乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 　　乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 　　苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃) 　　乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃) 　　乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂) 　　乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热) 　　甲烷和氯气发生取代反应　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl 　　(条件都为光照。) 　　苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸) 　　乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 　　乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 　　乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 　　乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 　　乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂) 　　乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4 　　乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 　　乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂) 　　苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂) 　　乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度) 　　两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 　　化学最全思维导图高中重要有机化学方程式相关文章： 1. 高中有机物化学方程式汇总 2. 高中化学有机物重要知识笔记 3. 高中化学记忆9种方法,有机化学复习策略 4. 高二化学方程式记忆技巧 5. 高二选修五化学方程式总汇

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《思维导图:高中化学(第4次修订)》主要讲述了，思维导图的精髓：促进人类大脑左脑和右脑的合理套用，促进大脑的潜能开发，将大脑的思维过程进行可视化的展示，提高自己的思维水平，改变自己的思维方式和思考模式，让自己用一个开放的头脑接受新鲜的事物，让自己的学习、生活更轻松。思维导图的影响：目前，在国外教育领域，哈佛大学、剑桥大学的学生都在使用思维导图这项思维工具教学；在新加坡，思维导图已经基本成了中小学生的必修课，用思维导图提升智力能力提高思维水平已被越来越多的人认可。基本介绍书名：思维导图:高中化学出版社：湖南教育出版社页数：416页开本：16 品牌：湖南教育出版社分作者：申招斌出版日期：2012年8月1日语种：简体中文 ISBN ：9787535554970 内容简介,图书目录, 内容简介《思维导图:高中化学(第4次修订)》由湖南教育出版社出版。图书目录第一部分必修1 第一章从实验学化学一、化学实验基本方法二、化学计量在实验中的套用 01物质的量 02阿伏加德罗定律 03以物质的量为核心的换算关系 04有关物质的量浓度计算的关系式 05物质的量在化学方程式计算中的套用试题检测第二章化学物质及其变化一、物质的分类 01物质的组成、性质与变化 02物质分类的方法及规则 03分散系及其分类 04溶液 05胶体二、离子反应 01电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较 02离子反应的类型及规律 03离子方程式 04离子方程式正误的判断 05溶液中离子能否大量共存的判断三、氧化还原反应 01氧化还原反应的基本概念 02表示氧化还原反应中电子转移的方法 03氧化还原反应的规律 04常见的氧化剂与还原剂 05氧化性与还原性强弱的判断方法 06氧化还原反应方程式的配平试题检测第三章金属及其化合物一、金属的化学性质 01金属元素在自然界中的存在 02金属的分类 03金属的共性 04金属与非金属的反应 05金属与酸和水的反应 06铝与氢氧化钠溶液的反应 07几种重要金属的化学性质 08金属活动性顺序表所包含的知识规律和套用二、几种重要的金属化合物 01钠的化合物 02有关Na2O3与CO2、H2O的反应 03焰色反应 04铝的化合物 05“铝三角”及其套用 06明矾 07有关氢氧化铝沉淀的相关图示 08铁的化合物 09“铁三角” 三、用途广泛的金属材料 01金属的冶炼 02合金 03金属的回收和资源保护试题检测第四章非金属及其化合物一、无机非金材料的主角——矽 01碳和矽 02二氧化矽 03二氧化碳与二氧化矽的比较 04矽酸 05矽酸盐 06常见的矽酸盐产品二、富集在海水中的元素——氯 01氯气 02氯气的制法 03氯元素的化合物的性质 04氯水的成分和性质 05溶液中Cl—、CO32—检验的比较三、硫和氮的氯化物 01硫的性质和用途 02二氧化硫的结构、性质和制法 03常见漂白剂的漂白原理的比较 04三氧化硫的结构、性质和制法 05硫化氢的性质 06硫和含硫化合物的相互转化 07硫的氧化物对大气的污染 08氮气的结构、性质及用途 09一氧化氮的结构、性质、制法及用途 10二氧化氮的结构、性质及制法 11氮的氧化物与氧气溶于水的计算 12氮氧化物的来源及对空气的污染和防治四、氨硝酸硫酸 01氨的分子结构及性质 02氨水的组成及性质 03铵盐 04氨的制法 05实验室制氨的8点释疑 06硝酸的结构及性质 07硝酸的工业制法——氨催化氧化法 08硝酸的用途 09硫酸的结构、性质与用途 10几种常见的硫酸盐简介 11SO42—、SO32—与S2—的检验试题检测第二部分必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 01元素周期表 02元素周期表中元素性质的递变规律 03元素周期表中的数字规律 04碱金属元素 05碱金属的结构与性质的关系 06碱金属知识的规律性与特殊性 07 卤族元素 08卤族元素及其化合物的特性 09拟卤素和卤素互化物 10卤素离子的检验 11核素二、元素周期律 01原子的构成 02核外电子的运动特征 03原子核外电子排布规律 04表示原子结构的常用图示 05元素周期律 06比较元素金属性与非金属性强弱的方法 07元素的“位—构—性”之间的关系 08元素的性质与元素在周期表中位置的关系 09判断粒子半径大小的方法 10周期表中特殊位置的元素 11主族元素性质、存在、用途的特殊性 121～18号元素原子结构的特点归纳 13核外电子数相同的粒子小结三、化学键 01化学键的相关知识 02离子键和共价键 03离子化合物和共价化合物的比较 04电子式和结构式的书写方法 05分子中的原子是否满足最外层8电子结构的判断方法 06分子间作用力和氢键 07化学反应的本质试题检测第二章化学反应与能量一、化学能与热能 01化学键与化学反应中能量变化的关系 02化学能与热能的相互转化 03放热反应和吸热反应的比较二、化学能与电能 01原电池 02原电池的知识规律 03原电池电极反应式的书写技巧 04原电池原理的套用 05化学电源 06可充电电池的反应规律三、化学反应的速率和限度 01化学反应速率 02化学反应速率的简单计算 03影响化学反应速率的主要因素 04可逆反应 05化学反应的限度 06控制化学反应条件的基本思路试题检测第三章有机化合物一、最简单的有机化合物——甲烷 01有机物概述 02甲烷 03取代反应与置换反应的比较 04烷烃 05同系物与同分异构体 06化学中“四同”的比较二、来自石油和煤的两种基本化工原料 01乙烯的结构及性质 02乙烯的制法 03乙烯的用途 04烯烃 05苯的分子结构 06苯的来源和性质 07苯的用途三、生活中两种常见的有机物 01根、基和官能团 02乙醇的结构及性质 03乙醇的用途及制法 04乙酸的结构及性质 05乙酸的制法及用途四、基本营养物质 01基本营养物质的组成 02糖类的组成与分类 03葡萄糖的结构、性质和用途 04果糖的结构及性质 05蔗糖、麦芽糖的结构、性质及用途 06淀粉、纤维素的组成、性质及用途 07淀粉水解程度的判断 08油脂的组成、结构、性质及用途 09油、脂与酯的比较 10蛋白质的组成、性质及套用试题检测第四章化学与自然资源的开发利用一、开发利用金属矿物和海水资源 01金属矿物的开发利用 02海水资源的开发利用 03海水化学资源的开发利用二、资源综合利用环境保护 01煤的综合利用 02石油的综合利用 03天然气的综合利用 04水煤气、天然气、焦炉气、炼厂气、裂解气、石油气的区别 05 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 06环境保护与绿色化学试题检测第三部分选修1·化学与生活第一章关注营养平衡一、生命的基础能源——糖类 01糖类的来源、主要用途、组成及分类 02糖类代表物的结构、性质及主要套用二、重要的体内能源——油脂 01油脂的组成、结构、性质及用途 02必需脂肪酸三、生命的基础——蛋白质 01蛋白质的组成、性质、主要套用及分离与提纯 02胺基酸 03人体必需胺基酸四、维生素和微量元素 01维生素的种类和性质 02维生素C 03微量元素第二章促进身心健康一、合理选择饮食 01水在人体中的作用 02食物的酸碱性 03食品添加剂二、正确使用药物 01人工合成药物 02天然药物 03几种能成毒品的药物 04正确使用药物第三章探索生活材料一、合金二、金属的腐蚀和防护 01金属腐蚀的本质及类型 02钢铁的电化学腐蚀原理 03金属的防护三、玻璃、陶瓷和水泥 01传统矽酸盐产品 02玻璃和陶瓷的新发展 03几种材料的性质和用途四、塑胶、纤维和橡胶 01塑胶 02纤维 03橡胶 04复合材料 05新型材料第四章保护生存环境一、改善大气质量二、爱护水资源 01水体污染物的种类 02改善水质的根本措施 03污水处理的方法三、垃圾资源化 01垃圾处理的基本原则 02垃圾处理的主要方法 03 白色污染 04电池垃圾的危害与治理 05垃圾的利用第四部分选修2·化学与技术第一章走进化学工业一、化工生产过程中的基本问题 01化工生产过程中的基本问题 02接触法制硫酸二、人工固氮技术——合成氨 01合成氨的反应原理 02合成氨的生产流程 03合成氨适宜条件的选择 04化学模拟生物固氮三、纯碱的生产 01氨碱法 02侯德榜制碱法（联合制碱法）第二章化学与资源开发利用一、获取洁净的水 01除去水中的悬浮物和胶体 02杀菌 03化学软化法二、海水的综合利用三、石油、煤和天然气的综合利用第三章化学与材料的发展一、无机非金属材料 01传统矽酸盐材料 02新型无机非金属材料二、金属材料 01钢铁的工业冶炼 02铝的冶炼 03金属的腐蚀和防护三、高分子化合物与材料 01有机高分子化合物 02合成有机高分子的途径——加成聚合反应 03合成有机高分子的途径——缩合聚合反应 04性能优异的合成材料 05环境中的高分子材料第四章化学与技术的发展一、化肥和农药 01常见化肥的实例、生产原理、特点和用途 02农药 …… 第五部分选修3·物质结构与性质第六部分选修4·化学反应原理第七部分选修5·有机化学基础第八部分化学实验基础第九部分高考题型解法板块附录

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