高中化学优秀教案，高中化学优秀教案新课标人教版用书推荐几本好点的实用的

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《高中化学必修2全套优秀教案学案》

高中化学优秀教案新课标人教版用书推荐几本好点的实用的

2，2020高中化学金属晶体教案

　　金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。接下来是我为大家整理的2020高中化学金属晶体教案，希望大家喜欢! 　　2020高中化学金属晶体教案一　　一、教材分析　　本节是人教版化学选修3《物质结构与性质》第三章第三节的教学内容，是在第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识。能够较好的完成老师布置的课前预习。　　本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、、共性、电子气理论、金属晶体的结构与金属性质的关系、金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。本节课是第二课时，主要探究金属晶体4种基本堆积模型及与分子晶体、原子晶体比较。　　二、教学目标　　1、知识技能目标：　　1)了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式，　　2) 掌握简单立方堆积和体心立方堆积以及二者的特点和区别　　2 、过程方法目标：　　1)通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等　　2)通过两个学与问制作模型训练学生的动手能力和空间想象能力。　　3、情感态度价值观：　　以小组讨论交流、实践活动制作模型的方式培养学生的合作意识和严谨的科学态度　　三、教学的重点和难点　　1、教学重点：金属晶体的4种基本堆积模型　　2、教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型　　根据微观晶胞图片和动画的相关教学材料，制作成PPT，使微观的粒子直观化，形象化，增强学生的空间想象能力。本节是第三节课，学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识，在二维平面排列和非密置层堆积的问题上，学生能够独立完成。本节中的难点在于密置层堆积形成的镁型和铜型的堆积方式，他正是本课的难点和重点，学生可以根据自己预习和模型的制作，再结合教师的多媒体展示，共同完成学习的目标。　　四、教学方法：　　科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比较　　多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式　　师生探究模式：教师主动参与到学习小组的探究活动中，适时调控学生的探究进展和探究方向，在交流展示时适时恰当评价，调动学生的积极性，并形成集体性正确的观点和解题思路。　　生生探究模式：课堂上教师将学生分成多个学习小组，对某个问题或者多个问题进行探究，通过小组成员的合作，发挥集体的智慧，把自己的疑问探究透彻，并在交流互动中让所有人共享探究过程和探究结论　　五、学生分析课前准备：　　教师：多媒体课件的制作、视频资料的下载、教学案设计、基本堆积模型的制作　　学生：用生活中的材料( 乒乓球、玻璃球等)按照书上图准备一些模型的素材。学生自己动手做模型，感受晶体结构的奥秘(可以网上搜索) 　　六、教学过程　　教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：　　复习提问　　情境引入　　【提问】：1、金属晶体组成微粒、微粒间作用力　　2、金属晶体的物理性质　　3、什么是电子气理论　　【质疑】：为什么原子晶体没有延展性呢? 　　PPT展示原子晶体(金刚石) 　　【小结】正是由于金属键无方向性的特点，我们可以把金属原子看成直径相同的小球紧密的堆积在一起，当然这种堆积是有规则的，呈周期性的。　　学生回答：　　学生思考，回答：原子晶体中原子间的作用力是共价键，具有饱和性和方向性，受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，无延展性。　　1、复习巩固　　1、促进学生思考2、铺垫、引入新课　　环节二：　　金属晶体　　微观粒子　　堆积　　(二维) 【指导活动1】　　1、金属原子在平面里的紧密排列有哪些方式? 　　2、除了书本上的两种以外还有其他形式吗? 　　3、这些不同的放置方式有什么特点? 　　【总结】：PPT展示　　非密置层：行列对齐，四球一空，配位数为4。密置层：行列交错，三球一空，配位数为6。　　分组活动1：在一个自己准备的小方盒里排放小玻璃球。　　学生总结回答：只有两种方式：行列对齐和行列相错。配位数一个是4，一个是6. 　　在二维平面中初步感受微粒堆积的规律，自己动手增加感性认识和兴趣。　　2、认识密置层与非密置层的不同。　　环节三：　　金属晶体　　微观粒子　　堆积　　(三维1) 【指导活动2】　　将非密置层一层一层地在三维空间堆积起来，使相邻层的球紧密接触。除了书上的两种堆积方式外，是否可能有第三种方式? 　　PPT展示：　　【小结】 PPT展示：非密置层三维金属晶体原子堆积模型——简单立方和体心立方分组活动2：用自己准备好的三个非密置层，按照要求先试做课本上的两种，再尝试其他的方式。　　总结发言：　　简单立方堆积(Po)：配位数：6，每个晶胞含有的原子数为1。　　 2020高中化学金属晶体教案二　　教案背景　　1.面向学生：√中学 □小学 2，学科：化学　　2.课时：1 　　3.课前准备：结合学校的科技节布置学生利用网络资源查看微观粒子的堆积方式，并动手制作。　　教师：多媒体课件的制作、视频资料的下载、教学案设计、基本堆积模型的制作　　学生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照书上图准备一些模型的素材。学生自己动手做模型，感受晶体结构的奥秘二、教学目标　　1.知识与技能　　(1)掌握金属原子堆积的4种基本模式。　　(2)掌握金属晶体与分子晶体、原子晶体的区别　　2.过程与方法　　(1)通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生动手能力，让学生感受科学的魅力。培养学生严谨求实的科学态度和空间想像能力等　　(2)通过对金属晶体、分子晶体、原子晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，培养学生分析问题、解决问题的能力。　　3.情感态度与价值观　　(1)过对金属晶体学习与认识，激发学生探索认识微观世界的兴趣　　(2)通过对三种晶体结构与性质的比较，进一步坚定“结构决定性质”这一研究物质性质的科学理念，形成正确的科学研究方法与科学态度。教材分析　　本节是人教版化学选修3《物质结构与性质》第三章第三节的教学内容，是在第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识。同时在学习晶体的时候，学生已经通过上网搜索资料，学习了一些微观粒子的知识，对百度搜索的使用也比较熟练，能够较好的完成老师布置的课前预习。　　本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、、共性、电子气理论、金属晶体的结构与金属性质的关系以及金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。本节课是第二课时，主要探究金属晶体4种基本堆积模型及与分子晶体、原子晶体比较。　　四、教学的重点和难点　　1、教学重点：金属晶体的4种基本堆积模型　　2、教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型　　教学设计中根据课堂教学需要用百度在网上搜索“国庆阅兵式” 视频材料和微观晶胞图片等的相关教学材料，制作成PPT，使微观的粒子直观化，形象化，增强学生的空间想象能力。本节内容是在《晶体的常识》和《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体，学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识，所以在平面排列和非密置层堆积的问题上，学生探究的方向明确，便于达成。本节中的难点在于密置层堆积形成的镁型和铜型的堆积方式，教师提出的探究问题正是本课的难点和重点，学生可以根据自己网上搜索的图片和制作的模型并结合教师的多媒体展示，共同完成探究的目标。五、教学方法：　　科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比较　　多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式　　师生探究模式：教师在互动探究过程中提供视频和图片材料支撑和方法指导，并主动参与到学习小组的探究活动中，关注探究过程中遇到的疑难问题或奇思妙想，及时把握学情，适时调控学生的探究进展和探究方向，在交流展示时适时恰当评价，调动学生的积极性，并形成集体性正确的观点和解题思路。　　生生探究模式：学生在课前浏览网页、制作模型的过程中，就已经对金属晶体的堆积方式进行了自主探究并有了质疑。课堂上教师将学生分成多个学习小组，对某个问题或者多个问题进行探究，通过小组成员的合作，发挥集体的智慧，把自己的疑问探究透彻，并在交流互动中让所有人共享探究过程和探究结论。六、教学过程　　环节一：感受微观世界　　【设计意图】从宏观世界的规则排列联想到微观粒子的有规则周期性排列，感受立体美，对称美，规则美。　　【教师引入】【百度视频】阅兵式表演：　　一个个整齐的方阵，由解放军战士有规律的周期性排列而形成，雄伟而壮观，我们正在学习的晶体的结构也有着异曲同工之妙。队列是人为的，那微粒是依靠什么呢?让我们一起回顾金属晶体的世界吧：　　【复习回顾】学生回答：金属晶体　　组成粒子：金属阳离子、自由电子　　微粒间作用力：金属键(无方向性) 　　金属的共性：导电、导热性、延展性、金属光泽。　　电子气理论：脱落的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有原子维系起来。　　【质疑】为什么原子晶体没有延展性呢? 　　【百度搜索】原子晶体的图片　　原子晶体中原子间的作用力是共价键，具有饱和性和方向性，受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，无延展性。　　【小结】正是由于金属键无方向性的特点，我们可以把金属原子看成直径相同的小球紧密的堆积在一起，当然这种堆积是有规则的，呈周期性的。　　环节二：探索微观世界(二维) 　　【设计意图】在二维平面中初步感受微粒堆积的规律，自己动手增加感性认识和兴趣。认识密置层与非密置层的不同。　　教师：【试一试想一想】　　1、金属原子在平面里的紧密排列有哪些方式? 　　2、除了书本上的两种以外还有其他形式吗? 　　3、这些不同的放置方式有什么特点? 　　学生四人一组动手操作：在一个自己准备的小方盒里排放小玻璃球。学生总结回答：只有两种方式：行列对齐和行列相错。配位数一个是4，一个是6. 　　总结：非密置层：行列对齐，四球一空，配位数为4 　　密置层：行列交错，三球一空，配位数为6 　　【PPT】　　环节三：探索微观世界(三维) 　　教师：【动手试一试】将非密置层一层一层地在三维空间堆积起来，使相邻层的球紧密接触。除了书上的两种堆积方式外，是否可能有第三种方式? 　　学生：【分组操作】用自己准备好的三个非密置层，按照要求先试做课本上的两种，再尝试其他的方式。最后由学生代表总结发言。　　【PPT】　　【小结】金属晶体的原子堆积模型　　1.简单立方堆积(Po)：配位数：6，每个晶胞含有的原子数为1，空间占有率为：52% 　　2.体心立方堆积——钾型(碱金属)：配位数：8，每个晶胞含有的原子数为2，空间占有率为：68% 　　环节四：探索微观世界(三维) 　　【设计意图】培养学生协作精神和动手能力，培养学生空间想像能力、发现问题、分析问题、解决问题和信息整理的能力。　　教师：【过渡设疑】这两种堆积方式中，仍然有尽一半和三分之一的空间没有利用，有没有更好的堆积方式来提高金属原子的空间利用率呢? 　　【动手试一试】　　将密置层一层一层地堆积起来，使相邻层的球紧密接触。在三维空间里又有哪些堆积方式?先试试书上介绍的两种方式【PPT】　　第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5( 或对准 2，4，6 　　位，其情形是一样的 ) 　　关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。　　【PPT】【百度搜索】图片　　2020高中化学金属晶体教案三　　课标要求：知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。能够列举金属晶体的基本堆积模型。讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。　　教材分析：教材简单介绍了什么是金属键，以及用金属键理论解释金属的导电性、导热性及延展性。用了较大篇幅介绍了金属晶体的四种堆积，即简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积和面心立方最密堆积。教材中还简单介绍了石墨晶体特点。　　教学目标(知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观) 　　⑴知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。　　⑵能列举金属晶体的基本堆积模型，认识六方最密堆积与面心立方最密堆积的区别。　　⑶了解石墨晶体的特殊结构。　　⑷通过学习进一步增强空间感，体验微观结构研究的过程，提高结构化学学习的兴趣。　　教学重点　　⑴能用金属键理论解释金属的一些物理性质。　　⑵常见的金属晶体结构模型。　　教学难点　　⑴能用金属键理论解释金属的一些物理性质。　　⑵常见的金属晶体结构模型。　　教学方法运用模型和比较法　　教学用品：模型、视频　　教学过程：　　新课引入　　[设问]同学们都知道金属能导电、导热、有延展性，金属为什么具有这些性质?金属中的自由电子来源于哪里? 　　新课进行　　[板书]第三节金属晶体　　一、金属键　　[讲述]要想解释金属的各种物理性质，让我们先来认识“金属键与电子气理论”。　　[板书]1、金属键　　[讲述]描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见，金属晶体跟原子晶体一样，是一种“巨分子”。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高、硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。　　[板书]金属键为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。脱落下来的价电子又称自由电子。　　[思考]怎样用电子气理论解释的各种物理性质呢? 　　[板书]2、解释金属的物理性质：延展性、导热性、导电性(自由电子、金属键不断裂)。　　⑴金属导电性的解释。　　[讲述]在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。　　⑵金属导热性的解释。　　[讲述]金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。　　⑶金属延展性的解释　　[讲述]当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。　　[投影]电子气理论对金属良好延展性的解释：　　[过渡]金属原子象钢球一样堆积着，咱们接着研究金属原子的堆积模型。　　[板书]二、金属晶体的原子堆积模型　　[讲述]金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)，可有两种方式，如图3—22所示。　　[投影]金属原子在平面上的的两种放置方式：　　[讲述] 金属原子在二维平面里放置得到的两种方式，配位数分别为4和6，可分别称为非密置层和密置层。　　[交流探究]动手：将直径相等的圆球放置在平面上，使球面紧密接触，除上面两种方式外，还有没有第三种方式?你不妨用实物(如用中药丸的蜡壳或玻璃球等)自己动手试一试。　　[过渡]金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成。金属原子堆积有如下4种基本模式。　　[板书]1、简单立方堆积：　　[投影] 　　[讲解]不难理解，这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋(Po)采取这种堆积方式。　　[板书] 晶胞：一个立方体，1个原子，如金属钋。　　2、体心立方堆积(钾型) 　　[投影] 　　[讲解]非密置层的另一种堆积方式是将上层金属原子填人下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如图3—24所示。　　[设问]与立方堆积相比空间利用率那一个高? 　　[板书]晶胞：体心立方，两个原子。如碱金属。　　[交流探究]动手：把非密置层的小球黏合在一起，再一层一层地堆积起来，使相邻层的球紧密接触。试一试，除了上述两种堆积方式外，是否可能有第三种方式? 　　[板书]3、六方最密堆积(镁型)和面心立方最密堆积(铜型) 　　[讲述] 密置层的原子按上述钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式——镁型和铜型。镁型如图3—25左所示，按ABABABAB……的方式堆积;铜型如图3—25右所示，按ABC ADCABC……的方式堆积。分别用代表性金属命名为镁型和铜型①，这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积，配位数均为12，空间利用率均为74%，但所得晶胞的形式不同。　　[投影]金属晶体的两种堆积方式：　　[板书] 　　⑴镁型：按ABABABAB……方式堆积;配位数均为12，空间利用率均为74%。　　⑵铜型：ABCADCABC……方式堆积;配位数均为12，空间利用率均为74%。　　[小结]金属晶体的四种模型对比：　　堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数简单立方 Po 52% 6 钾型(bcp) Na、K、Fe 68% 8 镁型(hcp) Mg、Zn、Ti 74% 12 铜型(ccp) Cu、Ag、Au 74% 12 [作业]P80 1、2、3、4、5 2020高中化学金属晶体教案相关文章： ★ 2020高考化学重要知识点归纳整理 ★ 2020高考化学重要知识点归纳大全 ★ 2020年高中第二学期化学教学的工作计划5篇 ★ 2020年高考化学最全重点知识点归纳 ★ 2020高中冲刺化学知识点复习 ★ 2020高中化学老师的工作计划 ★ 2020高考化学重要知识 ★ 2020高中化学教师工作反思范文 ★ 2020化学高考知识点归纳 ★ 2020高考化学重要知识点详细总结

2020高中化学金属晶体教案

3，山东版高一化学教案

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4，高一化学氧化还原反应教案

　　作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗？下面是我为大家收集的高一化学氧化还原反应教案，欢迎大家分享。高一化学氧化还原反应教案1 　　一、教材分析：　　1.教材的地位及其作用：　　此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。　　2.教学目标　　根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。　　知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。　　能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。　　科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。　　科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。　　3.教学重点、难点：　　重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。　　难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。　　二、教学方法：　　以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。　　三、学法指导：　　复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。　　四、教学程序：　　1.导入新课：　　复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。　　2.讲授新知识　　以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：　　(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。　　(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。　　(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被还原　　化合价降低,得2e,被还原　　氧化剂还原剂　　为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：　　价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。　　为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：　　接受电子失去电子　　化合价降低化合价升高　　被还原被氧化　　具有氧化性具有还原性　　五、氧化—还原反应的规律和记忆方法：　　1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。　　2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。　　3.联系反馈：　　写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。　　4.小结　　5.布置作业高一化学氧化还原反应教案2 　　【教学目标】　　1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。　　2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。　　3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。　　【教学重点】　　1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。　　2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。　　【教学难点】电子转移方向和数目的表示法　　【教学方法】启发讨论　　【教学设计】　　 [复习引入] 　　1.常见元素的化合价　　2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价　　〖学生活动〗　　学生交流讨论，得出如下结果：　　元素化合价升高→失去电子　　元素化合价降低→得到电子　　[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素? 　　〖学生活动〗　　学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。　　〖教师活动〗　　在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合　　成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。　　在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。　　 [强调提醒] 　　a.“e-”表示电子　　b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。　　〖学生活动〗　　由学生归纳概括总结：　　氧化还原反应的概念　　氧化还原反应：有电子转移的反应　　 [问题情境] 　　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2 　　上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系? 　　〖学生活动〗　　在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：　　〖教师活动〗[拓展视野] 　　物质的氧化性和还原性的强弱　　在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：　　氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2 　　离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F- 　　〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：　　氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数　　元素失电子总数=元素得电子总数　　〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。　　〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：　　请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。　　(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。) 　　〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3 　　〖板书设计〗　　一、氧化还原反应的概念　　1.氧化还原反应：有电子转移的反应　　二、氧化还原反应中电子转移的表示方法　　1.双线桥法表示电子转移的方向和数目　　注意：a.“e-”表示电子。　　b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，　　应标出“得”与“失”及得失电子的总数。　　2.单线桥法　　三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系　　四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数　　元素失电子总数=元素得电子总数高一化学氧化还原反应教案3 　　1．了解氧化反应、还原反应的概念。　　2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点) 　　3．培养由现象到本质的科学探究意识。　　4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点) 　　氧化还原反应　　[基础·初探] 　　1．从得失氧的角度认识氧化还原反应　　结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。　　2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应　　结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。　　3．从电子转移的角度认识氧化还原反应　　结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。　　[探究·升华] 　　[思考探究] 　　氧化还原反应的概念及联系　　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？　　【提示】后者，反应前后化合价有变化。　　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？　　【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。　　(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？　　【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。　　(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？　　【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。　　[认知升华] 　　升华1氧化还原反应概念间的关系　　记忆口诀：　　升→失→氧→氧→氧　　降→得→还→还→还　　升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系　　即：　　(1)置换反应一定是氧化还原反应。　　(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。　　(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。　　(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。　　[题组·冲关] 　　题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断　　1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是() 　　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 　　C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 　　【解析】氧化还原反应的.特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。　　【答案】B 　　2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是() 　　A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原　　B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质　　C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应　　D．只有氧化没有还原的反应是不存在的　　【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。　　【答案】C 　　3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。　　【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2 　　【题后反思】　　氧化还原反应中的4个“不一定” 　　(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。　　(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。　　(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。　　(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。　　题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系　　4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是() 　　A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3 　　B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 　　C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 　　D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH 　　【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。　　【答案】A 　　5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是() 　　A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑ 　　B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2 　　D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2 　　【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。　　【答案】B 　　氧化还原反应中电子转移的表示　　[探究·升华] 　　[思考探究] 　　电子转移方向和数目的两种表示方法　　(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目　　H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O 　　(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目　　3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3 　　【提示】　　[认知升华] 　　电子转移两种方法的书写步骤　　(1)双线桥法的书写步骤　　(2)单线桥法的书写步骤　　【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别　　(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。　　(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。　　[题组·冲关] 　　1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 　　【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。　　【答案】B 　　2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。　　①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。　　②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________ 　　______________________________________________________________。　　③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________ 　　_____________________________________________________________。　　(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。　　①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。　　②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：　　____________________________________________________________。　　③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________ 　　______________________________________________________________。　　【答案】　　3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是() 　　A．NaNO2发生氧化反应　　B．生成1molN2时转移的电子数为6mol 　　C．NH4Cl中的氮元素被还原　　D．被氧化和被还原的元素是同一种元素　　【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。　　【答案】D

5，高中化学讲十分钟怎么讲能生动有趣提供一下教案高中化学任何内容

10分钟的话展示一个有趣的实验很不错如果一定要书上内容的话，建议尝试一下铝热反应，效果很震撼如果觉得比较危险的话可以试一下做矾的氧化还原反应，一个反应变几次颜色也满有意思的，详细的话可以留言给我

任务占坑

6，高中化学原子结构教案大全

　　化学元素(Chemical element)就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。接下来是我为大家整理的高中化学原子结构教案大全，希望大家喜欢! 　　高中化学原子结构教案大全一　　一.教材分析　　知识脉络　　通过初中的化学学习，同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。　　(二)知识框架　　(三)新教材的主要特点：　　新教材(必修)与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云;降低了核外电子排布规律的要求;增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系;调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。　　二.教学目标　　知识与技能目标　　1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。　　2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图;了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。　　(二)过程与方法目标　　通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。　　(三)情感态度与价值观目标　　1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。　　2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。　　3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。　　4.通过“未来的能源----核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。　　三.教学重点、难点　　(一)知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。　　(二)方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。　　四.教学准备　　(一)学生准备：上网查阅， eq o(sup 5(14)，sdo 2( 6)) C在考古上的应用;核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。　　(二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。　　五. 教学方法　　问题推进法、讨论法。　　六.课时安排　　2课时　　七.教学过程　　第1课时　　【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 　　【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。　　【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。　　【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。　　【板书】第一节原子结构　　【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢? 　　【学生思考、回答】　　【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验　　1.实验示意图 2.现象：　　【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：　　(1)绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么? 　　(2)为什么有少数粒子却发生了较大的偏转? 　　(3)极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么? 　　【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。　　【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型　　原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。　　【点评】通过卢瑟福的粒子散射实验的介绍，由学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验;了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律：从实践到认识，再实践、再认识……是人类认识发展的必然规律。　　【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的?电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 　　【板书】一.原子核核素　　原子核的构成，　　【媒体显示】原子结构示意图　　【学生阅读】　　构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：　　微粒电子质子中子质量(kg) 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0 电荷 -1 +1 0 【思考、讨论并提问】　　请根据表中所列数据讨论：　　1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么? 　　2.原子的质量主要由哪些微粒决定? 　　3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 　　【教师引导学生小结】　　1、数量关系：核内质子数=核外电子数　　2、电性关系：原子核电荷数=核内质子数=核外电子数　　阳离子核内质子数>核外电子数　　阴离子核内质子数<核外电子数　　3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 　　【归纳小结】　　如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为：　　原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X 　　【迁移与应用】　　1.在科学研究中，人们常用Cl-37符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。　　2.某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。　　3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。　　【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。　　【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 　　【媒体显示】三种不同的氢原子　　【比较】三种氢原子结构的异同。　　【质疑】它们是不是同一种元素? 　　【板书】2.核素　　核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。　　【迁移与应用】1.请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。　　2.请你描述元素、核素、同位素间的关系. 　　【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：　　【拓展与提高】　　1.? 下列各组物质中，互为同位素的是　　(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D) eq o(sup 5(40)，sdo 2(20)) Ca 和 eq o(sup 5(42)，sdo 2(20)) Ca 　　2.下列说法正确的是　　(A)同种元素的质子数必定相同　　(B)不同元素原子的质量数必定不同　　(C)原子核都是由质子和中子构成的　　(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素　　【交流与研讨】　　生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C-14在考古上的应用;列举核素、同位素在生产和生活中的应用。　　【点评】通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。　　【简介】　　1.放射性同位素用于疾病的诊断 2.放射性同位素用于疾病的治疗　　3.未来的能添一一一核聚变能　　第二课时　　【复习提问】　　1.构成原子的粒子有哪些，它们之间有何关系? 　　2.为什么原子不显电性?.... 　　高中化学原子结构教案大全二　　一、教学目标　　知识与技能：　　1、进一步认识原子核外电子的分层排布　　2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系　　3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系　　4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义　　5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布　　6、能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布　　7、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理　　8、知道原子的基态和激发态的涵义　　9、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用　　方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。　　情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。　　二、教学重点　　根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式　　核外电子的运动状态，电子云与原子轨道　　泡利原理、洪特规则　　三、教学难点　　电子云与原子轨道　　能量最低原理、基态、激发态、光谱　　四、教学准备　　学案准备、课件准备　　五、学习方法：学案预习法、阅读法、归纳法、讨论法　　六、教学方法：讲解、讨论、归纳、探究法　　七、教学过程　　第一课时：主内容——原子结构理论的演变　　主要学习形式：1、课前由学生上网查找关于原子结构理论演变的相关资料并发送给老师。　　2、上课主要采用教师讲授法，辅以课件完成学习任务。　　主要教学内容：　　一、原子结构理论衍变　　宇宙大爆炸——2小时后，诞生物质中最多为氢(88。6%)，少量为氦(1/8)，极少量为锂——融核形成其他元素。至今，宇宙年龄为140亿年，氢仍是最丰富元素。地球年龄为46亿年，地球上元素大多为金属材料，少数为非金属，仅22种。　　1932年勒梅特提出现代宇宙大爆炸理论。　　1815年普鲁特预言：氢是元素之母(思辨性推测)，后来得到理论上的解释。　　道尔顿原子模型：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球　　汤姆生原子模型：电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。　　汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。　　卢瑟福原子模型：卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。　　卢瑟福原子模型(又称行星原子模型)：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。　　玻尔原子模型：玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。　　玻尔原子模型(又称分层模型)：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转;当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。　　不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。　　电子云模型：现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。　　电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。　　如：氢原子的电子云　　第二课时：主内容——能层与能级、轨道　　课前预习：　　1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ;各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ;能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E(s)<e(p)<e(d)<e(f) p="" 。　　2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序　　学习过程　　〖复习〗原子核外电子排布规律：　　①2n2 ②最外8(2) ③次外层18，倒数第三层32 [就低不就高] 　　能层一二三四五六七…… 　　符号 K L M N O P Q…… 　　最多电子数 2 8 18 32 50…… 　　〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢? ——不完全归纳法　　二、能层与能级　　概念学习　　能层(电子层)：在多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化成不连续的壳层，也称作电子层。　　能级(电子亚层)：在多电子原子里，在同一能层里的电子，能量也可能不同，因此它们在同一能层运动的区域也不同，同一能层里电子运动的不同区域又叫不的能级。　　[比喻]：楼层——————能级　　能层(电子层) 楼梯　　楼层越高，楼梯数越大，对应能量越高　　轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。S—1，p—3， d—5，f—7。　　归纳总结：(由学生完成) 　　能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：　　能层 K L M N O …… 　　能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 　　轨道数 1 1 + 3 1 +3 +5 1 +3 +5 +7 …… 　　最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 　　各能层电子数 2 8 18 32 50 …… 　　(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf…… 　　(2)任一能层，能级数=能层序数　　(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍　　总结：本次学习中，各能层电子数的获得与上学年有什么不同?(学生完成) 　　[质疑]：在多电子原子中，电子运动怎样才能不紊乱? 　　↓↓ 　　三、构造原理(核外电子排布的构造原理) 　　[质疑]：在多电子原子里，核外电子排布遵循什么规律?与能层能级有什么关系/ 　　[思考]：1、K-19的核外电子排布为什么是2、8、8、1，为什么不是2、8、9呢? 　　2、多电子原子里，核外电子排布一定遵循能层由低到高，能级由低到高的原则吗? 　　学生阅读：P5-6页。　　[学生总结]：经过研究，多电子原子里的核外电子排布，增加的电子大多是按图1-2所示的能级顺序填充，填满一个能级再填一个新的能级，这种规律称为构造原理。　　[课堂习得练习1]：　　构造原理的记忆口诀　　电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 　　[课堂习得练习]：　　n + 0.7l 　　电子层数　　主量子数角量子数(s —0， p—1， d—2， f—3) 　　例举：3d与4s ，究竟应该先填充在3d还是4s呢?我们可以通过上边的n + 0.7l来进行计算比较确定。3d对应的值是3 + 0.7×2=4.4，4s对应的值是4 + 0.7×0=4。所以应该先填充4s，然后才填充3d。　　可以以此类推。　　[学生练习} 　　1——18号无交错，只写18号。Ar-18 　　19——36号有交错，把学生分成两组来写：A组写原子序数为单的元素原子，B组写原子序数为双的元素原子的核外电子排布式。　　高中化学原子结构教案大全三　　教学目标　　知识与技能：　　(1)知道原子结构　　(2)知道物质可分的哲学思想，了解科学家认识原子结构的不同阶段及重要贡献。　　过程与方法：　　(1)学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。　　(2)通过学生表达来提高学生的表达能力。　　情感态度与价值观：　　(1)从科学探索物质构成奥秘的史实中体会科学探索的艰辛过程，学习科学家严谨的科学态度、锲而不舍的科研精神，培养学生探索创新意识。　　(2)通过学生的交流与讨论，获取信息和得出结论的过程，让学生在获取知识的同时还体验成功的喜悦，树立学习化学的信心。　　重点和难点：　　重点：原子结构由抽象化变成形象化;原子的构成及各粒子之间的数量关系。　　难点：原子结构由抽象化变成形象化。　　教学方法：探究讨论、情景教学、PowerPoint多媒体展示、讲解结合　　教学过程：　　教师活动学生活动设计意图 (创设情景)引入新课　　【多媒体】图片(讲述) 　　【提问】对于体积这么小的原子，它还可以再分吗? 　　【提问】发挥想像，同学们想象中的原子是什么样的? 　　【引入】原子的结构是不是和同学们想象的一样呢?今天，我们一起进入原子的世界，认识原子的构成。　　观看　　思考　　回答　　讨论交流　　创设情景，激发学生的学习兴趣。　　创设问题情景，让学生发挥想象，大胆表达，更好地了解学生对于原子结构的认识，激发学生的求知欲。原子结构的发现史　　【讲述】原子结构的发现是经历了一个曲折、漫长的过程。我们穿越时空，追逐科学家的脚步，看他们是怎么一步步发现原子的结构。　　【多媒体】原子结构发现史　　道尔顿认为原子不可再分　　↓ 　　汤姆生发现电子，证明原子可分。提出枣糕模型。原子的内部结构是否如汤姆生所想象的那样。　　↓ 　　重点分析讲解　　卢瑟福α粒子散射实验(α粒带正电，质量比电子的质量大的多)，介绍实验现象，重点引导学生解释实验现象和得出实验结论。提出原子有核模型。　　【试一试】假设你是卢瑟福，根据实验结论和原子有核模型，画出原子的构成示意图。　　(请一位学生上黑板展示它的作品，并让他描述作品。教师再适当分析提问，防止学生有错误的认识：如认为原子有一层壳。) 　　【总结】通过许多科学家的实验证明和先进科学仪器的出现，我们才能看到原子的构成示意图。　　观看　　倾听　　思考　　回答　　思考　　分析　　讨论　　交流　　自由想像　　学生画图　　通过原子结构的发现史，让学生体会科学是不断发展的，真理是实践中不断完善的过程，学习科学家不断地发现新问题，研究新问题的思想方法。　　让学生根据实验现象自己尝试去分析解释现象，调动学生思维，积极参与到发现原子结构的探究中，并培养学生科学探究能力。　　通过画图，积极调动学生的学习兴趣和形象思维，提高学生的想像能力。　　三、原子的构成　　【多媒体】原子构成示意图：　　【提问】请同学们仔细观察，你能获取哪些信息。　　(根据实际需要，可适当引导：原子是实心的?原子由什么构成?原子中含有哪几种粒子?原子核位于原子哪个部位?原子核有哪几种粒子构成分别显什么电性?图中数据表示什么，得出什么规律?) 　　【分析】1、由图中数据，引出原子核比原子小得多，进行比喻，并图片直观地理解。2、整理所有图中学生给出的信息，通过板书，让学生总结原子的构成。(提问：原子核的电性由哪个粒子决定?原子核所带的电荷数等于?引出核电荷数的概念) 　　【过渡】原子的构成又有哪些特点? 高中化学原子结构教案大全相关文章： ★ 2020高中化学金属晶体教案 ★ 高中化学共价键教案设计 ★ 高中化学分子的性质教案设计 ★ 高一化学:烷烃教案 ★ 2020高中化学分子的性质教案 ★ 高一化学《离子反应、离子方程式》教案与记忆方法 ★ 初三化学原子的结构知识点与决定关系 ★ 元素的性质与原子结构 ★ 高二化学学习方法和技巧大全 ★ 高中物理重力势能教案大全

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高一化学教案新学期开学，“今天新闻发布会的议程中，电视短片《我爱诵读》中的诵应该是朗诵的诵，却打印成了歌颂的颂，稍稍一马虎就出了问题，看来规范汉字应用、推广普通话还有许多知识要学习，希望大家跟我们一起共同参与到这项活动中去，从我做起，从细节做起！”在今天举行的发布会上，发言人手持会前临时更正过的发布会议程，以自揭短处的方式表达对推进语言规范化的决心高一化学教案高一化学教案http://gyhxxx.blogcn.com/index.shtml 高一化学教案

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第一部分是自我介绍例如，各位评委老师你们好，我是xxx，来自...。很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的.....这节课。我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。第二部分说教材分析包括：本节课的出处，在课本中的地位，本节课你自己的教学理念，教学目标，教学重、难点，还可以分析一下教学对象的情况。大概这些内容，顺序可以自己安排。第二部分说教法，学法也有人把这部分分成教法和学法两个部分说的，但本人认为没必要。这部分说明不宜太繁琐，只要说出你采用的主要教学手段就可以，最好是有特点的。例如引导提问式等等第三部分说教学过程顾名思义就是教学的流程，但不要流水账似地每一个细节都说，挑有特色的与众不同的说，这样在面试的时候才不会引起评委的倦怠情绪，有重点，评委听着也轻松。最后要有结尾提示语言例如以上就是我本次说课的内容请各位评委批评指正谢谢我是学师范的，这是根据我的课堂学习和说课经验总结的，希望对你有用 O(∩_∩)O~

9，哪里有高中化学的很好的教案

http://www.isud.com.cn/down.asp?cat_id=10&class_id=38·第三册第三章类蛋白质第二节教学目的:1.使学生掌握蔗糖的分子组成,性质和用途,并对麦芽糖有一定的了解. 2. 使学生掌握蔗糖和麦芽糖的鉴别方法. 教学重点:二糖的水解,蔗糖......·第一册第三章硫硫酸第2节硫化氢和硫化物硫化氢 1. 分子结构: H2S分子中的3p轨道和H的1s轨道成σ键, 键长为135pm(g), 键角为92.21(g) 90.(......·化学性质: 可以发生银镜反应! 三 . 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖) 高中化学教案......

我也是高中生,无论哪个老师教,总是会有学习好的和差的,我的物理老师全省有名,我物理却一直学不好,我的体会是认真记好每一次笔记就是很好的教案,另外,可以看一下参考书,如《三维设计》，《中华一题》等，重在总结！Good luck!

10，求高中化学说课稿

一、教学内容分析《氯气》这节课的教学内容包括氯气的性质和用途、氯气的实验室制法、氯离子的检验等。前面已经学习了碱金属的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素。这一章将要学习卤素，是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素，而这一节的内容则是这一章的导入，通过学习氯气的一些性质，根据卤素元族在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，我们可以进一步研究其他卤素元素的性质。二、教学目的要求知识目标：知道氯气的原子结构和物理性质，掌握氯气的化学性质，了解氯气的用途，掌握氯气的实验室制法并要求会独立操作，能将氯气的性质应用于氯离子的检验等操作。能力目标：通过实验培养学生的观察力、动手能力和思维能力。德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，教会学生一种研究化学的方法——实验探索法，并根据结构决定性质决定用途的事例对学生进行辩证的唯物主义教育。三、教学重点氯气的化学性质四、教学方法通过师生互动来完成这堂课的内容通过“小实验”引入新课对于氯气的物性、用法等较简单的内容采取学生自学的方法，培养学生的自学能力。本节课的重点为“氯气的化学性质”，为了使学生更好地掌握氯气的化学性质，课堂上安排“演示实验”，并可让学生代表亲手操作。让学生进行课堂小结，使学生对本课堂的内容进一步加深印象。课堂练习、巩固、达标检测五、教学程序小实验：氯气使湿润的有色布条褪色。氯气的物理性质：简单介绍，主要由学生自学演示实验，闻氯气的方法氯气的化学性质：介绍氯气的原子结构氯气的化学性质：与金属的反应, 与氢气的反应, 与水的反应, 与碱的反应（演示实验：铜在氯气里燃烧、氯气能使湿润的有色布条褪色、不能使干燥的有色布条褪色）氯气的实验室制法氯离子的检验：向分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的三支试管里加入几滴硝酸银溶液，观察发生的现象，再滴入几滴稀硝酸，有什么变化？板书设计：按照教学过程设计。

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