质量守恒定律的教案，质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律具体表述为参加化学反

来源：整理时间：2023-07-26 04:10:16 编辑：挖葱教案手机版

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1，质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律具体表述为参加化学反
2，在质量守恒定律的课堂教学中老师引导同学们进行化学反应中
3，关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点
4，在质量守恒定律的课堂教学中教师引导学生进行化学反应中
5，主题十三质量守恒定律与化学方程式的书学
6，质量守恒定律的讲解
7，化学质量守恒定律实验报告怎么写

1，质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律具体表述为参加化学反

（1）由质量守恒定律的定义可知只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体放出质量就减少了，不能用来验证质量守恒；（2）由于甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少；改进此装置的方法是：将烧杯改成密闭容器；故答案为：（1）B装置内发生的反应属于物理变化；C装置内产生的气体会逸出到空气中；（2）反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器．

我是来看评论的

质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律具体表述为参加化学反

2，在质量守恒定律的课堂教学中老师引导同学们进行化学反应中

（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以天平不平衡，所以待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡，反应化学方程式：4P+5O2 点燃 . 2P2O5；故填：后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；4P+5O2 点燃 . 2P2O5；（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，从原子的角度看是因为反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；故答案为：种类；数目；质量；（3）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出，所以B实验天平不守恒；对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，所以如果把B中盐酸的碳酸钠粉末放在A装置中进行实验，天平平衡．故答案为：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出；平衡．

在质量守恒定律的课堂教学中老师引导同学们进行化学反应中

3，关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

有质量守恒定律　　　　在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。　　在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物资的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点

4，在质量守恒定律的课堂教学中教师引导学生进行化学反应中

（1）因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；B实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；D实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁，且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡．故答案为：（1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等．

反应前的元素个数之和等于反应后的元素个数之和

5，主题十三质量守恒定律与化学方程式的书学

一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③ 各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

6，质量守恒定律的讲解

质量守恒定律的理解： 1.质量守恒定律适用：一切化学变化（只能是化学变化） 2.质量相等：注意一定要是 “参加反应”的各物质的物质综合，【注意“参加反应的”】=反应后生成的。注意要是【生成的】。 3.化学反应中的物质微粒变化情况：五个一定【不变】：反应物和生成物总质量、元素总类、原子种类、原子个数、原子质量两个一定【改变】：物质总类、构成物质的微粒（分子、原子、离子均可能）两个【可能改变】：分子数目、元素的化合价（初中阶段一般不要求）就可能改变的举例如下： H2 + Cl2 = 2HCl （分子数不变、化合价改变） 2H2 + O2 = 2H2O （分子数减少、化合价改变）另利用质量守恒定律解释一些“看似不合理”的化学变化时，要分清楚参加反应的物质、反应生成的物质是否有气体、沉淀。分清楚了就比较好解释了。这一点在一楼的解释中1、2题已经很清楚了。质量守恒定律是一个非常重要的知识点，关系到以后的化学方程的书写及以后的计算，一定要学好！

简单的说,质量守恒定律适用于一切化学反应.参加化学反应的所有反应物的质量和等于生成的所有生成物的质量之和. 质量守恒定律可以归纳为"五大一定不变" "两大一定改变""一个可能改变" 宏观方面有:元素的种类不变,反应物与生成物的总质量不变,物质的种类一定改变. 微观方面有:原子种类不变,原子的个数不变,原子的质量不变,分子的种类一定改变,分子的总数可能改变. 三个关于质量守恒定律的题: 1.镁条燃烧后产物重了. 2.一个盛放稀硫酸的烧杯和一块金属锌分开放入天平上称,天平天平后,将金属锌放入烧杯中后片刻,天平不平衡. 3.一个锥形瓶里放着稀盐酸上面有个盛放小块大理石的气球密封,放在天平上称,天平平衡后将大理石倒入锥形瓶中,气球膨大,天平不平衡了. 解释: １．镁在空气中燃烧不仅和氧气反应生成氧化镁还和空气中的二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其实质量守恒是不错的，多了和镁反应的氧气的质量和二氧化碳的质量所以变重了２．稀硫酸和锌反应生成了氢气逃到空气中了，根据质量守恒逃掉的氢气的质量就是天平不平衡的原因３．稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳并没有像第二题一样逃到空气空而是充到气球中了，根据质量守恒，两边应该是平衡的，但是充满二氧化碳的气球有浮力相当于对有气球的这边施加了向上的拉力，所以天平就不平衡了．

我想説下第一个人存在的问题，镁在空气中燃烧的时候还和氮气反应

7，化学质量守恒定律实验报告怎么写

探究质量守恒定律教学目标：知识与技能：1、通过实验探究，认识质量守恒定律，从宏观了解化学反应中物质总质量的关系。2、培养实验探究的能力，锻炼学生通过实验现象总结一般规律的能力。过程与方法：1、利用分组实验、小组讨论的方法，培养学生的合作团结，人际交往智能。2、让学生认识科学探究的意义和基本过程，使学生加深理解质量守恒定律的内容。情感态度与价值观：1、通过分组实验，激发学生实验探究的兴趣，增强学生更加深入研究化学的决心。2、通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作精神。教学方式：实验探究、小组讨论、归纳等方法。仪器药品：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、带滴管的橡皮塞、CuSO4溶液、NaOH溶液、石灰石、稀盐酸、Ca(OH)2溶液等。教学过程：通过对教师提问的思考，进行小组讨论分析，回答得出可能有下列几种结论：1、反应后物质总质量可能减少；2、反应后物质的总质量可能增大；3、反应后物质的总质量可能不变。分析思考：通过讨论，同学们相互质疑，相互认同，从而碰撞出思维的火花。对实验方案的设计思路更加明确，更加周密。指导实验为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案，做氢氧化钠与硫酸铜反应的实验和石灰石与稀盐酸的反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录。引导归纳主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论。小组代表发言，交流实验数据，分析数据，归纳结论。内容、步骤、方法现象结论与解释1. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应（1）在滴灌中吸入氢氧化钠溶液，在锥形瓶中盛放适量的硫酸铜溶液，塞好塞子，放在天平上称量。（2）取下锥形瓶，慢慢挤压滴管。将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，观察现象。（3）待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。(1)反应前的总质量为 g(2)反应现象为(3)反应后的总质量 g反应的文字表达式结论 2. 碳酸钙和稀盐酸的反应（1）在滴管中吸入稀盐酸，小试管中放入少量的大理石，锥形瓶中放入足量的澄清石灰水，塞好塞子，放在天平上称量。（2）取下锥形瓶，慢慢挤压滴管，将稀盐酸滴入小试管中，观察现象。（3）待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。（1）反应前的总质量为 g(2)反应现象为（3）反应后的总质量 g反应的文字表达式：（1）（2）结论

化学方程式反应现象应用 2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体 4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体 3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3 c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）高能燃料 4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰煤气燃烧 c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属 fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属 c + co2 高温2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=