高中化学必背基础知识文档，高中化学基本知识点

本文目录一览

1，高中化学基本知识点
2，高中化学重要知识点
3，高中化学知识点归纳
4，高中化学必须掌握的基础知识
5，高中化学高考必备的基础知识
6，关于高中化学必备的知识
7，高中化学必修一知识归纳大全人教版

1，高中化学基本知识点

貌似这个有点多

高中化学基本知识点

2，高中化学重要知识点

都重要

元素周期律，电化学，热化学，平衡理论，有机化学

高中化学重要知识点

3，高中化学知识点归纳

1、2NaOH CO2(不足)==Na2CO3 H2O; 2、NaOH CO2(足）==NaHCO3; 3、Ca(OH)2 CO2(不足)==Ca2CO3(沉淀) H2O； 4、Ca(OH)2 2CO2(足)==2CaHCO3; 5、Ca(OH)2 SO2(不足)==Ca2SO3(沉淀) H2O; 6、Ca(OH)2 2SO2(足)==2CaHSO3;

高中化学知识点归纳

4，高中化学必须掌握的基础知识

这个比较多，如果列一个框架的话就是1.常见的元素（金属类如Fe，Cu，Al，碱金属等和非金属类如S，N，卤素等）单质及其化合物的常见反应；2.离子反应，尤其是氧化还原反应，知道常见物质和离子的氧化性还原性并能够熟练运用；3.元素周期表的结构及其简单的运用（元素周期律）；4.常见有机物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物质的化学反应方程式和性质；5.熟悉热化学方程式，包括运用盖斯定律对焓变进行计算；6.熟练掌握勒夏特列平衡原理，能够运用该原理解决化学反应，溶液中离子的平衡问题；7.稀溶液中的离子问题，包括PH和离子浓度大小关系判定；8.电化学，理解原电池和电解池并且能够书写各电极的化学反应方程式，相关知识与氧化还原反应密切相关。

高中的化学在我看来首先应该掌握基本的概念，念各种物质的物理性质的化学性质，无机化学这部分，尤其是化学反应方程式，其中化学平衡有点不好把握，但掌握了那几个规律也就不是很难了。有机化学这部分，主要是课本中的内容，每一类烃的性质以及和各种物质能发生什么反应，只要这些掌握了，每一类烃的反应都有和这类烃的代表物的性质差不多。这都是我个人的一些拙见，希望能对你有所帮助。

高中化学学基础知识：1、三个贯穿高中化学始终的概念：物质的量、氧化还原反应和离子反应；2、三个重要理论：元素周期律、化学平衡和溶液中的相关理论；3、无机物相关化学方程式4、有机官能团的性质。

5，高中化学高考必备的基础知识

我介绍一下实验好了： ☆中学化学实验操作中的七原则： 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 ☆常见的需要塞入棉花的实验有哪些？ 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？ ☆需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 ☆常见物质分离提纯的10种方法： 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求）。

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6，关于高中化学必备的知识

高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能畅籂扳饺殖祭帮熄爆陇力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂：①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等

7，高中化学必修一知识归纳大全人教版

第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物 1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3 2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 3 氮的固定（固氮）把N2转变成氮的化合物的反应 4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20 7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20 8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑ 10 王水的成分浓HNO3和浓HCl 1：3 11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH - 12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl (NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑ 2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑ 14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)赞同0| 评论

第三章金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼) 1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O 2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) 3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O 8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 9 焰色反应操作步骤先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。 10 钠、钾的焰色钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）第三章金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性） 1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应） 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3 氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 第三章金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价） 1 铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4 2 铁与硫（低价） Fe＋S FeS 3 铁与氯气（高价） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 5 用铁湿法制铜 Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu↓ 6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O 7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O 8 Fe（OH）3制取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl 9 Fe（OH）2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O 10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版） 13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 14 三价铁遇硫氰化钾 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (红色) 15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2 第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅 1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2 2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO 3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO 4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O 6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3 8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2 9 制水泥的原料粘土和石灰石（CaCO3) 10 制玻璃的原料纯碱、石灰石、石英第四章非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯 1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟） Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟） 2 氯气与氢气混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白雾） 3 氯气使有色布条褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性） 4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑ 5 氯气尾气的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 6 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝) 9 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓ 11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2 第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物 1 硫与铜的反应 Cu＋S Cu2S 2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS Hg＋S = HgS H2＋S H2S S+O2 SO2 3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3 4 2SO2+ O2 2SO3 5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4 6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物 1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3 2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 3 氮的固定（固氮）把N2转变成氮的化合物的反应 4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20 7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20 8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑ 10 王水的成分浓HNO3和浓HCl 1：3 11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH - 12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl (NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑ 2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑ 14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

物质的量公式、溶液配制实验、胶体性质、氧化还原、金属Na、Al、Fe、Cu的性质、方程式、Mg/Al的计算、非金属、检验、除杂、鉴别.......高一的重点就这些了吧

1.分离提纯的方法，主要掌握各方法的适用范围和仪器 2.对物质的量中的N、v、m、n、c之间的关系理清, 3.重要的理解阴阳电荷守恒，涉及到各离子的计算 4.氧化还原反应。 5.电解质的辨析以及离子方程式的书写和判断 6.金属和非金属主要是靠记忆，记一些特殊之处，如铝三角、铁三角等