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硝酸铵样品中可能混有少量尿素或碳铵杂质,比较三种物质的含氮元素质量分数，得出结论。

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4，初中化学试题

解：设生成的NaOH的质量为X，CaCO3的质量为Y. Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ 74 80 100 7.4g X Y X=8g，Y=10g. 反应后溶液总质量： 100g+7.4g-10g=94.7g 反应后溶液中的NaOH的质量为： 94.7×10%=9.47g 反应前的溶液中NaOH的质量： 9.47g-8g=1.47g.

98.6g

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Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 2 X Y 0.4g X=11.2g Y=19.6g 11.2/13*100%=86.2% 铁的质量分数86.2% 19.6g/20%=98g 消耗20％的硫酸98g

Fe+H2so4=Feso4+H2 56/2=x/0.4 x=11.2 11.2/13=86%

解：（1）0.4g氢气为0.2mol, ∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以Fe为0.2mol,质量就是11.2g,所以为（11.2除以13）*100%=86.1% （2）∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以消耗硫酸0.2mol,就是19.6g,所以消耗20％的硫酸为19.6除以20%=98g

6，初中化学试题

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 x y (20.8g+179.6g-200g) x=13g y=32.2g 混合物物中锌的质量分数 =13g/20.8g*100%=62.5% 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=32.2g/200g*100%=16.1%

根据质量守恒定律，氢气质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g 设锌的质量为x，生成的ZnSO4质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65。。。。。161。。2 x。。。。。。y。。0.4g x=1.3g，y=32.2g (1)混合物中锌的质量分数=1.3g/20.8g ×100%=6.25% (2)原混合物中ZnSO4质量=20.8g-1.3g=19.5g 所以，反应后溶液中硫酸锌总质量=19.5g+32.2g=51.7g 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=51.7g/200g ×100%=25.85%

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