比如在氢 碘→碘化氢的反应中，前后的系数是相等的，所以如果压强平衡不动的情况下改变，平衡时体系中的密度不变，那么体系中的密度就会改变，作为平衡运动的标志,影响化学平衡运动的主要因素是浓度、温度和压力,3.温度对化学平衡的影响当其他条件不变时，温度平衡会向吸热反应方向移动,在化学反应的条件下，由于反应条件的变化，可逆反应从一个平衡态变为另一个平衡态，称为化学平衡的运动。
影响平衡运动的因素只有三个:浓度、压力和温度。1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度或降低产物浓度，平衡会向正反应方向移动。2.压力对化学平衡的影响在与气体的反应中，在其他条件不变的情况下，压力增加(即通过压缩气体体积来增加压力)，平衡向减少气体体积的方向移动。注意:当体积不变时，稀有气体等非反应性气体引起的压力增加不能影响平衡。3.温度对化学平衡的影响当其他条件不变时，温度平衡会向吸热反应方向移动。综合以上三个因素，得到了勒夏特莱原理(平衡运动原理):如果影响平衡的一个条件(如浓度、压力、温度)发生变化，平衡就会向能削弱这种变化的方向运动。
在化学反应的条件下，由于反应条件的变化，可逆反应从一个平衡态变为另一个平衡态，称为化学平衡的运动。化学平衡运动的根本原因是正负反应速率不相等，平衡运动的结果是可逆反应达到新的平衡状态，此时正负反应速率再次相等(可能等于也可能不等于原速率)。影响化学平衡运动的主要因素是浓度、温度和压力。当其他条件不变时，提高反应温度有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压力类似，温度的变化也同时改变正负反应速率。提高温度总是同时提高正负反应速率，降低温度总是同时降低正负反应速率。对于吸热反应，温度升高，正反应速率增加更多，导致V为正> V为负的结果；当温度降低时，吸热方向的反应速率降低得越多。不同于压强的变化，每一个化学反应都会有一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不动的情况。
3、求 化学平衡移动的相关知识化学平衡唯一的移动条件是温度浓度和压力，而催化剂只是增加了体系中活化分子的百分比，改变了化学反应的速率，而且改变速率不是单向的，而是既增加了正反应速率，又增加了逆反应速率，所以平衡在宏观上并不移动。有许多均衡运动的迹象，比如在氢 碘→碘化氢的反应中，前后的系数是相等的，所以如果压强平衡不动的情况下改变，平衡时体系中的密度不变，那么体系中的密度就会改变，作为平衡运动的标志。温度降低并变化，根据勒夏特莱原理，平衡必须向放热方向移动，反之亦然。反应物浓度增加时，向正方向移动，减少时，向反方向移动，而催化剂只是改变了反应速率，正负反应速率的变化量是一样的，所以此时平衡没有移动。
